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ナトリウムイオンと塩化物イオンが増えると濃度は増加、減ると濃度は減少です。
ナトリウムイオンは陰極側に引き寄せられ、塩化物イオンは陽極側に引き寄せられます。
あとはイオン交換膜が陽か陰かを確認すればできます。
化学
高校生
解決済み
（４）が分かりません
(2) 通電時間は何
(3) Aの陽極から発生する気体の
138, 〈陽イオン交換膜法〉
〔17 佐賀大改)
実験1,2に関する問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で答えよ。 F =9.65×10+C/mol
〔実験1] 図1は、陽イオンだけを選択的に透過させる陽イオン交換膜で仕切られた,
電気分解の装置図である。 この装置のA室に塩化ナトリウム飽和水溶液を, B室に
は濃度が100×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ, 電気分解を行った。
〔実験2] 図2は、陽イオン交換膜と陰イオン交換膜とを交互に配置して小室が仕切ら
れた,電気分解の装置図である。 仕切られたA~Eの各小室に 1.00mol/Lの塩化
ナトリウム水溶液を入れ,一定時間電気分解を行った。
鉄電極
気体
室
A
気陰イオン
陽イオン
体
交換膜
交換膜
+
A
塩化ナトリウム
気体
気体
飽和水溶液
水
m4分
鉄電極
B
室
A室
黒鉛電極
A室
黒鉛電極
室室室
室
室
薄い塩化ナトリウム
水酸化ナトリウム
水溶液 Mack 陽イオン交換膜
水溶液 NaOH
図 1
1100×10-2
塩化ナトリウム水溶液
molル
図2facl
-2
400,10mmマル
(1) 図1の両極で起きている化学反応を,電子e を含むイオン反応式で書け。
(2) 実験1において,ある時間 2,00Aの電流を流して電気分解したところ, 0℃,
1.013×10 Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、通電した時間は何秒
間であったか。ただし,発生した気体は水溶液に溶けないものとする。
(3) 実験1において,電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に,
B室から同体積の溶液を取り出すと、連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが
できる。このようにして、毎分100mLの水をB室に供給し, 濃度が1.00×10mol/L
の水酸化ナトリウム水溶液を毎分100mLずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ
し,電気分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。
4) 実験2の電気分解の前後で, B室, C室, D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測
定したとき,それぞれの小室の濃度はどのように変化したか。 「増加, 減少, 変化しな
「い」 のいずれかで答えよ。
[15 中央大〕
2 mol
とおくと,
ix60
x=1.00×103 11.61 (A)
9.65×10x=1
(4) 実験2のおもなイオンの動きは次のようになる。
(+) Cl₂
25
H2
CI
CI
CI
CI
H₂O
Na+
Na+
Na+
OH-
Nat
07
B)
C (増加)
D (減少)
E (NaOH が増加)
⑦
Nat Ce
Na+.
A (変化なし)
All²+20
H2+2017
H20 +2e > H₂+ 201
A2+20
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