加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

②抵抗器に流れる電流がほとんど無くなった という答えなのですが、どういうことですかね(> < ;) 電熱線ａの電気抵抗は10Ωです

実験3. 図3の電熱線bを抵抗の大きさがそれぞれ30Ω 100Ω,500Ω, 1200Ω, 1400Ωの別の抵抗器にとりか 電熱線と抵抗器の両端に5Vの電圧を加え, とりかえ え,

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。

解き方教えてください。答えは5です

151 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると, 次の反応により塩化水素が発生する。 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl 十分な量の濃硫酸を用いて発生させた塩化水素を 2.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLに完全に吸収させ、 得られる水溶液を1.0mol/L 塩酸で中和する。 用いる塩化ナトリウムの質量と中和に要する 塩酸の体積の関係として最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は, Na=23, Cl=35.5 とする。 中和に要する塩酸の体積 [mL] 40 30 20 10 H ① (45) 0 0.1 20.2 20.3 20.4 20.5 塩化ナトリウムの質量 〔g〕

この文の意味と主語と動詞そして答えを教えて頂きたいです🙇‍♀️

Q&A 1. What information does the Red List give? 2. What will Meg and Kaito do? 3. What does Meg think of Kaito's idea?

NaClの塩の水溶液の性質が中性なのは理解できますが， NaHSO4やCaCl(OH)が中性でない理由が分かりません。 これらは例外として覚えるものですか？

1.3の化学反応式の作り方を教えていただきたいです。

1 次の化学反応式を書け。 硫酸+水酸化ナトリウム水溶液 (2) 二酸化炭素+水酸化カリウム水溶液 (3) 塩酸+酸化鉄(ⅢI) (4) 硫酸 + アンモニア 2 次の塩の水溶液が()で示した液性を示す理由を反応式で記せ。 (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (塩基性) (2) 塩化アンモニウム水溶液 (酸性) (3) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 (酸性) 3 次の化学反応式を記せ。 硫化鉄(ⅡI) +希硫酸 (2) 亜硫酸水素ナトリウム+希硫酸 (3) 塩化アンモニウム+水酸化カルシウム [加熱]

イって硫酸水素イオン増えるらしいんですけどナトリウムイオンが増えちゃうから硫酸水素ナトリウムが増える方に平衡が進むって考え方じゃダメなんですか？

①5.0×10-3 b硫酸水素ナトリウム NaHSO4水溶液に,次に示す物質ア〜ウのいずれか を加える。 物質ア~ウのうち、硫酸水素イオンのモル濃度[HSO-] が大き くなるものはどれか。 すべてを正しく選んでいるものとして最も適当なもの 後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、物質を加えたことによる溶液 70%上の体積変化は無視できるものとする。 30 NaHSO→Na+ +HSO4 →Ht+SQ42. ア イ ウ ② 1.0> 気体の塩化水素 HCI 固体の硫酸ナトリウム Na2SO4 固体の水酸化ナトリウム NaOH アデ ④ ア, イ ( ① ②イ ⑤ アウ MSA SHA 1③ウ ⑥イ,ウ

教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

4･12 トーナメント方 式 (勝ち抜き戦)で優勝 校を決定する学校対抗月 2月 (どち の大会が行われました. 1回戦のみ試合のない 学校はありましたが, 2回戦以降は残った学 校すべてに試合がありました.また, 2回戦 は 16 試合行われ, 2回戦から出場した学校 その売上合 は12校ありました. AHS 400 (1) 優勝校が決定するまでに,全部で何試 合行われましたか. (2) 試合は1日で4試合まで行われました. 優勝校が決定するまでに何日かかりました か.ただし、同じ学校が1日に2試合以上 は行いませんでした. 一 A B C D E F G... 校校校校校校校 東邦大付東邦)