(2)でどうしてこのような反応式になるのか教えてください🙇‍♀️

第Ⅰ章 物質の変化と平衡 基本例題28 ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) この電池の負極は,亜鉛板と銅板のどちらか。 (2) 両極でおこる変化を,電子 e‐を用いた反応式で表せ。 (3)素焼き板を通って,硫酸銅(II) 水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方に移動するイオンをイオン式で表せ。 (4) 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにニッケル板と硫酸 ニッケル(II)水溶液を用いた。 起電力はどのようになるか。 考え方 (1)イオン化傾向の大きい金属が負極 になる。 (3) 陽イオンは負極で増加し, 正極で 減少する。このとき, 硫酸イオンが素 焼き板を通り,負極に移動するため, 電気的な中性が保たれる。 (4) このような電池の電位差 (起電力) は、電極の金属のイオン化傾向の差が 大きいほど,大きくなる。 解答 亜鉛板 →問題 286・287 素焼き板 C85 銅板 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (1) イオン化傾向の大きさはZn> Cu なので, Zn が負極, Cu が正極となる。小エ亜鉛板 (2) 負極: Zn → Zn²+ +2e- 正極: Cu2+ +2e→ Cu (3) 素焼き板は,両水溶液を混合しにくくしてい るが, 硫酸イオンSO2 を負極側に, 亜鉛イオン Zn2+ を正極側に通過させる。 SO2- (4) イオン化傾向はZn>Ni> Cu なので,Ni と Cu の電位差は, Zn と Cuの電位差よりも小さい。 亜 小さくなる Cu2+ Cu2+- 粗銅板 Fe2+ Ni2+ Cu2+ 純調仮 陽極泥 气酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 銅の電解精錬 品 A1203 融解した 氷晶石と Al2O3 融解し た AI ルミニウムの電気分解 ない。

赤さび(Fe2O3)と黒さび(Fe3O4)を つくりわける？にはどうしたら良いのでしょうか？

酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

名称を聞く問題なのですが、 （6）硫酸鉄(Ⅱ) （7）硫酸鉄(Ⅲ) なぜ(Ⅱ)(Ⅲ)になるのでしょうか？？

10 (2) (2) NaOH (3) C X7) Fe2(SO4)3 (1) KCI (6) FeSO4 の FZO7 Och

(3)と(4)の問題でなんで両辺に3SO4をかけるんですか？3個かける理由を教えてください🙏

183 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H++ S + 2e SO2 +4H++ 4e→ S +2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 2I¯ → I2 + 2e¯ (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO +8H++5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2 +2H+ +2eT (4) 硫酸鉄(II) 水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 H2O2 +2H+ +2e→2H2O Fe2+ →Fe3+ + e- 184 「酸化還元

答えまでの導き方が分かりません。 よろしくお願いします

捕集方法 図 1 II 図 2 E また,黄鉄鉱(主成分 FeS2)を空気中で燃焼させても, 式 (1) のように反 応して二酸化硫黄が発生する。 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 硫化物の燃焼などで発生した二酸化硫黄を原料として, 酸化バナジウム (V)などの触媒を用いて工業的に硫酸を製造する方法を接触式硫酸製造法 (接触法)という。後の問い (a~c)に答えよ。 (第3回-11)

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。 (6)がどうして模範解答のようにようになるのかがわかりません、教えてください🙇‍♀️

118- 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuQ+ H2 (1) Fe2O3 + 2A1 (2)2KI + H2O2 Cu + H2O → 2Fe + Al2O3 2KOH+I2 (3) SO2 + 2H2S 3S +2H2O (4) SO2 + H2O2 H2SO4 (5)MnO2 + 4HC1 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0% (6) Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O + 2NO2 6 酸化された 酸化数の変化 原 子 還元された 原 酸化数の変化 子 酸化剤と して働い た物質 例 H 0 → +1 Cu +2 ← 0 CuO 還元剤と して働い た物質 H₂ (1) (2) (3) (4) (5) 07 (6) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 02

イオンの化学式の覚え方、何かありますか？ いい覚え方がありましたら教えてください！

表1 おもなイオンの種類と化学式 1匹の陽イオン 水素イオン H* リチウムイオン Li* 2価の陽イオン 銅イオン Cu2+ 2+ マグネシウムイオン Mg あえん ナトリウムイオン Na* 亜鉛イオン Zn2+ カリウムイオン K 鉄イオン Fe2+ 2+ + 銀イオン Ag カルシウムイオン Ca 2+ アンモニウムイオン NH バリウムイオン Ba 1価の陰イオン 2価の陰イオン 塩化物イオン CIT 硫化物イオン S2- りゅうさん 水酸化物イオン OHT 硫酸イオン SO- しょうさん 硝酸イオン NO3 2- 炭酸イオン COS

化学基礎　酸化数の問題です。(6)のCuの酸化数は0から➕2に増えているのですが、なぜCu( NO3)2のCuの酸化数が➕2になるのか教えてください。

79.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6) の酸化還元反応について, 例にならって表を完成 151 CuO + H₂ - Cu + H₂O (1) Fe2O3 + 2A1 → 2Fe + Al2O3 22KI+H2O2 2KOH + I2 3S+ 2H₂O H2SO4 SO2 + 2H2S (40 SO2 + H2O2 (5) MnO2+4HCI - (6) Cu+4HNO3 MnCl2 + Cl2 + 2H₂O Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO₂