0
2 酸化剤と還元剤
H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。
3 酸
① 酸化
<15>
0 +1
Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された
(1)
●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質
酸化剤
電子を受け取る反応
つ。
還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質
①-
(2)
還元剤
電子を放出する反応
Cl2
③ エ
Cl₂+2e-
→
Na
HNO3 (濃)
HNO3+H++e_
→
HNO3 (希)
H2O + NO2
H2S
HNO3 + 3H+ + 3e-
2H2O + NO
KMnO41
H2SO4 (熱濃)
H2SO4+2H+ +2e
←
2H2O+SO2
KI
MnO4 +8H++5e
→ Mn²+ +4H2O
K2Cr2O7
03
H2O2
Cr2O72-+14H++6e-
03+H2O +2e-
H2O2+2H+ +2e-
2Cr3+ +7H2O
SnCl2
→
0₂+20H-
←
SO2
→
2H₂O
S+2H2O
H2O2
SO2
SO2+4H++4e-
H2S
(COOH)2
Na+e
S+2H+ +2e-
→
12+2e
2CO2+2H+ +2e-
Fe³++eN
Sn 4+ + 2e
O2+2H+ +2e-
SO2+4H+ +2e
● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。
MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する)
量的
酸化
(a) 位
(b)
Na
←
3SC
←
(COOH)2
②酸化
2I¯
たは酸
FeSO4
Fe2+
←
Sn2+
Na2S203
2S2032-
H2O2
→
S4062+2e-
SO2+2H2O
←