化学反応式では、 係数の比=物質量の比=体積の比ですが、なぜ体積の比も一緒なのでしょうか？

この問題の答えと解説をお願いしたいです。 よろしくお願いします。

⑥ 標準状態で、 ある気体 1.0L の質量をはかると2.5gであった。 この気体の分子量を 求めよ。

アボガドロの法則より、すべての気体の体積は物質量に比例する、と教科書に書いてあったのですが、それはどういうことでしょうか💦？教えてください🙏‼︎

○アボガドロの法則 同温・同圧の条件下において,すべての気体はその種類に関係なく,同体積 中に同数の分子を含む。

高一 アボガドロの法則について 同温・同圧のもとで、すべての気体はその種類に関係なく同体積中に同数の分子を含むと習ったのですが、もしそうなら大気中の窒素や酸素の割合が異なる事と矛盾しているように感じて、あまりピンと来ていません。どうゆうことなんでしょうか、🙇🏻‍♀️

この問題って こういう感じで何となく比で解いたら答えはあっていたんですがたまたまなんでしょうか？ 教えてください🙏🙏

b 図1のような装置を用いて, 小型ボンベから気体を取り出し, メスシリン ダーに気体を捕集する実験を行った。 50m²-0064g X = 58 実験 酸素が入った小型ボンベから100mLの酸素を取り出した後, ボンベ の質量を測定すると、酸素を取り出す前の質量より0.128g減少していた。 一方、ある気体Xが入った小型ボンベから50mLの気体Xを取り出した ところ, ボンベの質量は 0.116g減少していた。 xmol 0064:32 3 =0.116:2 ① 15 小型ボンベ メスシリンダー 水槽 図1 気体の捕集実験の様子 化学基礎 気体 Xの分子量として最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選 べ。 ただし, 実験室内の気温と大気圧は一定に保たれていた。 また, メスシ リンダー内の気体の圧力は大気圧と等しくなっており,気体の水への溶解は 無視できるものとする。 14 ②29 3 58 ④ 116

酸素Ｏ₂　1.00molの体積(L) これの値を、有効数字3桁で答えるとしたら、 22.40Lってことですかね？

分からないのでこれを詳しく解いて欲しいです

二酸化炭素が44gの時、酸素は32g 炭素は 12gある二酸化炭素が88gの時、酸素と炭素は 何gずつ含まれるか?また、その理由を化学の法則を もとに説明しなさい。

この問題の解答と解説をお願いしたいです！

4) アボガドロの法則 N2 +3H2 -> 気体の分子数・質量・体積を求めなさい。 分子数(個) 原子数(個) N2 3 H 2 2NH3 5) + (110ital 2NH3+92.2KJにおいて 質量 (g) 体積(L)

(ゥ)の問題が分かりません🙇‍♀️ よろしくお願いします。

(2) この粉末のアルミニウムの純度は、 O HNO 115.基本法則●次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を 「のU~5から選べ。また, 0~6の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1)標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( ア)個である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では,1体積の窒素と3体積の水素が反応すると(イ 体積のアンモニアが生じる。 る 水さ 気 類未水 の本 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ、H)である。十sHS (4) 一酸化炭素と二酸化炭素につっいて、一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:( エ )である。 g母刻量買 類J 65 [法則名]0定比例の法則 2アボガドロの法則0I 3 倍数比例の法則 0. 木 (9) の 気体反応の法則 6質量保存の法則

化学基礎です。すべてイマイチよく分かりません。解説を見てもこんなん自分で式立てられない！と思いました。分かりやすい解説お願いしたいです🙏🏻よろしくお願いします！

ロ124.気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 (1) 分子1個の質量が5.0×10-23gである気体 (2) 標準状態で2.8Lの質量が5.5gである気体 (3) 標準状態での密度が1.25g/Lである気体 (4) 同温·同圧で, 水素の質量の13倍の質量をもつ気体