(1)の問題がどうしても分からないので教えて欲しいです💦

5 《思・判・表≫ 次の問いに答えなさい。 (1) 教科書P.88 『気づきラボ 10』 で, ドライアイスから気体1molの体積をはかりとる実験を行った。 この実験では正確に1mol が 22.4ℓにならな かった。この理由として考えられることを1つあげ、 それを確認する方法を考えなさい。 (2) ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則との矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか, 水分子を例にとって説明しなさい。 《思考・判断・表現≫ (1) 理由4点、確認する方法8点 (2)8点 理由

ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則と矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか、水分子を例にとって説明しなさい。 どのように説明したらいいか分かりません。 教えていただきたいです。

（エ）の図を書くところで、解答は酸素一個が半分に別れて水素原子一個ずつにくっつくという感じになのですが、酸素原子1個を分断せずにそのまま水素原子2個と結合するという考え方はなぜだめなのでしょうか？ （一応文章からなんとなく答えそうなることはわかります。）

116. 原子説と分子説 文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの( ア )の法則として知られる。また, ドルトンの( イ )説では、 水素や酸素は分割できない(イ)1個からできているとされた。いま, (a)のように, 同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり,(ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは, 水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を提唱 した。(b)のように, 同体積 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると,(イ)の組み合わせ を変えるだけでよく,(ア)の 法則をうまく説明することが できた。 (エ) 水素 酸素 水蒸気 (オ) 水素 酸素 水蒸気 (原子量) H=1.0 C=12 03D16 Al=27

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

一番下の問題が分かりません！解説お願いします！

2)[ア ] CH』+ [イ ]02→[ウ ] CO2+ [エ ]H2O 3) [ア ] Zn+ [イ ]HC1→ [ウ ] ZnCla+ [ェ ]H2 4) [ア ] KMnO』+ [イ → [ウ ]HCI J MnCl2+ [ェ ] Cla+ [オ ]H2O+ [カ ]KCI 5)[ア ] FeS2+ [イ ]02→[ウ ] FezO』+ [エ ]SO2 2.次のア)~オ) の文章に関係のある法則名をA群、人物名をB群より選び記号で答えよ。 ア)気体の化学反応は反応前後の体積の間に簡単な整数比が成り立つ。 イ)化合物を構成する元素の質最比は常に一定である。 ウ)物質は原子からできており、原子は生成することも消滅することもない。 エ)化学反応の前後で、物質全体の質量は変化しない。 オ)元素A、Bからなる化合物が2種類以上あるとき、 一定量のA元素と化合するB元素の質量 の間には、簡単な整数比が成り立つ。 [A群] c)気体反応の法則 a)質量保存の法則 d)原子説 f)ゲーリュサック i)アボガドロ b)倍数比例の法則 e)定比例の法則 g)ドルトン j)プルースト [B群] h)ラボアジュェ ウ オ ア イ エ A群 B群 3. 次の1ト14 に相当する数値を求めよ。 (単位の必要なものは必ずつけること) CH。 02 CO2 + H20 反応比 1 2 体積(L) 6 2.7L 分子の個数(個) 8 1.2×1023 9 10 質量(g) 15.4g 46.2g 25.2g 質量(g) 12 13 59.4g 14

蛍光ペンでマークしてある箇所の答えを教えてください💦

提生凍raopsge 3.9g のアセチレン CzHz と横準状態で11.2L の酸素を燃焼き だた。 伺の各用いに谷えよ この次化を化党反応式で次せ。 ・後、及応せずに残る気体は何か。また, その質量は何g か。 小成し7 化扉素は横進状態で何しか。また, 生成した水は何 g か。 oi 不純物を含むせアルミニウムの粉末がある。この粉来2.0gに 4 を有川えてでアルミニウムをすべて浴かしたところ, 0.10mol の水素が発生 し き市令本と反応しないものとして, 次の各間いに答えよ。 2Al + 3HsSO。 一… Alz(SO4)。十 3Hz 1) この粉玉中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。 3) この粉炒のアルミニウムの純度は, 質量パーセントで何%か。 121 . 薄本法則 次の六中の( )に適当な数値を入れ, 各記述に最も関係の深い法則を 200 :。 また, 0一の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 RM まれる酸素分子の数は( ア )個である。 店では, 1 体積の則素と 3 体積の水素が反応すると( イ ) の所己革は。 0 3:( ウ )である。 量の炭素と化合している酸素の質量比は ⑳ アボポカガドロの法則 ⑲ 倍数比例の法則 9 質量保存の法則 122. 原子説と分子説 充中の(ア)ー(ウ)に適当な語句, (エ)。(オ)に適当な図を示せ。 2 体積の水 ] 体積の酸素が反応すると, 2 体積の水蒸気ができる。この事実は, ゲーリュサックの( ア )の法則としで知られる。また, ドルトンの( イ )説では, 水素や酸此は分割できない(イ) 1 個からできているとされた。 いま, (a)のように, 同体 に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割きれる必要があり, (ア)の法則と 和 )説が矛盾する。 方、アポガドロは, 水素や酸素は 2 個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を撮用 | 誠 開 O て) した。ゆb)のように, 周体税 境目 g の 0 ウリが合まれると をえると, (イリ)の組み合わせ (オ) を変るだけでよく(7ア)の 移 ず た 〇 Er: 法則をうまく説明することが | の| と の できた (b) 水 磁球 水務気 i邊だ量。 ロートリ Cm12 のOE16 AIデ27

教えて下さい

⑫) 同温・同圧の気体である水素と酸素から水蒸気が生成するとき, 水素と酸素と水蒸気の 体積比は 2 : 1 : 2 となった。この実験結果は, ゲーリュサックの発見した気体反応の法 旭に従っているが, ドルトンの原子説と矛盾しでいる。どのように矛盾しているか, 60 字以内で説明せよ。 1 金沢大]

2次試験で出るような法則などを作った人の名前で覚えておいたほうがいい人物の名前をまとめて教えて欲しいです

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

化学基礎の法則の範囲に関する質問です。 倍数比例の法則(ドルトン)と気体反応の法則(ゲーリュサック)の違いを教えてください。