考え方教えてください〜

KKさる んの更では, 2/ ることになり, 内 (19 点) 9 izらUue錠ざら9発 A 4 kkさんのクラスでは, 水溶液について# 間1 一問5に答えなき っ と温度によ って水に溶ける基が変わるか調べま した。 い <硝酸カリウム 35 g を, ゎう一方に載仙 (1) 20ての水100g を入れたビーカーを2用意し, 一方に硝 1 2 ナトリウム 35 g を加え 20 でに保ちながらよくかき混ぜた。 する | は浴けきれずにビーカーの底に結晶が残った。 <て溶けた。そこで, る回暫識 (②) ()の2つのビーカーを 60やまで加熱すると, 残っていた結晶はすべて浴けた。 記 ] 4 上 ト '識 硝酸カリウス水溶液には 15 g の硝酸カリウムを, 塩化ナオトリ ッム水溶液には15g の 化ナ | ミ 次 =にビーカー | ウムを加えてよくかき混ぜると。しで 」はすべて菅けたが. しD は符けきれすずにビーズー 底に結晶が残った。 (3) (⑳の2つの水溶洲をゆっくり 20やまで冷やしたら, [|-G_]の溶液からもビーカーの底に結晶講 が出てきた。 (4) (3)の2つのビーカーを 20 Cに保ったまま混ぜ合わせ, よくかき混ぜてようすを観察した。 | 調べてわかったこと 全酸カリウムと辻化ナトリウムの溶解度(100g の水に浴ける物質の質量〔 g ))は次の表のとぉり であった。 表 水の温度 硝酸カリウム 人けり電本衝1 =し 316 #動強3 競 に 63.9 38.3 60て 109.2 390

わかりません印があるところ

| 化学変化と物質の質量の規Q則性 |次の実験について, あとの問いに答えなさい。 図1 実験1 図1のように. プラスチックの容器にうすい塩酸0cm)を入れた試験 管と炭了水素ナトリウネ04g光入れ. ふたをして容器全体の質量を測定した。 |応% 2 容器を合けてうずび提隊と談隊水素ナトリウムを況ぜたとこ ろ, 気体 が発生した。 尼! NMH(/Z。 計際3 気体の発生が終わったら, ふたをしたまま和容回全体の質量を測定した。 実験4 容器のふたを開け, レばらくたってから, ふたをふくめた容器全体の 貼導GOdk詳ド 質量を測定した。 大表DAの質量tg)| 04 | 08 [の[ 16 1 20 験5 うすい塩酸の体積は変えずに, 炭酸水素ナト |実験1の測定結果Lg〕 202 i206|12L01214 ーー し 1 210l12141 <変えて 実験3の測定結果Lg) |1202I12061 胃の 実験 4 の測定結 果(g〕 1200 ao2|h204h208 122 上同じ実験を行い その結果を表にまとめた。 . mW 6 ) 実験4の測定結果が. 実験 1 や実際3の測定結果よりも小さいのはなぜか。 をの理由を簡単に草け。 ] 図2 際旧表の義果を も とに, 農酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 年 | との関係を表すグラフを, 図の2にかけ。 el 所 交 この実験で用いた炭酸水素ナトリウム21gにうすい壇芝15cm'を加えた 作 清 議蘭肝ところ, 気体が発生して炭酸水素ナオトリウムの一部が 反応せずに残った。 質 0 7央0 このとき発生した気体の質量は何か。 記 [ g ] 【g 0 ro 1 2 請の残った央本水素ナ トリウムをすべて反応させるには, 少なくとも何 半 cmのう すい塩酸が必要か。 [ ( OO

↓今日テストなので⑴教えて下さい！！🔥

5 好麗で表しなょい 9公はどうなるか。 変わらない 、水朋化ナオトリッム水深溢 を用いた 3 を用いたと きの変化を, 化学友応式で表しなさい 間いに答えなさい。 ピーカーにうすい塩酸10.00g を電 てんぴんではかりと り ぁと大琶化炭素が発生した。 ー其化炭素が発生しなくなった後 ] 電子てんびんではかった。 図1 の 灰且の質恒を変えて, そ。 しょ- を のビーカーで同様の実験 ところ, その結果は表の そのうすい塩酸に石灰石を \後のビーカー内の物質の 胡 を行つ 光 5すい井の質量 [g】 | 10.00 | 10.00 | 10.00 た石灰石の質重 tg】 | 0.50 | 1.00 | 150 | 2.00 | 2.50 が後のビーカー内の の 【g %湖において, 加えた石灰石の質量と, 発生した二酸化炭素の 2のグラフノに示してある。 Xの値を求めなきい。 |剛2のように, 2.00g以上の右灰有有を加えでも一酸化炭素の発生量が} に宅になる理由を答えなさるい。 10.28 | 10.56 | 10.84 | 11.12 | 11.62

教えてください🙇‍♀️

CI12 N :14 気体定数 : 。、電 : 8.3x10? Pa ・L/(mol・共) 了二人 体はすべて理想気体とする。 Ju 呈時 1 次の問] 一問7に答えなさい。 解管 還っうち エい細還主体である 解答番号は 問1 次のア ク しなさい せを. 後の⑳-⑳から1つ選び, マー アカ:E有2新 フワ結交4 水, 水 末, 0妥グ 白金 St eS Ni 油 2

(4)と(5)の解説お願いします🙇‍♀️ できれば手書きだと嬉しいです…！ (3枚目は答えです)

②⑦ 化学変人と物質の質量について調べるために, それぞれの順で実験 1 2 を行った。これについ ro あとの天いに符えなさい。 実愉 】 罰 ビーカーにある浪度の塩酸P を60.0g入れ, 薬包紙に炭酸水素ナトリウム1.0gをの せた。 冊のように, 電子てんびんで全体の質量を測定し, このときの質量をXi gJとした< 2) 炭酸水素ナトリウム1.0g をすべて塩酸P に加えると, 気体が発生した。 集体が発生しなくなったら, 再び全体の質量を測定し, このときの質量を※2L g]とした< 慰/ 大酸Pの質量は60.0gで変えずに, 炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0gに 答えて, 軌-加と同じ実験を行った。表は, その結果をまとめたものである。 W 災且水素ナトリウム っ 塩酸P[g] 60.0 | 60.0 | e0.0 | 60.0 | eQ.0 1 炭酸水素ナトリウム【gl|10|2.0|3.014015.0 |) ig] ie2.7Ies.7lhe4.7ll65.7he6.7| 折 62.2|1e2.7|1e3.2ne4.2い65.2 o 1 い5 te 人INCdn 突豚2 万 突験】のために準備したものと同じ塩酸P 30.0gに水を30.0g加えて、場酸Qを60.0g “ 暫し CQ> KGつらお /2/ 旋且P60.0gのかわりに為酸Q60.0gを用いて, 実験 1

解説見たんですがやり方がわかりません💧 分かる方教えてほしいです！

人 混合物の中和 @@ の /L の塩酸と 0.10 mol/L の硫酸を合計 35 mL とり, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム 水深液で 中和しレしたところ, 45 mL を要した。 最初にと った塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。 塩酸[ mL | 硫酸[ mL ) 2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2 32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の辻本 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナオトリウムは何g含まれでいたか『 吉酸で中 NaOH三40.0, KOH三56.0 [ g」

この問題の解き方がよく分かりません😥 教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️

|45. 塩の水溶液の性質次にした(ア) 一(カ)の各物質を水に薔かしたとき, ての不倫 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 電電槍がアンモモウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オォ) 炭酸水素ナオトリウム (ん) 。酢本ナトリウム

この問題の解き方がよく分かりません😥 教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️

|45. 塩の水溶液の性質次にした(ア) 一(カ)の各物質を水に薔かしたとき, ての不倫 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 電電槍がアンモモウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オォ) 炭酸水素ナオトリウム (ん) 。酢本ナトリウム

A,B,C,D,Eそれぞれ何になりますか？

7/ EECF<aたpc, の下を行っが。 誠人のいずれかである。 あとの問いド符たな [実験1 還 1 の義置を用いて, それぞれの粉末1.00g を ーッレスに本分に吉利したところ, 邦人だけが しく光を出しで燃えた。 世質の質量をまとめたものである。 (実験2 図2 の装置を | 多した生気びに集め。 それそれの殺ぎルー を入れて援ったところ。境を吉旬して旬めな和信 表は, 加孝後のステンレス四の中の 届いて, 犯来BとCをそれぞれ加 のほうだけ, 白くにどった (実験3] ALDの電物2.00gを。政1と同じょうに油識 ”… 。 。 、 、 で2時 ET 1 ABは, 鉄 e マグネシウム, 庶隊水素ナオトリウNN [3点X5…15記 和所の重(g) | 1.60 | 0.90 ころ加筆後の質量は 3.04gになったゃ 和き語

この問題の「このうちアンモニアとの中和で残った物質量の10.0/100を」の意味が分かりません💦説明お願いします！

較 ク質を分解して発生した 還 ぞ, 1.00 molL の希硫酸 収させた。反応後の沙液 :確に100mしにうすめ。 その100 mr を, 0.100 mol/L の水酸化ナトリッム 水溶液で滴定したところ, gs0 mL を 要した。 タンパク質から発生したテン モニアの物質量は何 mol か。 必 メチルオレンジを用いた 邦 はじめの希硫酸に含まれていた水素1イオンは 2" X IM008 060 ) mol このう Ke 水酸化ナオトリウ ムで中和したから, 光Eiin mol) とすると, 次 み 式がなめ/9 10.0 ai MM S.50. 100 xml 1二1 000meLx SS ヶ三 1.15X10*mol 回 IL15X10*mol