Question

𝐤.𝐭

解説見たんですがやり方がわかりません💧
分かる方教えてほしいです！

人  混合物の中和 @@

の /L の塩酸と 0.10 mol/L の硫酸を合計 35 mL とり, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム 水深液で
中和しレしたところ, 45 mL を要した。 最初にと った塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。
塩酸[       mL |  硫酸[        mL )
2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2 32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の辻本
和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナオトリウムは何g含まれでいたか『      吉酸で中

NaOH三40.0, KOH三56.0                                                         [
g」

って, 水酸化ナ 2
っ
48g x100デ96 (%)

ょムょ+。水酸化ナト リウム」中の「水酸化
AP 「 不純物 を 可 む 水酸1              ]
| 9 ム」 の割合である。
ナ ドリツム

112 (1) 塩酸25mL, 硫酸10mL (2) 1.20g
上にとった提隊を lm) とすると。は
科に

Mtのる  (酸の価数メ物質量) の総和
1

ー (基の価数x物質量) の総和 より ,

2
1x0.10molLX7o

HCIから生じるば

 

DO
1000
HAS04から生じる H

 

+2x0.10mol/LX         岬六

細            還19
1X0.10mol/LX 1000 層

NaOH から生じる OH~
ァ三25mL

硫酸は, 35mL一25 mL=10mL

② Na0H も KOH も一価の塩基であるから, NaOHを*

molJ、 KOH を[mol] とする 証人
質量の関係より,

40.0g/molxz [mol]+56.0g/m
5         01X        ol
NaOH の質量                 4 1
記292な
中和の関

ーー 1※ァ[moll     十 1Xy[moll
Na0Hから生じるOH _ KOHから生じる0H~

①式.②式より, ヶデ3.00X10 “mol

40.0g/molX3.00X10~^mol=1.20g
世置 ッ=2.00x10mol で, KOHは1.12g。

(bh?)

113 ①) 0.150mol/L

: (の)             NN Amニ圭

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

高校の数学と理科

⑴ まず、求める塩酸の体積をx㎖としましょう。すると塩酸と硫酸の合計が35㎖のため、硫酸はxを用いて表すと(35-x)㎖になります。あとは、単位が㎖なので1000分の1で体積を割るとLになるので、中和の公式に代入するとxが入った解答の式が出来上がります。あとは、x=の形にすると塩酸の体積が求まり、35-xを求めると硫酸の体積が求まります。

⑵求めたい水酸化ナトリウムの物質量をxmol、水酸化カリウムの物質量をymolとして、それぞれのモル質量をかけると質量が出てきます。それらを足し合わせると2.32ｇとなります。この等式を①とする。
また、塩酸の価数×体積[L]×モル濃度=水酸化ナトリウムの物質量(xmol)×価数＋水酸化カリウムの物質量(xmol)×価数を②とする。
あとは、①②の連立方程式を解くと答えが出てきます。

𝐤.𝐭

とても分かりやすい解説有難うございました🙇‍♂️🙇‍♂️
解決しました！！