分析化学です。 一度解きましたが答えが無くて解答が正しいかわからない為、 私の解答が正しいのか教えて頂きたいです。 一問だけとかでもいいので⭕️❌を教えてください。 よろしくお願いします。

令和4年度 分析化学 合 1.各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. 原子核は、中性子と電子からなっている。 ○ 2. 原子番号と陽子の数は、 同じである。 0 3. アルカリ金属元素は、 一価の陽イオンになりやすい。 4. 原子核が電子を引きつける力のことを、分子間力という。× 5. 気体が液体になることを、蒸発という。 × 6. 酸性溶液には、水素イオン (Ht) が多い。O 7. 1 ジュール (J)は、1カロリー (cal) より大きい。 X 8. 化学の前後で重さが変わらないことを、ヘスの法則という。 X 9. 有機化合物には、基本的に炭素原子が含まれている。 0 10. 炭素―炭素間の sp 3 混成軌道では結合が一つ生じる｡ X 11. シクロプロパンは、炭素を3つ含んでいる。 12. ヒドロキシ基は、糖の分子内に存在する。 × 13. トランス脂肪酸は、二重結合を含まない。 ○ 14. 特定の物質を溶かし出す精製法を、 凍結乾燥法という。 × 析化学 18.38-

127(4)の問題なのですが、なぜ四角で囲んである式で電離度を求めることができるのか教えて頂きたいです🙏🏻

1.0×10-14mol2/L2=5.0×10-14 mol/L 答 解答 (1) [H+]=0.20mol/L, [OH-]=- 0.20mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから, [OH-]=2×0.020mol/Lx1=0.040mol/L [H+][OH-]=1.0×10-14mol²/L2 より [H+]=1.0×10mol/L2 0.040mol/L -=2.5×10-13 mol/L 答 (27. 27. 水のイオン積水はH2O (1) 25 °C での [H+] [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-]はいくらか。 (3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。 (4) 純粋な水の電離度はいくらか。 H++OH-のようにごくわずかに電離している。 128 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液A 例題24 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.

イオン式の 陽イオンと陰イオン 一価、二価、三価の違いを教えてください！！ 覚え方も教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

9 次のイオンのイオン式を記せ。 (1) 水素イオン (3) ナトリウムイオン (5) 銀イオン (7) マグネシウムイオン (9) バリウムイオン (11) スズ (Ⅱ) イオン (13) 鉄(Ⅱ) イオン (15) マンガン (Ⅱ)イオン (17) 鉄(Ⅲ) イオン (19) フッ化物イオン (21) 臭化物イオン (23) 酸化物イオン (25) アンモニウムイオン (27) 水酸化物イオン (29) 酢酸イオン (31) シアン化物イオン (33) 硫酸イオン (35) リン酸イオン [H+] (2) リチウムイオン [Na+] (4) カリウムイオン [Ag+] (6) 銅(I)イオン [mg20 (8) カルシウムイオン [Ba²+] (10) 亜鉛イオン (1) イオン [²] (14) 鉛(Ⅱ) イオン [²] (16) アルミニウムイオン [F3+ 〕 (18) クロム (III) イオン [-](20) 塩化物イオン [ ヨウ化物イオン [2] (24) 硫化物イオン [NH4+] (26) オキソニウムイオン [OH] (28) 硝酸イオン [CH3Coo〕 (30) 炭酸水素イオン [CN] (32) 炭酸イオン [So] (34) 亜硫酸イオン 1P0437 (GT) [kt] lati [Cart] [2²4] (art) [Pb²+) (A(³h)] [Chat] [cl] (I) 152- [H3O+] [ NO 3 ] [HCO > T [C03²-] 15032-]

何を書けばいいのか分かりません。 自己採点中で模範解答がまだ来てないので、答えを教えて欲しいです。

酢酸の分子中には4つの原子が存在するが1価の酸であ る。この理由を具体的に説明してください。

一価の陽イオンになる時に必要な最小のエネルギーの名前は、なぜイオン化エネルギーではなく、第1イオン化エネルギーじゃないとダメなのですか？

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O

この問題の解説お願いします、、！

254. アルコールの推定 炭素、水素、酸素からなる一価のアルコール A に酢酸と少量の濃硫酸を加えて加熱したところ, 分 子量が A の 1.7倍の化合物 B が得られた。Aの構造式について,考えられるものすべてを記せ。

176と177では回答を見ると177はlogを使って計算しているのに176ではそこまで計算していないのですが何が違うのですか？

* 176. 塩基性水溶液のpH 25℃における次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) 例題 31 * 177.pHの計算 25℃における次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸1.0Lと 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 (5) 0.0010mol/Lの塩酸 100mL と 0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 例題 31

教えてください お願いします

周期 NT ヘリウム He 元素当てゲーム 1 4.003 もあるよ Helium (1)カリウムとナトリウムはどちらも最外殻電子が1個の原子であり、電子を一つ失うことで一価の陽イオンとな りやすい。どちらも陽性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理 由とともに述べよ。 (2) フッ素と塩素はどちらも最外殻電子が7個の原子であり、電子を一つ受け取ることで一価の陰イオンとなりや すい。どちらも陰性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理由と ともに述べよ。