化学基礎中和滴定の実験です。 なぜ、塩酸を50倍に薄めるのでしょうか？また、50倍薄めるために、10mlのホールピペットと500mlのメスフラスコが必要とありますが、 ホールピペットが10ml、メスフラスコが500ml必要なのはどうしてでしょうか？ 基礎もわかっていない状態... 続きを読む

重要例題 11 中和滴定の器具 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約50mL, 蒸留水,フェノールフタレイン溶液,100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を、次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー ③ 500mLのビーカー ⑤ 10mLのホールピペット ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット (スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100mol/L NaOH水溶液が約 /50mL 準備されているので,塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 0.82 解答 " ④ ⑤

中和滴定の問題です。途中式も回答も持っていないので、とりあえず答えだけでもいいので教えて欲しいです!!

2 [典型問題 〕 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 C=12,0=16,H=1.0 シュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O=126) を正確に 3.15g はかりとり,これを水に溶かして500mLの標 準溶液をつくった。この標準溶液10mLを三角フラスコに入れ、指示薬を加えたのち、濃度不明の水酸化 ナトリウム水溶液を滴下して中和した。 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mL滴下したとき, 三角フラスコ内 の水溶液が微赤色を呈した。 次に,食酢を 10 倍に薄め,その酢酸水溶液を10.0mLとり,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて中和 滴定したところ, 12.0mLを要した。 (7) (1) 加えた指示薬は何か。 名称を記せ。 (2) シュウ酸の標準水溶液の濃度は何mol/L か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) (薄めた) 酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 (5) 食酢の濃度 (%) を求めよ。 ただし食酢の密度は1.02g/mLとする。 (6)食酢のpHを測定したところ2.0 を示した。 食酢中の酢酸の電離度を求めよ。 [B] 次のグラフは10mL [新潟薬科大〕

（4）が分かりません。 2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延 184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

高校生化学基礎です。 下の問題が全くわかりません、どなたかこの問題の考え方を解説してほしいです！

重要例題 11 中和滴定の器具 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約 50mL,蒸留水,フェノールフタレイン溶液,100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を,次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー ③ 500mLのビーカー ⑤ 10mLのホールピペット ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット (スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100mol/L NaOH水溶液が約 50mL 準備されているので,塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸 10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 解答 2, 4, 6

至急です！！！！ どうやって解くのか分かりません 優しい方答えを教えてください🙏 お願いします🙇‍♀️

【実験11】 中和滴定 結果 課題 目的 中和反応を利用して、食酢に含まれる酢酸の濃度を調べる 基礎知識 酸から生じるの物質量と、塩基から生じるOHの物質量が等しいところで、 中和 ・実験操作 0 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を表にまとめよう。 について 滴下前の目盛り 滴下後の目盛り♭ 中和に要した量 (b-a) 1回目 mL mL mL 反応は完了する。 8.4 7.4 仮説 準備 中和反応の量的関係によって、濃度既知の塩基の水溶液から、濃度未知の敵の水溶 液の濃度を決定できるので、食酢中の酢酸の濃度を求めることができる。 □水酸化ナトリウムNaOH 食酢 シュウ酸水和物 (COOH) 2.2H2O 純水 □フェノールフタレイン溶液 □安全ビベッター 2回目 8.5 mL mL ml. 15.7 7.2 3回目 16 mL ml. mL 23,1 7.1 1~3回目の平均→ mL 17.2 10.2% 操作 □ホールピペット(5mか10mL) 100ml メスフラスコ ロビュレット(25mL) 100mL コニカルピーカー ロビーカー (100mL) 0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液をつくる。 【済】 表の結果より、食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] を求めてみよう。 ただし、食酢中の酸はす べて酢酸であるとする 酢酸の価価数 a= [ 価 10倍に薄めた食酢の濃度 c= x mol/L ②約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくる。 【済】 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を求める。 【済】 ⇒ 0.0mol/L 食酢を水酸化ナトリウム水溶液で滴定し、その中に含まれる酢酸の濃度を求める。 10倍に薄めた食酢の体積 水酸化ナトリウムの価数 水酸化ナトリウム水溶液の濃度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 v = [ 10 ] mL b= { 】 価 C=10,100 1 mol/L V₁ = [ 7.2 1mL でつくったNaOH水溶液で 定する。 10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度x 食酢 10.0mL 純水 一純水を 線まで入れる。 100mL メスフラスコ 食 10.0mLを移す。 10倍にうすめる。 3回以上くり返す NaOH水溶液 10倍に薄めた食酢 10.0mL フェノールフタレイン 溶液 2-3 定に要した NaOH水溶液の体積を求める。 mol/L もとの食酢中の酢酸のモル濃度x mol/L

化学基礎 モル濃度 理由、手順を詳しく教えていただきたいです。

問4 中和滴定に関する次の文章を読み,下の問い(ab) に答えよ。 塩酸のモル濃度を求めるために次の実験を行った。 塩酸 10.0mLを ア 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ではかりとり, コニカルビーカーに移した。 これに, イ から滴下したところ,800 mL滴下したところで中和点に達した。 a 実験器具( ア イ)の組合せとして最も適当なものを,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 11 ア イ ① ② メスシリンダー メスシリンダー メスフラスコ ホールピペット ③ メスフラスコ ホールピペット ④ メスフラスコ ビュレット ホールピペット メスフラスコ ⑥ ホールピペット ビュレット b塩酸のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12mol/L ① 0.0400 ② 0.0625 ③ 0.0800 ④ 0.125 ⑤ 0.160 ⑥ 0.250 0.8 40

③について教えて欲しいです。

すいさんかナトリウムのいれすぎ (4) ① この実験の場合、 メチルオレンジは指示薬として使えない。 その理由を答えよ。 弱酸と強塩基の中和では考えもい (3) LPHの変化が強酸・強塩基の巻きていのように大きくないから ② この実験の中和点の溶液は薄いピンク色をしているが、放置しているとこの色がどんどん薄 くなり、やがて無色になる。 その理由を答えよ。 にさんかさんそによって中和されるから。 正確な塩基の濃度は、 塩基の質量と溶液を調整した際の体積から求めるのではなく、 教科書 p151 にあるように標準溶液との中和滴定の結果から求める必要がある。 その理由を答えよ。

この問題分かりません。わかる人、できるだけ分かりやすく解説お願いします🙏🙇‍♀️

問 シュウ酸二水和物 H2C2042H2O の結晶は、空気中では安定に存在し,正確に質量を 秤量することができるため,シュウ酸水溶液は中和滴定や酸化還元滴定など様々な実験 の標準溶液として利用される。 シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 0.630gをビーカー内で少量の純水に溶かした後,こ の水溶液とビーカーの洗液をメスフラスコに入れ、 純水を加えて正確に 100mLにした。 この水溶液の質量パーセント濃度 〔%〕 およびモル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で答 えよ。ただし,調製した水溶液の密度は1.0g/cmとし, 原子量はH=1.0, C=12. 0=16 とする。

計算の過程も詳しく教えて欲しいです。

化学基礎 2x0.050= 2価 a 下線部(a)について,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決定するため、 2価の酸としてはたらく 0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液 H2C2O4 10.0mL に,水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 滴定を行った。 滴定に要した水酸 化ナトリウム水溶液の体積が10.5mLであるとき、この水酸化ナトリウ ム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 14 [mol/L ① 0.024 ② 0.048 ③ 0.095 ④ 0.24 ⑤ 0.48 ⑥ 0.95

(5)のbとcを教えて頂きたいです🙇‍♀️ 答え b 0.125 　　 c 4.50

10 【知識】 市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、 次のような実験を行っ た。 濃度 0.100mol/Lの(ア)シュウ酸水溶液 500mL をつくるため、シュウ酸二水和物を正確に (a) [g]秤量した。 この(イ)シュウ酸水溶液 25.0mL を正確にコニカルビーカーに移し、(ウ) を指示薬として、 (エ) 水酸化ナトリウム水溶液を40.0mL 滴下したところで溶液の色は無色から うすい赤色になった。 この中和滴定の実験より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は (b) mol/L] となる。 次に食酢 8.00g を別のコニカルビーカーに正確に秤量し、 水 30mL と (ウ) を加えた後、 前の実験で濃度を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 終点 (中和点)までに水 酸化ナトリウム水溶液 48.0mL を必要とした。 食酢中の酸を酢酸のみとすると、 この実験より 酢中の酢酸の質量パーセント濃度は (c) [%] となる。 (1) 下線部(ア) () () の操作に適したガラス器具名をそれぞれ書け。 (2) 下線部(ア) () () のガラス器具のうち、純水で濡れていてもそのまま使える ものをすべて選べ。 (3) (ウ)に当てはまる指示薬の名称を答えよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、水酸化ナトリウムを秤量して計算で求めた濃度で はなく、シュウ酸などの標準溶液で中和滴定して求める理由を、 水酸化ナトリウムの 性質から2点述べよ。 (5) (a),(b),(c)の値を、 (COOH)32H2O=126 CH3COOH=60 NaOH=40 として 計算せよ。