(1)の②番の問題の解き方を教えてください。

とり、ステンレス皿に入れガスバーナ 一で加熱し、冷えてからその質量を マグネシウムの質量[g] 0.60 0.90 1.20 酸化マグネシウムの質量[g] 0.99 1.49 2.00 2.20 2.99 ア 加熱すると赤黒くなり冷めると白くなった。 はかったところ、 表のような結果を得た。 次の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムの加熱のようすを次のうちから選び記号で答えなさい。 加熱すると赤黒くなり冷めると黒くなった。 加熱すると明るく輝いて燃え、そのあと白くなった。加熱すると明るく輝いて燃え、そのあと黒くなった。 (2)の結果にはそれぞれ多少の誤差もあるが、その中で他の班の結果から見てデータが大きく異なっている と考えられる班がある。 それはどの斑か、斑の番号を答えなさい。 (3)2)のような結果になった考えられる理由を考えた文の( )にあてはまる語句を答えよ。 「加熱不足で(①)していないマグネシウムが残っている、うすく (2)ため、空気とふれ合わない部分が あった、実験操作の途中で試料を (③)、 などが考えられる。」 (4)2)で答えた班の結果以外のデータを用いて、 マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の関係を 解答用紙のグラフに表せ。 (5実験結果から、マグネシウムと結びつく酸素の質量の比は何何と考えられるか。 整数の比で答えなさい。 (6)酸化マグネシウムが11gある。これは何gのマグネシウムに、何gの酸素が反応したと考えられるか。 上の結果から答えなさい。 2 (5):11 0-22 (7)けずり状のマグネシウム 1.5gを加熱したが、加熱後の物質の質量が23gになった。この物質の中には、 酸素と反応せずに残っているマグネシウムが何gあると考えられるか。 2 うすい塩酸 30 cmlに石灰石を加え、 発生した気体の質量を 調べたところ右のグラフのような関係になった。 0.8 生 (1)①発生した気体は何か、化学式で答えよ。 CO ② うすい塩酸 30cmfiと反応する石灰石の質量は最大何gか。 ③石灰石の質量が2.5gのとき、 石灰石の一部が反応せずに残った。 残った石灰石をすべて反応させるためには、この実験で用いた塩酸を 少なくともあと何cm加える必要があるか た 気 0.6 体 0.4 0.2 (2) うすい塩酸 30cm と石灰石を、 固く栓をしたペットボトルの中で反応させた。 0.5 1.0 1.5 2.0 25 30 加えた石灰石の質量(g) ①反応後、栓を開けないペットボトルをさわったときはどうなるか。 次から選び記号で答えなさい。 ア反応前より固くなる。 ②反応後、栓を開けないペットボトルの質量はどうなるか。 ア反応前より小さくなる。 反応前より柔らかくなる。 ウ反応前と変わらない。 ウ反応前と変わらない。 反応前より大きくなる ③ ②で答えたようになることを、 「○○○○の法則」という。 ○○○○にあてはまる語句を漢字で答えよ。 (3)(2)の③の法則が成り立つ理由を、 次に文の( )合う語句を入れ答えなさい。 「化学変化の前後で原子の (1) は変化するが。 原子の (②) と (3) は変化しないから。」

(２)全然分からないです！助けてください😢 なぜ、90.00/sになるんですか？このような式になぜなるのか分からないです。 単分子膜を形成するって、分子が水面を覆うように並んでいるですよね？ だったら、s/90.00じゃないんですか？ もう分からないです。本当に助けてください

ステアリン酸C18H36O2 (分子量284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と,溶液は水面に広がる。溶媒を揮発させると,右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 空気 0000000 ―疎水基 親水基 水 ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 (1 操作 1 濃度 1.500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液 50.00mL を調製した。 操作2 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm² であった。 1 操作1に必要なステアリン酸は何mg か。また,この溶液を調製するためには、下に 記のうちどの器具が必要不可欠か, 1つ選び記号で答えよ。 また、 その調製法につい 上記の溶液 [mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発さぜて単分子膜を 作った。 Gro が来た玉っして人 て簡潔に説明せよ。 ただし, どの器具も容量は50mLである。

②の問題で18で割ったらただ水の物質量が求められるだけではないのですか？ これで酸素原子の物質量が求められる理由を教えてください

問2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と、 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な **H216.8L- ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 キ せ Stan ① ② 水H2O 12.6g中の酸素原子 酸素 217.2g ④ 塩化ナトリウム NaC1 23.4g アンモニア NH11.9g 10×1.01.07擧依 ⑥ 炭酸ナトリウム Na2CO3 21.2g中の酸素原子 01x A ウム

(1)の問題で、どういう計算をしたらアになるんでしょうか？解説読んでも分かりませんでした。2枚目が解説です。

2 2 ■8点×2 ~ 水にとけた物質をとり出すために,温度が20℃の部屋で、 次の (a) (d)の手順で実験を行った。 表は100gの水にとける物質の質量の 限度と水の温度の関係を表したものである。 (1) <兵庫一部略 〉 P 実験 (a) ビーカーA~Cにそれぞれ80℃の水150gを入れ,ビーカーA には塩化ナトリウム, ビーカーBにはミョウバン, ビーカーCに は硝酸カリウムをそれぞれ50gずつ入れてとかした。 |(2) 10,2 % (b) ビーカーA~Cの水溶液をゆっくり20℃まで冷やしたところ, 結晶が出てきた水溶液があった。 (c) 結晶が出てきた水溶液をろ過して,とり出した 結晶の質量をはかった。 (d) とり出した結晶を薬さじで少量とり, スライド ガラスの上にのせて、顕微鏡で観察した。 1 100:31.6=150:X 水の温度[℃] 20 40 60 80 物質 X 塩化ナトリウム [g] 35.8 36.3 37.1 38.0 2.5 C ミョウバン 〔g〕 11.4 23.8 57.4 321.6 310.2 硝酸カリウム [g] 31.6 63.9 109.2 168.8 137.2 100x =150×3.6 x=674 (1) 顕微鏡で図のように観察した結晶について, 手順 (c) ではかった 質量として最も適切なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答え なさい。 ア 2.6g イ 11.4g ウ 14.2g I 18.4g オ 31.6g (2)手順(c)において, 結晶をとり出したあとの水溶液の質量パーセ ント濃度を求めた。 このとき, 求めた値が最も小さい水溶液の質量パー セント濃度は何%か, 四捨五入して小数第1位まで求めなさい。

化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

この問題の②です。 解説を見てもいまいちわからないです。 何で水が全て気体であると仮定して、60℃と100℃の時の圧力を出してその線分と曲線との交点が求めたい温度になるのかがわからないです

仕 準 62. 〈混合気体の体積〉 グラフ 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と 0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち, ピストンに0.50×10 Pa の圧力をかけた。 このとき, 水は一部液体であった (状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま、 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

⑵答えは2グラムで、解説見たらわかるんですけど、一対一はもう関係ないんですか？1グラムになると思いました

5 化学変化と質量 <4点×4) 7 物 銅を加熱すると, 銅原子と酸素原子が1:1の個数の割 合で結びついて酸化銅ができた。 図は, 加熱した銅とでき た酸化銅の質量の関係を表したグラフである。 [愛媛] (1) 銅原子8個と酸素分子10個 を下線部のように反応させ, 銅原子がすべて反応したと き 酸素分子は何個残るか。 酸化銅の質量g (1)斜 60 テー 順に に を 1.00 0.75 0.50 20.25 さ (2) 0.20 0.40 0.600.80 銅の質量(g〕 (2) 2.40gの銅粉を加熱し、 銅 が完全に反応する前に加熱す るのをやめたとき、全体の質 量が0.50g ふえていた ①酸化銅は何gできたか。 ② 銅は何g残っているか。 (3) 銅は,硫黄とも化合し、硫 銅と酸化銅の 質量比は 4:5だよ。 化銅ができる。 硫化銅と下線(1) 部の酸化銅において,同じ質 量の銅に化合する硫黄の質量 と酸素の質量の比が2:1で あるとき, 銅1.20gが完全に 反応してできる硫化銅の質量 は何gか。 個 ① g 6.0 (2) ② g 80 (3) g 80 (4点×2〉

気体の問題がすごく苦手なのですが、なぜこの問題は、混合気体と水蒸気で物質量が異なるのに圧力比と体積比が等しいのでしょうか。 気体の状態方程式から導くとして、PV/P₁V₁=n/n₁みたいになって、物質量の比がないと分からないと思ってしまいます。多分非常に基本的な問題だとは思... 続きを読む

第5回 化学 問2 酸素を水上置換で集気びん内に捕集し、 図1に示すようにびん内の液面と水 槽の液面を大気圧 1.0 × 10 Pa のもとで一致させたところ,びん内の気体の体 積は 200mL になった。 びん内にある気体のうち、飽和した水蒸気の占める割 合は体積で何%か。最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。た だし, 実験装置全体は47℃に保たれ、 47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0× % 1 10 Pa とする。 2 % 水槽 集気びん 飽和した水蒸気を含む酸素 |水 図1 水上置換で捕集された酸素が入っている集気びん ① 9.1 ② 9.5 ③ 10 ④ 11

◯の部分の計算はどうすれば良いのでしょうか。 分母に数が２つ入っているのがわからないです。

7.4g の MO2 の物質量, 11.0gのMの物質量は, MO2 の物質量= 17.4g x+32g/mol Mの物質量 02 とMの物質量が等しいので、次式が成り立つ。 17.4g x+32g/mol 11.0g x x = 55.0g/mol 解1 モル質量(化学式量)の比が質量の比になる 量x [g/mol] MO2 のモル質量 x+32g/molから Mのモル質量 x [g/mol] 11.0g