この⑵の答えが赤枠で囲われた部分なんですけど、モル濃度って黄色い枠で囲った方もモル濃度じゃないですか。なんで黄色い枠の方じゃだめなんですか? わたしは問題文で《[操作1]で調整した〜》って書いてあったので黄色い枠の方で計算しました。

165 中和滴定食酢に含まれる酢酸の濃度を求めるために, った。 〔操作 1](a)電子天秤で固体の水酸化ナトリウムを約0.60gはかりとり,純水に溶かし て200mLとし, ビュレットに入れた。 [操作2] 0.10mol/Lの塩酸をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビーカーに入 れた。ここに〔操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ中和点までに 16.0mLを要した。 ' (b)- [操作3] 食酢を純水で10倍に薄めた水溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ここに [操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を 滴下したところ, 中和点までに12.0mLを要した。 H=1.0, 0=16, Na=23 として, 次の問いに答えよ。

化学基礎の問題です。 「弱酸、強酸、弱塩基、強塩基」を使って ( )に( )を加えて滴定した。という文を作るのですが、この図にはどの2つの言葉が入りますか？

pH • b-1 b-2 滴下量の違い から,濃度や 価数の違いが わかる。 b LO 5 10 15 滴下量 〔mL〕

酢酸分子の求め方が分かりません💦 答えはこれです！

106. 酸塩基の電離 园 HO +6 +15 + * (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に 含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。

（2）の（エ）の求め方がわからないです🥺

知識 60/458 162. 酸塩基のモル濃度 次の文中の 300 15 59 に適当な数値を入れよ。 (1)酢酸 CH3COOH1.5gを水に溶かして500mL にすると,その濃度は (ア)mol/Lとなる。このとき,水素イオンが5.0×10mol 生じたとす ると、酢酸の電離度は(イ)である。 50x1044 2×10- 25×16 (20℃,1.013×105 Paで(ウ)mLのアンモニアを水に溶かして, 0.25 mol/Lのアンモニア水を100mL つくった。このとき,アンモニアの電離度 が0.012であったとすると, 水酸化物イオンの濃度は(エ)mol/Lになる。 0.25mol 40 60g/mol 40mol

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

化学基礎の混合水溶液のpHを求める問題です。 水素イオンの物質量を求める時に、なぜ最後に1をかけているのですか？ mol=mol/L×Lでは間違いなのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH 問題137 0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液の pHを求めよ。 ただし, 酸塩基の電離度を1とし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。 ■ 考え方 と 解答 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じるOH-の物質量は, 森木 081 HCI+ NaOH → NaCl + H2O これをイオン反応式で表すと, 次 10 H+:0.10mol/Lx. -L×1=1.0×10-3mol 1000 ができる のようになる。 10 OH-:0.30mol/Lx -L×1=3.0×10 -3 mol 1000 → H+ + OH¯ 反応式から, 反応するH+ と HqX OH-の物質量は等しい。 H2O00 01 CHOI したがって, H+ と OH-の物質 量を比較し,残るイオンの量から [OH-] = L (10+10)/1000L lom-01x0. したがって,反応後に OH- が残る。 反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が (10+10) mLなので,I) 3.0×10-mol-1.0×10-mol ==1.0×10-mol/L Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L) 2なので, (S) R モル濃度を求める。 ッド・ローリーの定 Kw 1.0×10-14 (mol/L)2 混合によって水溶液の体積が変わ[H+] = [OH-] - 1.0×10 - [mol/L =1.0×10-13mol/L る点に注意する。 15.したがって, pH=13

この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル

一番下の式がわかりません。 1000\300はなんですか？

例題 11 酸塩基の混合水溶液のpH 0.0050 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 120mL と 0.0050 mol/Lの塩酸 180m) を混合したとき、この混合水溶液のpHはいくらか。 解答 120 NaOH からの OHT の物質量=1×0.0050× -= 6.0×10-mol 1000 180 HCI からの H+ の物質量=1x 0.0050× =9.0×10-4 mol 1000 H+ と OHとが 6.0×10mol どうし反応し, 180+120=300 mLの混合水沼 液中に H+ が 9.0×10 -6.0×10=3.0×10 -4 mol 残る。 したがって 1000 [H+] = 3.0 × 10 × -=1.0×10 pH=3 ... 300

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。

ブレンステッドローリーの定義とアレニウスの定義どっちを使って問題を解けばいいのか問題を解く時分からないです。またブレンステッドの方を使う時は矢印の左側だけ見てそこでHが増えてるか減ってるかで見分けるというやり方で合ってますか？

88. 酸の定義 1分 次の反応ア~オのうち,水が酸としてはたらいている反応はどれか。 正しく選択 しているものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。か ア HCl + H2O → H3O + + Cl¯ イ HNO3 + H2O → ウ CH3COO + H2O I CH3COOH + H2O オ CO32 + H2O H3O + + NO3¯ 質量の CH3COOH + OH H3O + + CH3COO- HCO3 + OH- ① ア, イ ② オ ③エオ ④ アイ, エ ⑤ ウ エ オ [2018 追試]