Question

りあ

化学基礎の混合水溶液のpHを求める問題です。
水素イオンの物質量を求める時に、なぜ最後に1をかけているのですか？
mol=mol/L×Lでは間違いなのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH
問題137
0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液の
pHを求めよ。 ただし, 酸塩基の電離度を1とし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14
(mol/L)とする。
■ 考え方
と
解答
水溶液の混合によって、 次の反応
がおこる。
1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の
NaOH から生じるOH-の物質量は,
森木
081
HCI+ NaOH
→ NaCl + H2O
これをイオン反応式で表すと, 次
10
H+:0.10mol/Lx. -L×1=1.0×10-3mol
1000
ができる
のようになる。
10
OH-:0.30mol/Lx
-L×1=3.0×10 -3 mol
1000
→
H+ + OH¯
反応式から, 反応するH+ と
HqX
OH-の物質量は等しい。
H2O00
01
CHOI
したがって, H+ と OH-の物質
量を比較し,残るイオンの量から
[OH-] = L
(10+10)/1000L
lom-01x0.
したがって,反応後に OH- が残る。 反応後の混合水溶液
のモル濃度は,水溶液の体積が (10+10) mLなので,I)
3.0×10-mol-1.0×10-mol
==1.0×10-mol/L
Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L) 2なので,
(S) R
モル濃度を求める。 ッド・ローリーの定
Kw
1.0×10-14 (mol/L)2
混合によって水溶液の体積が変わ[H+] = [OH-]
-
1.0×10 - [mol/L
=1.0×10-13mol/L
る点に注意する。 15.したがって, pH=13

化学基礎 混合水溶液

Answer 1

み

電離度をかけてるんだよ👍🏻

りあ

なぜ電離度をかけるのですか？

み

めっっっちゃ返信遅くなってしまい申し訳ありません！！返すのを完全に忘れていました……。超今更なんですが😭😭
例えば、強酸は全部電離するけど弱酸(酢酸とか)は一部しか電離しなくて、その電離の割合を考慮して求めてるわけです！！実際に水溶液中に存在する水素イオンの量を求めてます︎^_^