【条件式から得られる関数の値 重問より】 写真3枚目中のオレンジ色の矢印の変形がよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

36. <条件式から得られる関数の値〉 関数 f(x) は, 次の条件 (A), (B) を満たしている。 (A) 0≦x<1のとき, f(x)=x3 (B) 任意の実数x に対して, f(x+1)=f(x)+3x2+3x (1) (12/2)を求めよ。 (3) f(x)+f(-x) を求めよ。 6/20 (②2(-1)を求めよ。 [09 早稲田大 商]

旧帝大や神大筑波横国レベル志望の高一です。 学校ではエクセルが配布されましたが、まだ物足りずリードライト化学基礎を購入しました。 まだもの足りなければセミナーを買おうと思っているのですが、他にオススメの問題集があれば教えてください。 重問は難し過ぎますよね？

重問224 (２)の部分なのですが、環を構成する不斉炭素原子の見分け方が分かりません。 右回りと左回りとはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

〔実験5〕 試験管に入れたアンモニア性硝酸銀溶液に化合物A~Eを加えておだやかに 加熱すると、 化合物Eの場合のみ試験管が鏡のようになった。 [実験] 過マンガン酸カリウムの水溶液に化合物 A~Eを加えて加熱すると、化合物 C.Eからはジカルボン酸である化合物F が生じた。 CV (1) 化合物 A, B.C. D. E の構造式を記せ。 02) 実験5の反応は、化合物Eのもつ官能基のどのような性質のために起こったか。 そ の性質を記せ。 (3) 化合物Fとエチレングリコールを縮合重合させて得られる高分子の構造式を記せ。 [12 同志社大] 225. 〈異性体の数> 異性体に関する次の問いに答えよ。 (1) CaHsCl2のジクロロアルカンには構造異性体が何種類存在するか。 ただし、 立体異 性体は含めないものとする。 (2) CsHg の環式化合物Xに臭素Br2 を付加すると,不斉炭素原子をもたない化合物Yが 生成する。 Yの構造式を書け。 [09 東京薬大〕 (3) C5H12O2 である二価アルコールで,不斉炭素原子を2つもつものは何種類存在する か。 ただし, 立体異性体は区別しなくてよい。 [09 横浜市大〕 (4) キシリトールはHOCH2CH (OH)CH (OH)CH (OH)CH OH の示性式をもつ五価アル ス

数II 式と証明 重問の36番です。自分の解答が合っているか教えていただきたいです。間違えていたらなぜだめなのか説明が欲しいです。

必解 36. 〈等式の証明〉 実数x≧0、y≧0, z≧0に対して x+y2=y+z=z+x2 が成り立つとする。この とき x=y=zであることを証明せよ。 [18 札幌医大医]

化学の共テ対策としてチェック＆演習を使っていますが、 1単元するのに1時間以上もかかってしまいますし全然解けません。 もうこれやらずにセミナーを何周もやり直したり、2次でも化学を使うので重問のA問題をやったりしたほうがいいでしょうか？

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

(2)ですが、イオン反応式までは書けるのですが、溶液が酸性条件なのか塩基性条件なのかを判断できず、解けませんでした。 解答を踏まえると、塩基性条件における反応であると考えたのですが、実際はどのようでしょうか。 また、そのように判断する方法も教えていただきたいです。

153. <16 族元素の物質〉 オゾンは酸素のアであり、酸素中で放電を行ったり、酸素にイを当てると発 生する。オゾンは酸化作用が強く,オゾンをヨウ化カリウム水溶液に作用させると,ヨ ウ素を遊離する。 (1) にあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部の反応を化学反応式で記せ。 (3) 酸素中で放電しオゾンを発生させた。 (a), (b)に答えよ。 (a) この反応を化学反応式で記せ。 (b) 標準状態において, 1.0Lの酸素中で放電したところ、 体積が5.0%減少した。 生 [18 明治薬大〕 成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。有効数字2桁で答えよ。 (4) 硫黄には複数のアがあるが, そのうち無定形で二硫化炭素に溶けないものの名 [16 防衛医大〕 称を記せ。

(2)(3)に関してですが、 (2)で、解説のH2は絶縁体であるから~の説明がよくわからず、どのようなことが起こっているのかわからないため、教えていただきたいです。 (3)の解説の文章が理解できないのですが、結局は、ガラスは電子やイオンを通さないため、電子の授受が不可能にな... 続きを読む

134. 〈電池〉 電池Aは亜鉛板と銅板を希硫酸 に浸したもので, 電池Bは亜鉛板 をうすい硫酸亜鉛水溶液に浸し, 銅板を濃い硫酸銅(ⅡI)水溶液に 浸し、二つの水溶液を素焼きの筒 で仕切ったものである。 (1) 水素が発生するのは A, B どちらの電池か,その記号を記せ。 水素が発生するのは 銅板,亜鉛板いずれの板か,また,それは正極か負極かを記せ。 さらに,もう一方の 電池では水素が発生しない代わりに起こる反応を,電子e を用いた反応式で示せ。 (2)(1)で発生した水素は過酸化水素水を加えると発生しなくなる。このとき, 生成して いる物質があれば, 化学式で記せ。 何も生成しない場合は「なし」 と記せ。 TOA XOX (3) 電池Bの素焼きの筒をガラスの筒に交換した。 どのような変化が起こるか ともに80字以内で記せ。 [11 A 亜鉛板 Vom B 希硫酸 銅板 W 亜鉛板 銅板 素焼きの筒 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 理由と 金沢大〕

(3)で、どうして窒素の存在を無視できるのか教えていただきたいです。 気体の蒸気圧との関係性はそれぞれの分圧とのものであり、そこに窒素が存在しようがしまいが、関わってこないということでしょうか。

準 55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20molず つ入れ,圧力を1.0×10 Pa. 温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 for I 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

化学の溶解度積の質問です 解答のように1/2しなくて間違えたのですが、どういう時に1/2して、いつしなくていいかが分かりません 重問とかではしなかった気がするんですけど…わかる方教えて欲しいです🥺🥺

3表1に示す濃度の耐酸銀水溶液100mL と塩化ナトリウム水溶液100 mLを 混合する実験I~Ⅲを行った。 実験I~Ⅲでの沈殿生成の有無の組合せとして 最も適当なものを、 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、 塩化銀の溶解度 積を、1.8 × 10-10 (mol/L)* とする。 8 A9N03 + Ma Cl 表 1 硝酸銀水溶液の濃度 (mol/L) 塩化ナトリウム水溶液の 濃度(mol/L) 実験I 2.0 × 10-3 2.0 × 10-3 プ4 実験I 2.0 × 10-5 2.0 × 10-5 9 実験I 2.0 × 10-5 1.0× 10-5 分の 実験Iでの 実験Iでの 実験Ⅲでの 沈殿生成の有無 沈殿生成の有無 沈殿生成の有無 有 有 有 有 有 無 有 有 無 の 有 有 無 有 無 無 無 有 無 無 無 無 無無有 O@