有機化学についてです。(1)についてでoの位置はどのようにして決めているのですか？

基本例題 47 アルデヒドとケトン →問題 456 分子式 C3H6O で示されるアルデヒドXとケトンYがある。 これらに関して、次の各問 いに答えよ。 (1) X, Yの構造式と物質名を, それぞれ記せ。 (2) 還元作用を示すのは,X,Yのどちらか。 (3) ヨードホルム反応を示すのは,X,Yのどちらか。 (4) Xを酸化したときに得られるカルボン酸は何か。 物質名を記せ。 ■ 考え方 (5) 酸化するとYになるアルコールは何か。 物質名を記せ。 ■解答 (1) XCH3-CH2-C-H プロピオンアルデヒド アルデヒドとケトンは, アルコールの酸 化によって生じ, 異性体の関係にある。 (2) アルデヒドには還元作用があり, 銀鏡反応を示したり, フェーリング液 を還元したりする。 (3) CH3-CH(OH) -RやCH3-CO- Rの構造をもつ化合物は, ヨードホル ム反応を示す。 Y: CH3-C-CH3 (2)X (4) CH3–CH2–CHO アセトン (3) Y 酸化、 CH3-CH2- 2-COOH (5) CH3-CH(OH)-CH3 CH3-CO-CH3 (5) 第二級アルコールを酸化すると, ケトンが得られる。 したがって, 2-プロパノールである。 (4) アルデヒドを酸化すると, カルボ ン酸が得られる。 したがって, プロピオン酸である。 酸化 基本例題48 化合物の推定 →問題 455-458 第V章 有機化合物

キの問題なのですが、なぜAの向きなのでしょうか。 Bの向きにしてしまいました。

問8 次の文章中の空欄 カ ~ ク に当てはまる語の組合せとして最も適当なも のを、後の1~8のうちから一つ選び、番号で答えよ。 図2はリチウムイオン電池の放電時における模式図と, 正極および負極で起こる反 応のイオンを含む化学反応式である。 放電時は電極X中のリチウムイオン Li+が電 極Yへ移動する。 このとき電子は、 図2中の点Pを の方向に流れる。 また、リチウムイオン電池を充電するには、外部電源を各電極に適切につなぎ、電 流が図2中の点Pをキ の方向に流れるようにする。 このとき, Li が有機溶媒 中を電極 Yから電極 Xへ移動することで, 充電ができる。 充電ができる電池を二次電池といい, リチウムイオン電池以外では ク などが あげられる。 P [00] 電球 正極: Li(1-x) CoO2 + xLi++xe→LiCoOz Li+ Li+ Lit 有機溶媒 電極Y 負極: CoLix → 6C+xLi++ x 図2 リチウムイオン電池の放電時における模式図とイオンを含む化学反応式 ク 1 A A 鉛蓄電池 23 4 A A 酸化銀電池 (銀電池) A B 鉛蓄電池 A B 酸化銀電池 (銀電池) 5 B A 鉛蓄電池 6 B A 酸化銀電池 (銀電池) 7 B B 鉛蓄電池 8 B B 酸化銀電池 (銀電池)

問５が分からないです。

問5 分子式 CaH で表されるアルキンXに,アンモニア性硝酸銀水溶液を作用させると自 色沈殿が生じる。 Xの構造式を記せ。

考えても検出の説明が良く分からず、 どうして、硝酸銀水溶液を加えるのか、 また、なぜ塩化銀の白い沈殿が生じると塩素が含まれていると分かるのでしょうか？

② 塩素 CIの検出 例 食塩水に硝酸銀水溶液を加えると塩化銀の白色沈殿が生じることから, 食塩水中には、塩素(塩化物イオン)が含まれていることがわかる。 Cl+H2O +A8No3 ③炭素Cの検出 例 大理石と希塩酸の反応で, 発生する気体を石灰水に通すと白くにごること から、気体は二酸化炭素で, 大理石には炭素が含まれていることがわかる。 補足 塩化水素の水溶液を塩酸という。 → Ag cl ④水素Hの検出 例 ある試料から生じた液体を白色の硫酸銅 (II) につけると青色の硫酸銅(II) 五水和物になることから,もとの試料には水素が含まれていることがわかる。 補足 塩化コバルト紙は水にふれると青色から赤色に変化するため, 水の確認に用いられる。

(2)の問題なのですが、(Ⅱ)からがどうしてもそのような式を作っているのかがわかりません。何のためにそれを求めているのでしょうか。

思考 214. 蒸気圧■外圧1.01×10Pa, 25℃で、一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mmの高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体) をガラス管に少しずつ注入したとこ ろ, 水銀面にヘキサンが残っているとき, 水銀柱の高さ は 610mmであった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は 何Paか。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 (11 広島工業大 改) 水銀柱の 高さ 760mm 水銀一 ―真空 ガラス (2) 水銀の代わりに水を用いて, 水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし, 密度は,水が 1.00g/cm3,水銀が13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は3.00×103 Pa とする。 ① 9.80 2 10.0 3 10.3. ④ 12.0 5 13.4 (20 松山大 改)

🟩組成式と名称合っていますか？間違えていたら教えてほしいです🙇‍♀️

VH3 アンモニア NH4+ NO3- 硝酸イオン NH4NO3 SO42- 2 硫酸イオン (NH4)2SO4 3 PO43- リン酸イオン (NH4)3PO4 アンモニウムイオン 硝酸アンモニウム ・硫酸アンモニウム リン酸アンモニウム + Ag+ AgNO3 Ag2504 硝酸銀 硫酸銀 2+ Zn 2 In:(NO3)2 ZnSO4 Ag3PO4 リン酸銀 Zn3(P04)2 硝酸亜鉛 硫酸亜鉛 リン酸亜鉛

中2理科です この答えと、どうしてそうなるのかを教えてください！

3 チャレンジ問題 教科書p Step up! 3 酸化銀は、銀原子と酸素原子の数が2:1の割合で結びついた 化合物で分子ではない物質である。 酸化銀を加熱したときに発生 した酸素分子の数が500個であったとすると、このときできた銀 原子の数は何個か。 思

地理の再開発です。 try 1と2を調べたのですが分からなかったので教えて欲しいです🙏

6 ていたり、古い建物や道路、橋などが災害対策の遅 TRY 1 とくちょう いっそうがな 1. 図12や写真3から、マレ地区の地理的位置や景観の特徴について説明しよう。 2. 写真のラ・デファンス地区の地理的位置を図1で確認し, 1960年代に一掃型(クリアランス型)の再 開発が行われて新しい街並みが整備された理由を、図5・Gも参考にしながら考察しよう。 (20区) 図2の範囲 11700年頃の市街地 1km ギュスターヴ・ モロー美術館 日本大使館 オスマン大通り サンラザール駅 ラファイエット通り 東駅〉 Q | 現在の市街地 skm 工業・空港用地 農地・森林・その他 シャルル・ド・ゴール エリゼ エトワール)広場 シャンゼリゼ通り オペラ座コー マドレーヌ寺院 証券取引所 <エリゼ宮 (大統領官邸)。 サンマルタン通り ブローニュの森 セーヌ・サンドニー パリ レマル ヴァンドーム広場 市立近代美術館 グランパレ・プティパレションコルド広場~ パレロワイヤル オー・ド・セーヌ レアル ヴァンセンヌの森 オランジュリー 美術館 フランス / 銀行 ヴェルサイユ宮殿 ●フォーラム・ 【デ・アル [Diercke Weltatlas 2008. ほか〕 ヴァル・ド・マルヌ ブルボン宮 (国会議事堂) ■ルーヴル美術館 ポンピドゥー ●センター エッフェル塔 国立美術学校 マレ <シャンド (最高裁判所 パリ市庁舎 マルス公園 アンヴァリッドロダン美術館 サンジェルマン デブレーク 学士院 ードルダ バスティーユ広場 <陸軍士官学校 サンルイ島 カルディエラタン バスティ ・ユネスコ本部 ・パリ大学法学部 リュクサンブール宮殿 [Diercke International Atlas 2010, ほか〕 (ソルボンヌ)アラブ世界研究所 パンテオン ■官公庁地区 |業務・商業中心地 宅 地 住 ■工業・鉄道用地 ] 大学・文化地区 ■主な建物 公園・緑地 地下鉄 オステルリッツ駅 VIT 駅 ↑ パリの周辺 →放射環状路 ←2 フランスの首都 パリの中心部 読み解き エッフェル がいせんもん や凱旋門 ルーヴル 美術館, ノートルダム 寺院などの観光名所 地図中で探そう。 ↑マレ地区の再開発(フランス、パリ) 歴史的建 パリの副都心として再開発されたラ・デファンス地区 ( 造物を修復・保全する再開発が行われた。 いっそう ンス) 古い建物を一掃し、 近代的な新しい街が建設された。

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

中二理科です 2Ag2O···▸4Ag＋O2 とありますが 何故Ag4＋O2では無いのでしょうか。 また、大きな文字2Ag～とAg4～の違いはなんでしょう