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数学 中学生

(3)の求める過程ってこんなに大雑把で大丈夫なのでしょうか?! 模範解答は省略されていて書いてありません😭 添削お願いします🙇🏻‍♀️՞

6 次 の中の文は、授業でT先生が示した資料である。 このとき、次の(1)~(3)の問いに答えなさい。 (8点) 図8 図8において、 ①は関数y=ax2 (a>0) のグラフ であり、②は関数y=bx (b<0) のグラフである。 2点A,Bは, 放物線 ①上の点であり,そのx座標は, それぞれ- 3,2である。 点Cは, 放物線 ②上の点であ り、その座標は (4, -4) である。 点Cを通りx軸に平 行な直線と放物線 ②との交点をDとし、直線 CD とy軸 との交点をEとする。 点Cを通りy軸に平行な直線と 放物線 ①との交点をFとする。 また, 点Gは直線 AB 上 の点であり,そのx座標は1である。 RさんとSさんは, タブレット型端末を使いながら, 図8のグラフについて話している。 ① (4)(60) (1,50) A (-3,9a) G B (2,40 x 0 (-4,-4) (4,-4) D E (01-4) Rさん: 関数y=bx2 の比例定数の値は求められるね。 Sさん:②は点Cを通るからbの値は(あ)だよ。 R さん: 関数y=ax2 のαの値は決まらないね。 Sさん:タブレット型端末を使うと,aの値を変化させたときのグラフや図形の変化するよう すが分かるよ。 Rさん:そうだね。 3点D,G, Fが一直線上にある場合もあるよ。 Sさん: 本当だね。 計算で確認してみよう。 (1)( )に適切な値を補いなさい。 2 (2) 下線部のときの, グラフや図形の変化するようすについて述べたものとして正しいものを, 次のア~オの中からすべて選び、記号で答えなさい。 アαの値を大きくすると, ①のグラフの開き方は小さくなる。 イαの値を小さくすると,点Aのy座標から点Bのy座標をひいた値は大きくなる。 ウαの値を大きくすると, △OBEの面積は大きくなる。 エαの値を小さくすると, 直線 OBの傾きは小さくなる。 オαの値を大きくすると, 線分 CF の長さは短くなる。 下線部のときの,aの値を求めなさい。 求める過程も書きなさい。

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化学 高校生

この問題の(1)のウなのですが、解答ではδを使っているのですが、これは電離度をα、弱酸のモル濃度をcとした時のcαとなにが違うのでしょうか。 また、この2つの使い分けとかあったら教えて欲しいです。

125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K』 は 2.0×10 - mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kwは 1.0×10-14(mol/L)とす る。 -10g10 Kb=4.74 として計算せよ。 (10g102=0.30, 10g103=0.48) (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がア mol/L, [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオとなる。Io05.0 次に,水溶液 A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] [mol/L] [CHCOo] がキ mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H+] は ク 中華文 mol/L, pHはケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは ニコとなる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ココの数値を小数第1位まで求めよ。HOHO [14 札幌医大 ] ア~ウカ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり, 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。

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