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【I) 次の文章を読み,問1~間5に答えよ。ただし, logio2=0.30, logio3=0.47とする。
酢酸に水を加えて, モル濃度c(molL)になるように調製した。酢酸は, 水溶液中で電離し,
次のような平衡が成立する。CH,COOH CH,COO +H*
平衡状態での各成分のモル濃度を[CH,COOH], [CH,Coo-], [H*]とすると, 酢酸の電離
定数K,はア]となる。電離度をαとすると, cとαを用いて, [CH,COOH]=イ](mol/L),
[CH,COO-]=ゥ」(mol/L), [H*]=[エ],K,=[オ(mol/L)となる。酢酸は弱酸なので,
電離度々は1よりも非常に小さく, K,=[カ](mol/L)と近似される。
次に,この酢酸水溶液10mLに指示薬フェノールフタレイン溶液を2~3滴加え,
0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液15mLを滴下し
たところ,水溶液が赤く変色した。
|ア~カ」に入る適切な式を記入せよ。
問2 酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
問3 電離度a=1.00× 10-として, 電離定数K,の値を有効数字2桁で求めよ。
問4 滴定前の酢酸水溶液のpHを有効数字2桁で求めよ。
問5 中和点における PHを有効数字2桁で求めよ。
ただし,水のイオン積K。=1.00×10-14(mol/L)? とする。
問1
「 ァ
