Question

セス

(2)の計算をする時はなぜ酢酸と水酸化ナトリウムのモルが等しくなるで計算するのでしょうか？
[H +]と[OH -]のモルが等しくなると考えると酢酸はあまり電離していないと考えると↑のやり方は間違っているような気がします。

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【I) 次の文章を読み,問1~間5に答えよ。ただし, logio2=0.30, logio3=0.47とする。
酢酸に水を加えて, モル濃度c(molL)になるように調製した。酢酸は, 水溶液中で電離し,
次のような平衡が成立する。CH,COOH CH,COO +H*
平衡状態での各成分のモル濃度を[CH,COOH], [CH,Coo-], [H*]とすると, 酢酸の電離
定数K,はア]となる。電離度をαとすると, cとαを用いて, [CH,COOH]=イ](mol/L),
[CH,COO-]=ゥ」(mol/L), [H*]=[エ],K,=[オ(mol/L)となる。酢酸は弱酸なので,
電離度々は1よりも非常に小さく, K,=[カ](mol/L)と近似される。
次に,この酢酸水溶液10mLに指示薬フェノールフタレイン溶液を2~3滴加え,
0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液15mLを滴下し
たところ,水溶液が赤く変色した。
|ア~カ」に入る適切な式を記入せよ。
問2 酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
問3 電離度a=1.00× 10-として, 電離定数K,の値を有効数字2桁で求めよ。
問4 滴定前の酢酸水溶液のpHを有効数字2桁で求めよ。
問5 中和点における PHを有効数字2桁で求めよ。
ただし,水のイオン積K。=1.00×10-14(mol/L)? とする。
問1
「 ァ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

平衡で考えてみてください。
NaOHが入ってくることで、酢酸由来のH+は酢酸の元の平衡の時よりも減りますよね。
ということは上の式で言うとどんどん右に移動しますよね。
気づいたら全部右に行ってた！っていうのが中和反応の完了の状態です。