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|1| 原子の相対質量, 原子量·分子量·式量について, 次の問いに答えなさい。
3 溶液の濃度に関する次の問いに答えなさい。
(1)相対質量とは何か。正しいものを次から選んで記号で答えなさい。
【選択肢】ア、12C原子1個の質量を基準としたときの各原子の質量で単位は[g] である。
(1)正確な濃度の水溶液をつくるためのガラス器具Aを何というか。
イ、"C原子1個の質量を基準としたときの各原子の質量で単位はない。
ウ、各原子1個の実際の質量で単位は [g] である。
(2) Bは 1000mLを正確に測りとるための線である。何というか。
(2) A1原子1個の質量を4.5×10 [g], "C原子1個の質量を2.0×1023 [g] としたとき,
A1原子の相対質量を求めなさい。
(3)水 180gに塩化ナトリウム 20gを溶かした水溶液がある。この水
溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。
1000ml
(4)水酸化ナトリウム1.8gを水に溶かして100mlとした水溶液がある。原子量をH=1,0=16,
Na=23 として次の値を求めなさい。
の水酸化ナトリウム1.8gの物質量
の水溶液のモル濃度
(3)原子量とは何か。正しいものを次から選んで記号で答えなさい。
【選択肢】ア.同位体の相対質量とその存在比から求めた原子の相対質量の平均値。
イ、同位体の質量とその存在比から求めた原子の質量の平均値。
ウ、同位体の中で最も存在比が大きい原子を代表とした相対質量。
4 次の化学反応式中の(
係数が1のときは1と答えなさい。(完答)
)に適する係数を入れて,化学反応式を完成させなさい。ただし,
(4)相対質量35.0 の塩素原子が 75.0%, 相対質量37.0 の塩素原子が 25.0%存在するとして塩素
の原子量を求めなさい。
2 H。 +() O2 →
( ) H.O
(5)原子量をH=1, S=32, 0=16 としたとき, 硫酸H。SO。の分子量を求めなさい。
(2) Mg + (
)HC1
) MgCla+ (
)NH。
4NO +(
)H:O
|2| 3.2g の酸素O2がある。この気体の標準状態での体積が何Lであるかを, 次のように求めた。
文中のD~6に適する数値を, 語群から一つずつ選び答えなさい。ただし, 原子量は, O=16
とする。
まず,3.2gの酸素O2の物質量を求める。
酸素の分子量は( ① )になるので,
酸素のモル質量は( ① )g/mol である。
CH。O +(
) O →() CO2+ (
) H:O
)O2→( ) Fe2Os
5 プロパンC。H, 22.0g を完全燃焼する化学反応について, 次の問いに答えなさい。 ただし, 原
子量をH=1, C=12, O=16, 標準状態での1.0mol の気体の体積を 22.4L とする。
したがって,酸素 3.2g の物質量=
(2 )g
=( 3 )mol
(の
)g/mol
(1)この変化を化学反応式で答えなさい。
一方,標準状態での気体のモル体積は( ④ )L/mol であるから,
標準状態での 3. 2g の酸素の体積=( ③ )×( ④ )=( ⑤ )Lである。
(2)プロパンC,H。の物質量は何 mol か答えなさい。
【語群】
3.2
32
0.10
1.0
2.24
16
11.2
22.4
(3)生成した水の質量は何gか答えなさい。
(4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか答えなさい。
(5)「化学反応前の質量と反応後の質量の総和は等しい」, これを何の法則というか。
