化学 高校生 2年以上前 大問3なんですが、解き方が分かりません。 価数を使うんでしょうか、？ □ ③3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCI とちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのH2SO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50mol のNHs とちょうど中和するCH COOH の物質量 4 次の塩は,正塩,酸性塩,塩基性塩のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) (4) NH4CI (5) (6) CaHPO4 NaHCO3 MgCl (OH) (3) HCI + NH3 NH4C (4) H2SO4 +2NHa (NH4) 2SO 3 (1) 2.0mol (2) 0.40mol (3) 0.50mol 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 10ml中に溶けてるアンモニアのmolまでは分かったのですが、その後の式がなぜそうなるのか分かりません。 (4) 0℃,1013×10Pa で 5.6Lの体積を占めるアンモニア NH3 がある。これを純水 500mL にすべて吸収させて、アンモニア水をつくった。このアンモニア水の10mL をとり, 0.20 mol/Lの塩酸で中和するとき、要する塩酸は何mLか。 [ 25mL ] (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0 mLと0.10mol/L水酸化バリウム水溶液 5.0mL を混合した水溶液を中和するのに, ある濃度の希硫酸を15mL要したこの希硫酸の濃度は何 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 化学基礎の酸・塩基とpHの問題です。 なぜHS-→H+ +S-ではなく右のsに2乗がつくのかを教えて頂きたいです、よろしくお願いします。 硫化水素 (二段階電離) 5 5 H₂S THIS U G H 1 SU₂ H₂SH+HS HS₂H²+S H PO WITH BOY 2 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？ 例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 どうやったらこの数字が出るんですか？ 106 (1) 酢酸分子 : 9.8×10mol 酢酸イオン: 1.6×10 1 水素イオン:1.6×10mol (2) アンモニウムイオン, 4.2×10mol 水酸化物イオ (3) カルシウムイオン:1.0×10mol 水酸化物イオン 酸や塩基の電離によって生じる H+ や OH の量は、価数×物質 られる。 (1) (電離前) CH3COOH 0.10 mol () -0.10mol×0.016 (電離後) 0.0984 mol NH3 1.0 mol mol×0.0042 (2) (電離前) ((E)-1.0 () 0.9958 mol CH₂COO + Omol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol + H₂0- Ca²+ + H* Omol +0.10mol 0.016 1.6×10¹ mol + NH₂+ Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10 mol 2OH- Omol O 01 +1.0 me 4.2x1 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 この問題が分かりません💦 答えは50mlです。 どなたか解説お願いします🙇♀️ (2) 水酸化カルシウム 3.7gに水100mL を加えたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するには,塩 酸が何mL必要か。 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 150の(3)がわかりませんでした。 中和の化学反応式が解答のようになるのはわかるのですが、何が等しいのかわかりません。 解説お願い致します🙇🏻♀️🙏🏻 の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 (4)の解説お願いします。薄めた硫酸のモル濃度が0,05になることは分かったのですが、電離度が分かりません。解説では2をかけていますが、電離度は1以上にはなりませんよね？ 01 96 17.5%の硫酸の密度は1.12g/mLである。 (1) この硫酸の1Lの質量は何gか。 三条舗 (2) この硫酸1L中に溶けている H2SO4は何gか も (3) この硫酸のモル濃度はいくらか。 フタレインを使用して演定を行ったき (4) この硫酸5mLを水でうすめて200mLとした。 この溶液のpHはいくらか。 Wilbik Nam ** Q 解決済み 回答数: 1
