Question

凛

この問題が分かりません💦
答えは50mlです。
どなたか解説お願いします🙇‍♀️

(2) 水酸化カルシウム 3.7gに水100mL を加えたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するには,塩
酸が何mL必要か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

POMERO

中和の量的関係の公式が使えます。
a × c × v(L) = a' × c' × v' (L)
※a、a'→酸、塩基の価数
c、c'→酸、塩基の水溶液のモル濃度
v、v'→酸、塩基の水溶液の体積

水酸化カルシウムは、2価の強塩基
塩酸は、1価の強酸
水酸化カルシウムをモル濃度に直すと、0.05

つまり、１× 2.0 × v = 2 × 0.05 × 100/1000
2.0v = 1/100
v = 0.05(L)
mlに直すと、0.05 × 1000 で 50ml になります。

凛

ありがとうございます😭
もうひとつ質問なのですが、水酸化カルシウムのモル濃度はどうやって求めるのでしょうか…？？
良かったら教えてください🙇‍♀️

POMERO

水酸化カルシウムのモル濃度の求め方は、この公式を使って計算しています。
質量が3.7gで、水酸化カルシウム Ca(OH)2の式量は、表より
40＋(16+1)×2 = 74
つまり、3.7/ 74 = 0.05(mol/L)
となります。

凛

ありがとうございます！！！
分かりました！！