緩衝液中の分子形とイオン形の存在比を求める問題です。お願いします🙇‍♀️

問17 pH6.1 の緩衝液中における、 イブプロフェン (一塩基酸:pK = 5.20) の分子形 (HA) イオン形 (AT) の存在比は [HA][A]=1: a となった。 aに入る数字をマークせよ。 ただし、 log2=0.30,log3= 0.48 とする。

(3)の問題は、35Clと37Clの全ての組み合わせの中でも、35Cl37Clまたは37Cl35Clで組み合わされる塩素分子の割合は幾つですかという問題ですか？ 合ってるか教えてください🙏

37.0) = 3:1 と べての塩素分子の何% (3) 塩素の同位体の存在比を 35C1 (相対質量 35.0):37C1 (相対質量 する。このとき, 相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は,す を占めるか。

イオンの0.1%ではなく、 もともとの［Al3+］とKw=［H+］［OH-］とKsp=［Al3+］［OH-］^3から求めたpHはちょうど沈殿を形成し始めた時のpHということでしょうか？

化学 問3 アルミニウムイオン Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える ■と, 水酸化アルミニウム AI (OH)3 の沈殿が生じるが,過剰に水酸化ナトリウ ム水溶液を加えた場合, 沈殿はテトラヒドロキシドアルミン酸イオン [Al(OH)4] になって溶ける。 1.0×102mol/L の Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え, は, pHによって図2のように変化した。 次の溶解度積および平衡定数を用い pHを大きくしていった。 このとき, Al3+, Al(OH)3, [Al(OH)4]¯の存在比率 て,後の問い(a・b)に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液を加えるこ とによる水溶液の体積変化は無視する。また, 水のイオン積をKw=1.0x 10-14 (mol/L)2 とする。 存在比率 AI (OH)3 (固) Al3+ + 3OH¯ 溶解度積 Al3+ + 40H 0.8 【 0.6 率 0.4 0.2 0 Ksp=[Al3+][OH-]=1.0×10-32 (mol/L)* 平衡定数K=- A1³+ [Al(OH)4]¯ [Al(OH)4] [Al3+] [OH-] 4 ア -=1.0×1033 (mol/L)-4 Al(OH)3 pH 図2 pH と各化学種の存在比率 [Al(OH)4] イ

【至急】この問題の途中式を教えてください。

(4) 35CIの存在比をx 〔%〕 とすると, 37 CI の存在比は (100-x) 〔%〕 になる。 したがって, 35.5=35.0× +37.0x100-x x 100 100 x=75 35CI の存在比は75%, 37CIの存在比は25%。

この問題って2枚目の式でどうして計算できないんですか？ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

88 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。 この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 [立教大] 式よ 質量と の比は 原子 3 mol N = 6.0×1023/mol よって, 6.0×1023個。 88 窒素 アルゴン=2:1 気体の分子量は, 標準状態で22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 混合気体の平均分子量も求められる。 混合気体のモル質量=1.43g/L×22.4L/mol≒32.0g/mol より 混合 気体の平均分子量は32.0 となる。 平均分子量=(成分気体の分子量×存在比) の和であるから, 窒素の存 在比をxとすると, 2 28×x+40×(1-x)=32.0_x= 7²/ 3 Ar Ne アルゴンは 1-x= 3 窒素とアルゴンの物質量の比は, 12/21/23 00 第4章■物質量と化学反 (a) ICC

1.2の問題が分かりません。 答えに途中式が載っていないので困っています😭 もしやった方、分かる方居ましたら教えて頂きたいです🙇‍♂️💦💦

1 2 3 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 演習問題 1 同位体 (1) 酸素の3種類の同位体 ( 160, 170, 180) からできる酸素分子 O2 は何種類あるか。 が存在する。 銅の原子量を 63.5としたとき, Cu と 65Cu の存在比[%]を整数 銅には 63Cu原子 (相対質量 62.9) と 65Cu 原子 (相対質量 64.9) の2種類の同位体 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比を 35C1 (相対質量 35.0): 37C1 (相対質量 37.0) = 3:1と する。このとき,相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は,すべての塩素分子の何% を占めるか。 2 物質量と原子量・分子量 (1)硝酸マグネシウム 74g に含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2には,質量パーセントでMが60%含まれている。 この金属Mの原子量を求めよ。 (3)原子1個の質量の平均が3.28×10-22g である元素の原子量を, 整数で求めよ。 (4)標準状態での体積が6.72Lで質量が21.3gの気体がある。 この気体の分子量を 求めよ。 5 15 1.C 10

これ教えてください🙏🙇‍♀️🙇‍♀️ 至急です💦 お願いします🙇‍♀️

□57 同位体と原子量 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 同位体を含む元素の原子量は, 同位体の相対質量と天然存在比に基づく平均値で表 される。例えば,リチウム原子には, Liが 7.0%, 'Liが93%の割合で存在している。 各同位体の相対質量がその同位体の質量数に等しいとすれば, Li の相対質量は (ア), iの相対質量は(イ)となるので, 天然存在比に基づく平均値は,次 のように計算される。 原子量=( x 193) +( 1 ) x ( 1 ² 100 100 53 (1) 文章中の に適する数値を入れよ。 (2) 天然の塩素は 35CI と 37 CI の2種類の同位体からなり, その原子量は35.5であ る。 35CIの存在率は何%か｡ ただし, 相対質量を35CI = 35.0, 37Cl=37.0とする =(才)

問1では35Clと37Clは区別せずに3通りなのに、問2では35 Clと37Clを区別してるのはなぜですか？ どなたか詳しく教えて下さい🙇🏻

第 19 問 同位体の存在割合を用いる計算 塩素には相対質量が35.0の35Cと37.0のCLの同位体が存在する。 35CI と ③7 CI の存 在割合がそれぞれ 70.0% と 30.0%とするとジクロロメタン(CH2Cl2) について以下の間に 答えよ。ただし、炭素と水素には同位体が存在せず、それぞれの相対質量は 12.0 および 1.0 とし, 分子量は構成する原子の相対質量の和とする。 問1 このジクロロメタンには質量の異なる分子が何種類存在するか答えよ。 ✓ 問2問1の質量の異なるジクロロメタン分子の存在割合を、質量の小さいものから順に 百分率で示せ。 答えは整数値で求めよ。 ✓ 問3 このジクロロメタンの平均の分子量を小数点以下1桁まで求めよ。 - (岐阜大)

Cl₂の物質量とCl原子の物質量って同じなんですか？

b 実験室において, 塩素 Cl2 は次の反応によってつくられる。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 濃度 12 mol/Lの濃塩酸を1.0mL用いて, Cl2 を得た。 濃塩酸中のHCI がすべて反応し た場合,得られた Cl2 に含まれる 35C1 の数は何個になるか。 最も適当な数値を、次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 35C1 と 37 C1 の存在比は3:1とし, アボガドロ 定数を 6.0×1023/mol とする。 15 個 ① 6.8×1020 ④ 2.7×1021 ②9.0×1020 ⑤4.1 × 1021 ③1.4×1021 ⑥ 5.4×1021

問題の意味から全てが分かりません教えて下さい！

3 塩素原子には”CI と "CI の2種類の同位体が存在する。 存在比が"CI: "CI=3:1とし て、以下の(1)および(2)に答えよ。 ただし、CとHの同位体は1種類のみとし、それぞれの相対 質量を 12.0 1.0 とする。 (I) 質量数の異なる3種類のジクロロメタンの化学式を、例にならって記せ。 (例) 塩化水素の場合 HCI, HPCI (2) CI と "CI の相対質量をそれぞれ 35.0, 37.0 として、3種類のジクロロメタンについての 相対質量の平均値を小数点以下1位まで求めよ。