この問題の解説をお願い致します。 2mol/l 酢酸ナトリウム水溶液: 酢酸ナトリウム三水和物(CH3COONa・3H2O, MW: 136.08)を○g水に溶解して約50mlにする。

この実験での結果については考察を含めて教えて欲しいです。この中で（a〜e）の中で限りなく純物質に近いもの、またそれを確かめる方法も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

操作■ (4人1組で分担して操作する) ① 硝酸カリウム4.5g, 硫酸銅(1Ⅱ1)五水和物 0.2g を卓上の電子てんびんではかりとり、試験管に入れる。酸 化鉄(I)はスパチュラ(とても小さい薬さじ)に軽く1杯入れる。 そこに純水約8mL(メモリ付き試験管を並べて入れる)と沸騰石2~3粒を加え、振り混ぜる。 ③ 試験管をガスバーナーの火で加熱し, しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ④ 溶液が熱いうちに軍手や試験管ばさみを使ってすばやくろ過し,不溶物を取り除く。ろ液を試験管で受け, そのようすを観察する。 ⑤ ③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように組み立てた蒸留装置にと りつける。 ⑥ ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い,試験管にたまる液体のよ うすを観察する。 国液量が多かったり炎が強すぎたりすると, 試験管内の溶液が激し く沸騰して内部から飛び出すので注意深く行う。途中で加熱を止 めると沸騰石が役に立たなくなるので,再加熱する際には数粒 加えておく。加える際には火傷に十分注意する。 ⑦ 氷水に浸けた試験管に液体が1cmほどたまったら,気体誘導管をはずしてから火を止める。 ③ ⑦で蒸発せずに残った溶液を 50mL ビーカーに移して放令し,変化のようすを観察する。溶液中に結晶か できたら, ビーカーを氷水が入った容器に入れて冷やす。 9 ③のビーカーを傾け、結晶部分と溶液部分を分離する(溶液部分は試験管に戻す)。それぞれの色や特徴を 観察する。(このようにビーカー等を傾けて固体と液体を分ける方法をデカンテーションという) 気体誘導管 図蒸留装置 【結果) 硝酸カリウム,硫鋼(II)五水和物, ベンガラ 純水の混合物 実験の流れをフローチャ ートで書き,それぞれの 観察結果を記入せよ。そ れぞれの操作で得られ た物質の状態や色,結晶 のようすなどの特徴を 記せ。 操作の ろ過 ろ紙上 ろ液 a b 操作5 蒸留 加熱した 試験管に残ったもの 氷水中の 液体 C 操作89再結晶およびデカンテーション 結晶 溶液 e

過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を特定するために、シュウ酸２水和物を用いて酸化還元反応が起こる時 シュウ酸水溶液に硫酸を加えて水溶液を酸性にするとありますが、 ①なぜ酸性にするのですか？ ②この時硫酸の代わりに塩酸は硝酸を使うことが出来ないのはなぜですか？

(二)の解き方を教えて頂きたいです。 答えは35ｇです。

溶かすことができる溶質の質量 [g] の数値で表される。また, 水和物の溶解度は, 無水 固体の場合は, 図1のように温度が高くなるほど溶解度が大きくなるものが多い。 この 【化学 必答問題) 3 次のI~Ⅲの各問いに答えよ。(配点 25) I 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 物の質量(g] で表される。 ため,濃度の高い水溶液を冷却すると, 溶質が析出することがある。 160 140 120 100 80 [g/水 100g) 60 塩化カリウム 塩化ナトリ·ウム: 40 20 硫酸鋼(I) 0 0 20 40 60 80 100 温度(C) 図 1 問1 温度を変化させることによる再結晶によって, 精製するのに最も適する物質を, 図 1に示される4種類の物質のうちから一つ選び, 物質名で答えよ。 問2)硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CUSO,-5H,0 は 20℃の水100gに何gまで溶けるか。有効数 字2桁で答えよ。ただし, CuSO, の式量を 160, H,0 の分子量を 18とする。 7 - 23 硝酸カリウム、 溶解度

ミョウバンの化学式のこれは何と読みますか？ また、なぜ12H2Oを掛けているのか教えて欲しいです🙏

AIK(S0+)2 K+ A13- る + AIK (SO4)a 12月z0 12HzO → Al3f + K (ミョウバン)

(4)(5)を教えていただきたいです。

(3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 118.(中和滴定で酢酸の濃度を求める) 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また, 酢酸水 液の密度は1.00g/cm° とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作) (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (i) シュウ酸二水和物(COOH)2·2H2O の結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし、 200mL のア]に入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 20㎡LLをイ]で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でっくった水酸化ナトリウム水溶を エ]に入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mL を イ]で正確にとり, 200mL のアに入れて標線まで蒸 a 留水を加えて薄めた。 (v)実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液 20mL をイで正確にとり,ウに入 れ,これに、指示薬を2~3滴加えて, 実験操作)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0㎡Lを要した。 (1) 0 ア~|エに入る適切な器具名に 対応する器具を,右図に示した(a)~(f) の器具の中から選べ。 ② アトエ]の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び,ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 のモル濃度(mol/L)はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水認 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 4) 実験操作(i)でつくった水酸化化ナトリウム水溶液のモル濃度(mo1/L)はいくらか。 b Tコ

答えは⑤です！ どう求めますか？🙏

20℃で、水Xgに25gの硫酸銅 (Ⅱ)五水和物を溶かして飽和溶液をつくっ た。Xに当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ Ox6) 14 選べ。ただし,硫酸鋼(1Ⅱ)は, 20℃で水100gに対して20gまで溶ける。 また。 (207 g 硫酸鋼(I)の式量は160, 硫酸銅 (Ⅱ)五水和物の式量を250とする。 0 35 2 44 3 53 の 62 6 71

(2)の色はこれであってますか？

(2) 40℃の飽和溶液 100gを/10℃まで冷却すると,何gの結晶が析出するか。 例題 15 無水物の水溶液と水和物の水溶液 墨 example problem 硝酸カリウムの溶解度は 10℃で21,40℃で64 である。 (1) 40℃の飽和溶液100gには何gの硝酸カリウムが含まれているか。 CusO, の溶解度は 20℃で20である。式量は CuSO= 160.分子量は H2O= 18と93。 3) 硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H-O 50 g を水100gに完全に溶かした。この水溶液を20℃ま で冷却すると,析出する CUSO。5H-O は何gか。 解答 (1) 39g (2) 26g (3) 15g ベストフィット 富曲, 溶蔵 高流:深 所の魔 のWけ学-

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。 シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。 このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ 「基本例題 21 中和滴定 ト115 g 13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ 溶液の滴下……ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合……コニカルビーカー 0.630g 126 g/mol (3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは =0.00500 mol。 これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L OHEOX 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 2×0.0500 mol/L× 1000 20.0 L= 1×x [mol/L]×- - L 1000 H.C-O4 から生じる H* の物質量 x=0.0500 mol/L 答 NAOH から生じる OH~ の物質量 HO+HOO3H