高1化学基礎です。電離度の計算のやり方が分かりません😿計算の公式と、その答えも見てもなぜその答えが出てくるのか理解ができません🥺どなたか解説お願いします🙇‍♀️

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 2 HCI は一価の酸である。 pH=2 より[H*]=1.0×10-°mol/L なので、電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液 (pH=3) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (3) 5.0×10-mol/L の硫酸 (pH%=3)

酸と塩基の電離の問題です、あってるか見て欲しいです🙇‍♀️間違えだったら教えて欲しいです

酸と塩基·水素イオン濃度 【1】酸塩基の電離◆ 次の酸と塩基の水溶液中 における電離を,それぞれ反応式で示せ。た だし,2段階に電離するものは,2段階の電 離をまとめて示せ。 (1) 塩化水素HCI HC1 → Ht + Cl (2) 酢酸CHCOOH CH3COOH → CH3C00+H+ OH (3) 硫酸 HASO4 H-SOq →2H'+ SOt" KOH (4) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 CaloH)ュ→ Ca+ 20H

aとbって、なぜ酸のpHがちがうんですか？pHの求め方がわかりません

6弱酸と強塩基 0.1mol/L 酢酸水溶液 10mL 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶済 a 強酸と強塩基 酸·塩基 0.1mol/L 塩酸 10mL 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 酸の水溶液 塩基の水溶液 13 13トフェノールフタレイン 「の変色域 11 11 9 滴定曲線 中和点 pH 7 -中和点- pIH 7 酸の水溶液に 塩基の水溶液を 加えていった場合 5 3 メチルオレンジ の変色域 11 10 20 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量 (mL) NaOH水溶液の滴下量(mL) フェノール フタレイン 指示薬 の色の 変化 適 適 10 20 10 - 20 メチル オレンジ 適 不適 O図 27 中和反応の滴定曲線(@~a)) と指示華の変色付

化学基礎のpHの問題です！どのような式を立てるのか教えてください

25℃で, 0.010mol/Lの塩酸を水で 100倍に薄めた水溶液の水素イオン濃度 と PHを求めよ。ただし, 電離度は1.0とする。 の 中 ル添遊の n を調べると

(4)がなぜこうなるか分かりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

基本例題32 電気分解の量的関係 問題 280-281-282 白金電極を用いて, 硫酸銅(1I)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は,標準状態で何Lか。 (4) 水溶液の pHは大きくなるか,小さくなるか。 Pt Pt CuSOaq 考え方 解答) (2) [A)の電流をt秒間通じる と、流れる電気量はixt[C]で ある。電子1molのもつ電気量 は9.65×10'Cなので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×10) [mol]である。 (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 (1) 陽極:2H20 O2+4H++4e- ト 陰極:Cu?++2e- Cu 1.0×(60×40+13)C 9.65×10C/mol (3) 流れた電子1mol で O2が1/4mol 発生するので、 -=2.5×10-?mol 22.4L/mol×-×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので、[H+]が大きくなり, pHは小さくなる。

(1),(2)の表記の違いがわからないです😭

0 M+0H- [7] 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 0.10mol/L の硝酸水溶液 [H] -o.10x | - 0.10 0.10mol /L ft 0. (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 1.6k.0×10 mol/L LMJ=2 -0.010 × 1 - 0.020 Ox102 mo 1/ L (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) CH] -1x0.10~0.01h

水素イオン濃度を求める公式には自分で書いた公式もあるのですがこれでもいいのですか？ なんか答えが違うのでなにがいけないのか教えてください。 解説みたいに電離度を求めてから計算しなくてはいけないのですか？

問題316-317 基本例題37 電離定数 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし, 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 CHJ=(cFa [0.03 x27 x16は 7- 解説を見る 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L) なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数K。の式に代入してc, aとK。の関係式をつくり,α を求める。このとき, 実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 CHCOOH CHCOO- + H+ はじめ [mol/L) C 平衡時 c(1-a) ca [mol/L) CQ α<1であり,1-α=1 とみなされるので, 電離定数は次の ように表される。 (ca)? c(1-a)-ca? K。= [CHCOOH] K。 2.7×10-5 0.030 Q= =0.030 C したがって, [H+]=cα=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 度である。

電離定数の問題で、 水素の濃度を求めるのは濃度×電離定数にルートでいけると書いてあるのでそのようにして求めたのですが、答えの改札では電離度を求めてから出してます。 わたしのやり方ではなぜいけないのですか？

基本例題37) 電離定数 問題316-317 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 解説を見る 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。 の式に代入してc, αと K。の関係式をつくり, α を求める。このとき, 実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 CHCOOH =→ CH3COO- + H+ [mol/L) [mol/L) はじめ C 平衡時 α<1であり,1-e=1とみなされるので, 電離定数は次の ように表される。 c(1-a) CQ Ca (ca)? = cα2 c(1-α) K。= [CH,COOH] K。 2.7×10-5 0.030 Q= =0.030 C したがって, [H+]=ca=0.030mol/L×0.0303D9.0×10-mol/L 度である。

教えてください

74第口章 物質の変化 プロセス 次の文中の( )に適当な語句,数値を入れよ。 Process 1アレニウスの定義では, ( ア )とは水に溶かしたときに電離してオキソニウムイオ ン(水素イオン)を生じる化合物であり, ( イ )とは水に溶かしたときに電離して (ウ )イオンを生じる化合物である。一方, プレンステッド·ローリーの定義では、 (ア)とは( エ)を与えることができる物質であり, (イ)とは(エ)を受け取ることがで きる物質である。 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が」とみなせる酸を( オ )という。また 削酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という。 日 25℃において,中性の水溶液の水素イオン濃度[H]は( キ )mol/Lであり, pHは (ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる。 ん な日

（1）〜（4）の答えを教えていただけると助かります🙇‍♀️ 何度もすみません💦 よろしくお願いします！🙇‍♀️

東題 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。pH ただし、(3)、 (4) は p.133表2を用いて答えよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) ゆく 1だいく (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度 1.0) (4) 0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025)