緩衝溶液の問題です。 （3）に出てくるアンモニア水のモル濃度って、アンモニウムイオンのモル濃度と一致しないんですか？ 教えてください🙇‍♂️

とおける。人Ar は加氷分解定数と RWそのイオ> NB 1/ルL 酢酸ナトリ Ne、 0.10mol リウム水溶液の ni W H NN と表せる。このことから・ 7ジレ, 酢葉の電離定数な。 は 2.5X 10-*moL, 水のイオン積た。は1 jog20.30 とする。 名“126. 〈引和浴液と pH 次の①)-(3の問いに答えよゃ ニアの電苑定数 人。 は 1.81X10" 請詞85=474 として半代きよ。 1ogu2一0.30, 1ogu3=0.48 本隊100inL と。 0.10moL水吉人ナリ。ー 夫Aを作った= 溢導A中には 【CHtoooN] mA /L 存在する。 縮ってこの半和の水イオッao は[王コであぁる。 ただし, 酢酸の電苑定数人。 は 2.0x10-: smol/L, 水のイオン積 。 は 1.0x 時 塩酸を 1.0mL 加えると[CHICOOHI* となり, 水素イオン滋度[He 酸を1.0mL 加える と, この沙潜洪の本 あこ 物イオン渡度は約[ょmolルで

この問題の（4）の答えはなぜ 長くなる なのですか？

あー 002%メチレンプブルー溶液(mL) ゴー コハク酸ナトリウム溶液(mL) ーー |醒 本 ン酸ナトリウム溶液(mL) | リン酸緩衝液(mL) | .1。 本瑞間還 ーー ) た畑流を入れ, 副宰には表に示すように試薄 レーターを用いて器具内を脱気してから副室 新した後, 主室の抽出液と副室の試薬 の溢の色は青色であった。このガラス管 1と実験2 の結果は同一であり, 時間ど 痢が消失した。 なお, マロン酸はコ (!) この実験用いたガラス管を 02 実験1と同様の操作をガラス2 3 実験3において, 青色が 測るされるか。 8 りり 突験4でも青色の| と比べてどのように

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか？

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります。

(4) 酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch equation : ヘンダーソン・ハッセルバルク の式と呼ばれる) で計算できる。 0 [cg,COo7] 上2 [CCOOi| ただし、 pKa : 酢酸の酸解離定数 [CH。COOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント : 酢酸の水溶液中における解離は次式で示され る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) C7,CO07+ 万の ーー二 万O'+ C.COO- (4-2) ヘンダーソツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水 溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めおむさい。また、その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、 (4-8) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ @.[以[リ レンダーツン・ハッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら 0 れた実測値と比較しなさい。 16

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16

どうして、赤線のところの分母が250なんでしょうか。教えてください。(1)は理解できます、緩衝溶液についても理解してるつもりです。 お願いします( ˃ ⌑ ˂ഃ )

酢酸の電苑定数を 2.8X10-*mol/L として次の問に答えよ。 (1)0.2mol/L の酢水溶液 250mL に酢酸ナトリウムを溶かして pHが5.0の 組衝溶液をつくるには、酢酸ナトリウムの結晶が何 mol 必要か。このとき、 溶液の体積は変わらないものとする。 rs| 込生こる ceo内選に垢ceoo- + 日* 3 eoF アテ Ke/ の 0 (3*相 mpボリ 本 CM ekと で ciee・ oo 3 凍ら 8 ーー 、 が のこの林流150mL に0.10mol/L の水設化ナトリウム未注波を 50mL 加え ると、湿合溶流の pH はいくらになるか。必要に応じて、logo7.0=0.85. Logo8.9=0.95 を用いよ。 とHscecH * keoH つ ebeeK+ H-9

1枚目 ⑵の問題は水を水素イオン濃度にみなしてもいいということでしょうか？？ 2枚目 1枚目で、もしそうだった場合、⑵の問題も電離の式を書かなくても解くことはできるのでしょうか？？ 教えていただきたいです😢

電了本玉軍2ーレor ae 酢酸の電離定数を 2.8 x10-smol/L として次 2 (⑪0.2mol/L の酢酸水浴液 250mL に酢酸ナトリウムを浴かして pHが50の 緩衝溶液をつくるには、酢酸ナトリ ウムの結晶が何 mol 必要か。このとき、 凍流の体積は変わらないものとする。 mel そめed3 机上656っef5br・ rm 革2 4 は 1宇 6.のの 2の す 紀 605 に 2 グ 4 =OW 0O、(mgl イH負7 (2X(0導= gs の緩休深流 150mL に0.10mol/L の水酸化ナトリ ウム水潤湊を50nし 加え ると、混合溶液の pH はいく CFGる3 二FWCて、 loge7.0085、 Logie8.9=0.95 を用いよ。 -(。 E (ののNO SA のioの ー 0の

㈣の解き方がわからないです😢 教えてください！

電離王衝2-し< es- 年 幼 番 氏名 V 酢酸の電苑定数は 2.8X10-*mol/L, 電離度く1 と近似できるものとして、次 の各問いに答えよ。必要に応じてY28=1.7. V5.6ニ2.4. V10ニ3.2. Y28=53. Y56=7.5, loge1.7=0.23. logye5.3=0.72 を用いよ。 (10.10mol/L の酢酸水溶液の電苑度と pH はいくらか。 aa CNG2oh cteooor イセ時本 gzを 笠 CO < を ・ 74のを ke 人 orもwD]・ <)ータみ(e!ス7る) ・3-er7・ク7 (②)この水溶液を 10 倍にうすめると、電苑度は何倍になるか。 と> 1邊の 全生zo 32邊 *人人・ で あてRAみて 69GO の酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0X10-*mol浴かした 浴液の水素イオン濃度はいくらか。溶液の体積は変化しないものとする。 CHsCGOH < CHCoo- + Hz< チチ7 わみ のは 2あ <eolal oz 7のMa スロ李イさい 0 46え76のうー すまoxr exeこ テ ye ・ ocooJpr] 0 て < 2 ニ よ6*7のす aal/を (4)(3)でつくった浴液に 1.0mol/L の括酸を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃 度はいくらか。 Qlcoo- + H* っ CHCooH AHY ほしox っ2・ 4のテのel = ooo < rox/pうームのzoそェe3xの3aol coot < んex7eキ ャムのx76マ=/oikOうal YO たーー をWO 2 ーー外ーー xswroで > よぶ"7』 メメのマ 77xoT っを

変化の量をどうすればわかるのかわからないです😢 教えてください！

電区玉衝2 6 0.10mol/L の酢酸水浴液 100mL に - 5.0mL を加えて、 緩衝液をつくった。 酢酸の電離定数を 信三2.7 x10-5mol/ 氏 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水深液 この溶液の pH はいくらか。ただし、 L, logio2.7ニ0.43 とする。 CHs cooH + Moor 一GS660NItIHG (と) / ox(の5 と.oxuo守 の ら キ ー で の0479 の②->cxto' zoxro請Ngg2 う em にの7の(| 0o 5の9707

なぜBなのですか？ どのような時に緩衝溶液は最も大きく作用するのですか？

に適当な語句また 13 という。右図は たときの滴定昌林を 中での⑨の作用が最も大きい領城は 合水溶液では, 少量 誠WNe lome を加えても,pH 2 6 化しない。このょう 用ーー は化学式え入れ 馬は。 ーー よ。 25 50凍間75 隆を水酸化トリウム水 01Omo/LNaoXkofm (mj である。 【h Hole しcoWi 9 6 動 ② 林和六