3)の問題です。2番までは自力でできるのですが、化学反応式にする方法がわかりません。 省略していたイオンを補う理由はわかりますが、やり方がわかりません。 どのような順番で、反応式に変えていけばいいのでしょうか。 教えてください。

175. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMn0 水深 硫酸鉄(I ) 水溶液を加えると, マンガン(IL)イオン Mn2+ と鉄(四)イオンFe3# した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 : (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子 e- を用いた反応式でを: 表せ。 ] (2) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(エ)の反応を, (2)で省略されでいるイオ て化学反応式で表せ。 4

硫酸酸性で過マンガン酸カリウムと過酸化水素の酸化還元反応式が分かりません

スズと塩化鉄(Ⅲ)の酸化還元反応式が分かりません

なぜ還元剤はイオン化傾向がHより小さいものになるんですか？

Y ④一酸化窒素NO (O (希)HNO。 > NO) NOは希硝酸HHNO。が酸化剤として働くと本 じる気体であるため、酸化 元反応を利用して作ります。 元剤③ 二 (和希) HNO。 一一> NO 使用する還元剤は、イオン化傾向がHより小さい金属 (Pt・ Au以外) が適 なので、Cuは Agに変えても SO。を作ることができます。 反応式は酸化還元反応式の作り方 (p.59) 通りに作ってみましょう。 ⑥ HNO。+3H'+8e 一> NO+2HO (2 虐) ⑥ Cu一一> Cut填2el (x3) 3Cu寺2HNO。+6H「 一一> 3Cu""十2NO十4HO 両辺にNO。 x6を加えると出来上がりです。

酸化還元反応式の分野です。⑴⑵は解けたのですが⑶がどうしても解けません。とくにK2SO4になりません。どなたかお願いします。

表の上から2つ目を見ると、Mnは+7となっていますが、どうして分かるのですか？ このような問題は、覚えて対応するしかないですか？

171 酸化選元反応式のつくり方 硫酸酸性の通マP 溶液を加えると, マンガン(TI)イオン Mn2tと鉄( (1) 過マンガン酸イオン Mn04~が Mn2H (2) 鉄()イオンFe21がFeになる変化を凍 (3) Mn04~と Fe人の反応をイオン反応式て

酸化還元反応式の作り方です!!教えてください

琶酸性の過マンガン酸カリウム KMnQ。 水溶液に、 ガン(II)イオンMn2T と鉄(皿)イオン Fe が生成 ゝに答えよ。 オンの変化を, 電子 e~- を用いた反応式でそれぞれ オンの反応を。イオン反応式で表せ。 1 ( II )の反応を, (2)で省略されでいるイオンを補っ 還証ee、、

(3)は、どうやってとけば良いのですか？

769. 悪化選元反応式のつくり方 信隊立性の過マンガン酸カリウム KMno,ぇ、 天水疲を加えると マンガン(Tl)イネポン Mt と鉄(m)イォンFa 、 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 週マンガン琶イオンと鉄(生)イオンの変化を。 電子'@ を用いた反応式で 表せ。 (⑫) 週マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの据応を、イオン反応式で表せ、 ②@ 道マンガン酸カリウムと硫鉄(T)の反応を(2)で省略されでているイネン て化学反応式で表せ。 も

酸化還元反応式の化学反応式を作るとき、イオンを補うところがいまいち良く分かりません。

76Z 上人思元友応の反応シー り方 wp けりウ9A】 ヶ化カリウムとの反応を表す化学反応式を。 次の手順でつくれ< (1 ) 硫其項性の過マ ンガン酸カリウ ム中の過マン ガン酸イオ ン の水溶洪還 き を, e- を含む反応式でボせ .衣 | でボボせ。 3) (1 (2の式から, @~ を消去して 1 つのイオン反応式をつくれ。 (4) (3)で求めたイオン反応式で省略されているイオンは何か。 陽イえれZ 分けてそれぞれ答えよ。 5) 省崎されているイオンを補い、化学反応式を完 て, 全下ラア (ヒント) (0) MnO-がMnr' になる証 成させよ。

酸化還元反応式の見分け方は 左辺→右辺で酸化数が変化してるものを 選ぶんですよね？（増加してる原子と減少してる原子？） その際、原子が一部変化がなくても、１つでも変化が見られたら酸化還元反応式と見なしていいんですか？ 日本語変ですみません笑

RT 177. 酸化澤元反応略次の(ア ) 一(カ) の反応のうちから, て選び, 各琶化避元反応において酸化数の変化がある (7) HiS04+2Na0H 一 2HkONaz0。 ?) GFFHo。 2HCけ0 用 ②) cuoH 一 cuont (や) Gorto 一 中 HCO (#) 2Hz0z 一> 2HO+O (ヵ) 3N6。fHkO 一> 9HNO+NO MA 上 の 旧二 た