化学基礎の共有結合の問題です。 ちょっとここ分からなくて困ってます😞💦 分かる人いたら教えてください。🙇⤵︎

3 <知・技≫ 「共有結合」について,次の間に答えなさい。 (1) 塩化水素の共有結合で、共有電子対の数はいくつか。 (2) 酸素原子が共有結合するとき酸素原子の原子価はいくつか。 (3) 二酸化炭素では酸素原子と炭素原子との間に共有電子対が2組ある｡ このような結合を何というか｡ (4) 二酸化炭素分子を電子式で表しなさい。 (5) 二酸化炭素分子を構造式で表しなさい。

4,6,7の問題を教科書やネットを参考にして解いてみようと思ったのですが、まったく見つからずに困っています。どなたか教えたくださいませんか。

分子 ④のエチレンを組成式で表すと、 CH2 であり、組成式で表すと C2H4 である。 分子を表すときには、 通常分子式を用いるが、組成式を用いないのはなぜか。エチレンを例に説明してみよう。 ⑤ 水の形が,直線状にならずにV字状になる理由を非共有電子対という語を用いて簡単に説明し てみよう。図や電子式・構造式を用いてもよい。 水分子は2つの共有電子対と2つの非共有電子対を持っているため、 電子対同士は四面体構造を取るように離れようと するから. ⑥ 水素分子や塩化水素の共有結合は回転するが、 酸素分子や窒素分子の共有結合は回転し ない。 回転する場合としない場合の結合の違いは何か。 説明してみよう。 4 ⑦ C2HgClの構造式は、 と のいずれでも同じ物質を表すが、 C2H2 CI の構造式は、iiとivでは異な る性質を示す別な物質を表す。 ③を参考に回転という語を用いて、 iiiとivが異なる性質の物資 になる理由を説明してみよう。 CI H H-C-C-H II HCI CI CI H-C-C-H HH CI H C=C. H CI H CI C=C H CI

質問です。 同じ族の元素では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が増大するにつれて電気陰性度は減少する 周期表の同じ周期では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が減少するにつれて電気陰性度は増大する というのは何故でしょうか?? 理由を教えて下さい〜!!... 続きを読む

2重、三重結合になる条件ってありますか？ なぜアンモニアはならないのに窒素は三重結合になっているのか分かりません。 二重結合でも同様に分からないです。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

He+.O…+.H 1 +.HH:O:HH-O-H H•+•N•+•H N*+.HH:N:H H-N-H + H H + H*+.C+.H + H no H-C-H OH - Ö•+.+Ö::ÖCÖ: 0=C=0 ET H N• +.N H:C:H Ḥ H:CH 二重結合 Z-I :N::N: 三重結合 H-O-H N=N H H N H TH H I U C H 折れ線 NN H 三角錐 H H 正四面体 COCO 直線形

電子式と構造式の書き方が分からないです…誰か教えてください🙇‍♀️

窒素の電子式の非共有電子対はどこに書いてもいいのですか？？

3 NIN ^ n NIN

シアン化水素の電子式なのですが、勝手に「・」の位置は、変えてもいいのですか??

教えてください！！お願いします！

分子の構造を推定するとき, 電子対は互いに反発し合うため、 その反発力が最小 となる分子構造をとると仮定する｡ アンモニア分子は,窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対 が存在するので、図のように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする四面体形の頂 点方向に位置する。 そのため, 分子構造は三角錐形となる。 水の場合,酸素原子の まわりに2組の共有電子対と2組の非共有電子対が存在するので,分子構造は折れ 線形となる。 また、二重結合や三重結合をもつ分子の構造を推測するときには, こ れらの結合は1組の電子対とみなしてよく、 たとえば, 二酸化炭素では,炭素原子 のまわりに非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在することから, 分子構造は直 線形となることが予想できる。 アンモニア NH3 HN:H H … 非共有電子対 HY H H 水H2O H:O:H H÷0 SH 二酸化炭素CO2 0::::0 Ö÷C÷0 オゾン分子 03 の電子式が下図のように表されるとすると, 分子はどのような構造 をしていると推定できるか。 考え方も簡潔に説明せよ。 《ヒント オゾン分子の中心の酸素原子に着目する。》 :0:0:0:

(２)の解説をお願いします！！ 理解できません> <

次の(ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (1), (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2) (オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 HO (3) (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 で示せ。 , , (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (オ) CH4 (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子はK2, L8

（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 in (1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は, で示せ。 1270 6.THARU! (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 gend 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H··C･N･O･ 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ (3)H+H=H:HO組 .. 問題43・44・45 どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 -こうせい分の (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 Ne に似た電子配置をとる。 (3) (ア) H:H0組 Clic (ウ) () #6::CO: 4*8 (4) (イ) (1) H:N:H 1%8 H (カ) H-C≡N N=N (オ) H-C-H H−C−H H