化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

高校1年生「化学基礎」化学結合の範囲です。 どれが分子間力、共有結合など、見分け方が分かりません。教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします。 写真1枚目が問題、2、3枚目が解答解説です。

6-93 原子 K殻 L殻 殻 A 2 B 2 Na C 2 Mg D 2 CI E 2 3 物質の特徴と分類 原子A~Eの電子配置を右表に示す。 また、 次の(ア)~ (オ) はそれぞれ原子A~E からなる物質である。 (ア)~(オ)で働いている力または結合の種類を記せ。 (ア) Aのみ C (イ) B のみ V (ウ) Cのみ Na (エ)のみ DE MgCl2 (オ) C N 5 8 8 8 1 2 7 15

この問題で、Cが気体の時と黒鉛の時があるのですが、 なぜ気体と固体の判断をできるのかが分かりません 分かる方がいらっしゃったら教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

結合エネルギー 結合エネルギー 発展例題20 問題 267-268 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol,黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-H の結合エネルギーを求めよ。 考え方 ) 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, OD 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 (HO) C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH (気)=C(気) + 4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は,次のように表される。 100.6m C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ SCU [S H2 (気)=2H (気) -436kJ ② + ③ ×2-① から, 4x=1668となり, x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から. 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol ...1 ‥. ② ..③ om ① ネ ③ ×2 436×2kJ C()+4H()s (2 C(気) +2H2(気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) 4x[kJ] ①75kJ

熱、結合エネルギーについてです🙇‍♀️ 炭素を含む結合エネルギーを式で表す時、バラバラになった後の炭素の状態は（気）と表すのと（黒鉛）と表すのはどちらが正しいのでしょうか？

教科書をみても分からなかったので、教えてください。molと物質量の問題です。 1枚目は24gですか？

4 【10】 物質量と質量◆ 2.0molの黒鉛C (式量12) は何gか。 HRNO 氏名

NH=Xとして解いたんですが、NHに6をかける意味がわかりません

例題 3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 poin 生 N2 (気) +3H2 (気)=2NH3(気) +92.2kJ (2) 結合の種類 結合エネ H-H N=N (2) HCI の生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol(発 である。 化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合、 ｴリ ンC2H6 中のC-Cの結合エネルギーは何kJ/mol か。 432kJ/mo 942kJ/m 92.2 N-H ≒388kJ/mol CI-CI 239kJ/mo H-CI 428kJ/mo 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)(反応物の結合エネルギーの総和 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 解説 (1) 窒素 N21分子中には N≡N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H結合が アンモニアNH3 1 分子中には N-H 結合が3本ある。 したがって, 生成物の結合エネルギ の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, NEW 1mol分と H−H ×1が3mol分である。 したがって, 92.2 = (N-H×3×2) - (N=Nx1x1 + H-H x1×3) NN H−H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/mol であるから､ (N-HX6)-(942+432×3)

CaCl2が0.2molあるのは分かるのですが、そこからcl-をどのように出せば良いですか？

問1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを. 次の ①~④のうちから一つ 選べ。 11 ① COとN2を混合した気体の質量は, 混合比にかかわらず, 同じ体積・圧 力・温度のNO の気体の質量よりも小さい。 ② モル濃度が0.10 mol/Lである CaCl2 水溶液2.0L中に含まれる CI-の物 質量は, 0.40mol である。 ③ H2O 18g と CH3OH 32g に含まれる水素原子の数は等しい。 ④ 炭素(黒鉛)が完全燃焼すると, 燃焼に使われたO2 と同じ物質量の気体が 生じる。

🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️🙋🏻‍♀️この問題の（4）で答えは写真2枚目のようになっているのですが、2.22÷11＝0.02になって0.02molとかかずにわざわざ2.00✖︎10-2 と書くのでしょうか教えて欲... 続きを読む

問7 次の問いに答えよ。 (C = 12, 0 = 16, Mg = 24, Cl=35.5, Ca =40) (1) 黒鉛 0.40mol の質量は何gか。 (2) マグネシウム19.2gの物質量は何mol か。 (3) 酸素分子0.50mol の質量は何gか。 (4) 塩化カルシウム2.22gの物質量は何mol か。 105

炭素と水素からメタン作る時の炭素って固体じゃなきゃいけないんですか？

「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。