教えてください

2| 炊の平衛反広において, ( ) に示した条件によって平衡はどちらへ移動する か. 解答欄に「右」,「左」,「移動しない」の語名で記入しなさい. QG) NHs + HzO 人@ NH + OH- ( NH4C7を加える ) (2) NH』 + HzO @ NHzr + OH- ( 水を加えて薄める) (3) 2NHs 人S Nz+3Hz 一92kJ (触媒を加える ) (④) Nz+3Hz ぢ 2NHs+92kg ( 生成したアンモニアを除いていく ) (5) 280z + Oz 人ぢ@ 2 SO0s + 198kJ (温度を上げる ) (@⑥) 20。 人@ 80z + 285k7 ( 圧力を下げる ) (⑰⑦) CHsCOOH ら@ CHsCOO~- + H* (CHsCOONa を加える ) (8) CHaCOOH 人@ CHsCOO- + HH' (塩酸を加える ) ⑲⑨) 外。 + OH- 人@ HO + 56.4 kJ (加熱する ) 0 NaC7 @ Na+ + C/ (NaOH を加える )

⑵の問題の解説なのですが、式のなかでに1000/200になっているのはなぜですか？ 教えてください！

(2) 酢破は1価の酸で,CHaCOOH = 60である。 12gのCHaCOOHが200mL中に落けていることより, CHsCOOH のモル渡度[CHaCOOH]は, を tcHscooll=敵 =010mor この溶波がpH 3であることより, [HH林=1.0x10-3molル 〔HT]= (価数) X (モル濃度) X (電衣度)から, 乾度三のとすると, 10X10-*=1x0.10Xoより,@=ニ0.010

(3)→塩基 (4)→酸 なぜこのようになるのか教えてください😭😭

ブレンステッド・ローリーの定義によれば, 下線の物質は酸と塩基のどちらか。 Q①) CHsCOOH + HsO = CHaCOO~+ HOT (②⑫) HzO+ HzO =一 HaO*+ OH- ⑬) HsO + HCO。 =王 HsCO。+ OH~ (④ NH。 + HsO =一 NH +OH-

（5）教えてください！ ちなみに答えは0.25molです。 お願いします！！

罰 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (⑫) 3molのCa(OH)。 を中和するのに必要な HaPO4 は何 mol か。 M (⑬) 0.1mol の CHaCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (④) 1mol の NH。 を中和するのに必要な H。SO4 は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO。 を反応させるのに必要な Ba(OH)。 は何 mol か。

四角7 (4)(5)がわかりません 教え下さい！

の各問いに答えよ。-- (W 1mol の HCI を るのに必要な NaOH は何 mol か> (⑫ 3mol の Ca(OH)ぅ を中和するのに必要な HaPO。 は何 mol か< (3③) 0.1mol の CHaCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か< (4) 1mol の NH を中和するのに必要な HzS0。 は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO。 を反応させるのに必要な Ba(OH) 。 は何 mol か> 回 の名水深液を 0.10moL 水隊化ナトリウム水深流で中和する とき,必要な体積を めよ。 (⑪) 0.30mol/L の硝酸水溶溢 10mL (2) 0.10molL の酢酸水溶液 20mL (3) 0.20mol/L の硫酸水深液 25mL (4) 0.10mol/L のシュウ水溶液30mL

135の⑶ 、先生に教えてもらい、この式で答えが出るということがわかったのですが、なぜこんな式が成り立つのかわかりません、、、 0.1-0.001とは何を表してるんですか？ 教えてください。お願いします🙏

5 010molLの衣了水溶導がある。電座度を0.010 として次の(①) 1 _ 9の混度を求めよ。 ⑪) 水素イオン濃度[則]] (2) 酢酸イオン濃度[CHaCOO~] 敬 本分子濃度[CHaCOOH] UN オン濃度[OH~]

(3)のやり方を教えて下さい🙇‍♂️

ーー 和え0.0040の0mol/ルのカクロークンペンンクン =っ=ニー)こっ“ 0.10mol/Lの酢了水溶液がある。電苑度を 0.010 として次の(1) て (4) の濃度を求めよ。 G) 水素イオン濃度[昌1 (⑫ 酢馬イオン濃度[CHaCOO-] (3) 但分子中度[CHaCOOHI (4 水酸公物イオン濃度[OH-]

化学基礎。セミナーです。丸をしてるところが分かりません。答えは下に書いてます。解説お願いします🙇‍♂️

U) 1mol の HU NB邊細較還 (② 3mol の Ca(OH)。 を中和まる (⑬ 0.1mol のCHsCOOH を申 (⑭⑰) 1mol の NH。 を中和するのに (⑮) 0.25molのCO。を反応き 回 次の各水溶液を 0.10mol 水酸他 めよ。 ①) 0.30molL の石隊水潜液10m (3) 0.20molL の硫酸水溶洪25mL [プロセス・ドリルの上和博 2 還(Z) 者 (7) 正才 (②) 回(キ) 強 (2) 中 (ヶ) 』 の 圧(シ) メチルオレンジ 回①) HCけNaOH 一っ NaCl+HkO ( ⑧⑲ CHaCOOH+KOH 一CHC ァア 太) 1mol ⑫ 2mol ⑬ 0.1mol 打G) 30mr ② 20mr ⑬1.0x10 裏な HaPO。 は但 mo 2に laOH は何 mol か

まだ、授業で習ってないのですが、この問題はどのようにして考えれば解けますか？89の問題です。

引 リン醸と水 酸化カルシゥム ァーーー 89 [旋の生成】 次の者をつくるために必要な隊と塩基の化学式と名称を徐え Cu(NOs)2 (2) (NH4) 2S0。 (3) BaCls -匂 CaHPO4 (5) CHaCOOK ⑳ [塩の加水分解] 次の塩の水溶液は, 酸性, 中性, 塩基性のどれを示すか、。 唄 NaCI (2) NaHSO。 3) NHACI (4) Cu(NOs)s 局 硝酸カリウム (6) 炭酸水素ナオトリウム (7) 杉酸ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム O+?+??++4+ヶ+ヶtwvwq+vwqwvwvc | ぁ机公の化学反応式を書け。

解き方がわかりません。くわしく教えてください

(1) Cack (2) BaS0。 (5) 硫酸カルシウム (7) 硝酸カリウム 画》 [塩の生成] 次の塩を中和によってつくるために必要な酸と ⑧③ ⑯) ⑱ 塩基を答えよ。 NH4NOs (4) CHaCOOK 塩化アンモニウム リン酸カルシウム