Question

K.H

化学基礎。セミナーです。丸をしてるところが分かりません。答えは下に書いてます。解説お願いします🙇‍♂️

U) 1mol の HU NB邊細較還
(② 3mol の Ca(OH)。 を中和まる
(⑬ 0.1mol のCHsCOOH を申

(⑭⑰) 1mol の NH。 を中和するのに
(⑮) 0.25molのCO。を反応き
回 次の各水溶液を 0.10mol 水酸他
めよ。
①) 0.30molL の石隊水潜液10m
(3) 0.20molL の硫酸水溶洪25mL

[プロセス・ドリルの上和博
2       還(Z) 者 (7) 正才 (②)
回(キ) 強 (2) 中 (ヶ) 』

の           圧(シ) メチルオレンジ
回①) HCけNaOH 一っ NaCl+HkO (
⑧⑲ CHaCOOH+KOH 一CHC
ァア    太) 1mol ⑫ 2mol ⑬ 0.1mol
打G) 30mr ② 20mr ⑬1.0x10

                       

裏な HaPO。 は但 mo 2に
laOH は何 mol か

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

gocha

水の中での反応を仮定すると（反応後にも水が生成されるため反応式の左辺からは消えます）
H2SO4→2(H+)+SO4-
NH3+H2O→(NH4+)+OH-
となり、硫酸:アンモニア=1:2で中和反応を起こすので0.5molです
同様に考えると
CO2+H2O→H2CO3→(2H+)+CO3-
Ba(OH)2（は略します）
よって1:1で反応するので0.25molです

わかりにくかったらごめんなさい🙏