写真上の式では自分の電子molをかけて計算しているのに写真下では相手のmolの電子かけて計算しているのは何故ですか？写真上の式がなぜこうなるのかが分かりません。求めるものがmol/Lか体積かということになにか考え方の違いがあるのでしょうか？

・0.050mol Fesuu 水溶液20mと過不足なく反応する0.020mol/LのtkMm04) 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか? 050×20×10.020xmlx5 1000' 1000 MuO4^+BH++5eMn2++4Hz0 Fe2+ Festte- 12 > 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液 10.0mLに, 硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8H + 5e" - Mn²+ + 4H2O 25 C204² +2002+2e- 16 =xx 1800 1000X 0,100x10000 = x;

酸素が0.5molになるところまで分かるのですが、そこから先の解き方が分かりません。教えてください🙏

0.050 ④ 0.30 0.10 0.40 1000 3 0.20 (90 0.60 H2O2+MnO, 34/cl 4 ☆問8 過酸化水素水 (H2O2 の水溶液)に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え ると, 過酸化水素が水と酸素に変化する。 この反応で酸化マンガン (IV) は,反 応の前後で変化しないが,反応を促進させるはたらきをもつ。 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL に酸化マンガン (Ⅳ) を加 えて, 過酸化水素を完全に反応させた。 このとき発生した酸素の体積は0℃, 1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL か。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 ただし, 過酸化水素水の密度は1.0g/cmとする。 11 mL ① 28 ④ 224 2 56 ⑤ 448 00 1.5mol 3112 22.4 59 8009 6124 7712010 22.4m4x2 22.4c 0.612 18 2 50 2.4% 112 1/1==274

可聴範囲と可聴音域ってなんですか？ それぞれ簡単に教えてください🙇

物理 ドップラー効果の問題です 途中式が分からないのでこの2問の途中式教えてください。

63-3 踏切で静止している観測者の直前を、一定の速度で走っている電車が警笛を鳴 らしながら通過した。 通過前後に観測した振動数はそれぞれ 612Hz, 544Hz であ った。音速を340m/sとして、 電車の速さと警笛の振動数を求めよ。 63-4 クラクションを鳴らしながら止まっている自動車のそばを、バイクに乗った観 測者が一定の速度で通過した。 通過前後に観測した振動数はそれぞれ 546Hz, 474Hz であった。音速を 340m/s として、バイクの速さとクラクションの振動数を 求めよ。

至急！ 図3中の←→で示した1回の振動にかかる時間が1/500秒であったとき、図3の振動数は何Hzですか、書きなさい。 この問題の答えが500Hzになる理由を教えてください！

図3 1回の振動にかかる時間 たてじく はば 縦軸は振動の幅を、横軸 は時間を表している。

物理基礎の音の単元です。 教科書の章末問題なのですが、解答しか載っていないので、解説して欲しいです。

初め ③ 弦の振動 図のように,ある振動数のおんさに一様な糸の一 端をつけ、滑車を通して他端におもりをつるした。 おんさを振動させたところ, XY間に腹が2個の 定在波ができた。 糸を伝わる横波の速さをv, XY 間の長さをLとして、次の問いに答えよ。 (1)定在波の振動数を求めよ。 3 (2) XY間の長さをLにしておんさを振動させた。このときの糸を伝わる横波の 波長を求めよ。また,そのときにできる定在波の腹の数は何個か。 (3) XY間の長さをLに戻し、おもりの質量を変えておんさを振動させたところ、腹 が1個の定在波ができた。 このときの糸を伝わる横波の速さを求めよ。 ④ 気柱の振動 図のように,ガラス管にピストンを取りつけ, ピストンを自由に動かすことができるようにす る。管口近くにスピーカーを置き, 振動数が 440Hz の音を出し続ける。 スピーカー p.182 例題 2 ガラス管 ピストン 30 L━ ピストンを管の左端から右へ動かしていくとき, L=18.0cm のところで最初の共 鳴が起こり, L=56.9cm のところで2回目の共鳴が起こった。 次の問いに答えよ。 (1) ガラス管内を伝わっている音波の波長は何cmか。 (2) このときの音速は何m/sか。 (3)2回目の共鳴が起こっているとき、管内の空気の密度が時間的に最も大きく変化 しているところは,管口から何cmのところか。

（4️⃣）が500H zでした、、なんでですかね、、😿

5 光や音について調べる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 1 > 図1のように、透明な直方体の厚いガラスを通して鉛筆を観察した。 図2は、 図1を真上から見た模式図で ある。ガラスの前面から鉛筆を見ると,ガラスごしに見える部分は,直接見える部分とずれて見えることがあ った。また、側面からガラスごしに見ると,どの位置からも鉛筆は見えなかった。 <実験2> 図3のように、モノコードの中央にコマを置き, コマと弦が接する点をPとして, PQ間をはじいた。 その ときの音の振動を,オシロスコープを用いて調べたところ、図4のような波形が表示された。 次に,弦のはじ く強さ, PQ間の長さ、弦の張り方, 弦の太さを変えて、音の波形の変化を調べた。 図 1 ガラス 鉛筆 側面 (1) <実験 1〉で F 図2 前面 図3 ガラス イ 側面 H 図 4 振幅 コマ P 弦 0 0.006 時間 [s]

答えがないので教えて欲しいです。

(鉛を電極とした塩化ナトリウム NaCl水溶液の電気分解に関する次の問い(1~ 4)に答えなさい。ただし、ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とし、温度は25℃で一定とする。 C 正 電池 負極 塩化ナトリウム水溶液 C 問1 陰極では水素 Hz が発生し,陽極では塩素 Cl2 が発生した。 陰極および陽極で起きている反 応をe を含むイオン反応式で書きなさい。 問2 2.50Aの電流で12分52秒電気分解した。 発生した水素 H2 は標準状態で何mLか。 有効 数字3桁で答えなさい。 ただし, 発生した水素 H2 は水に溶解しないものとする。 問3 この電気分解およびこれを利用した水酸化ナトリウムの製造に関する以下の記述 (a~e) のうち, 誤っているものの組み合わせはどれか。 a 電子は (ア)の矢印の向きに流れる。 b 陰極では酸化反応が起こる。 c 陰極付近の水溶液中では, Na+と OH-の濃度が大きくなる。 d 水酸化ナトリウムの工業的製造では、両極間を陽イオン交換膜で仕切って行う。 e 外部電源の負極につないだ電極を陽極という。 ① a, b (2) a, c (3) a, d 4 a, e ⑤ b, c 6 b, d ⑦b, e 8 c, d 9 c, e d, e 問4 塩素 Cl2 が水に溶けた溶液を塩素水と呼び, その一部は水と反応して塩化水素 HCI と物質 Aが生じる。 この化学反応式を書き, 物質 Aの名称を漢字またはひらがなで答えなさい。

問cです 計算合ってますか？

b 硫化鉄 (Ⅱ) FeS と液体Eが反応すると, HS が発生する。 図1に示すふ たまた試験管のX側またはY側の一方に FeSを入れ、もう一方に液体Eを 入れた。ふたまた試験管を傾けて両試薬を接触させて、しばらく反応させた 後,反応を停止させた。 FeS を入れた場所と液体Eの組合せとして最も適 18 当なものを.後の①~⑥のうちから一つ選べ。 c H2SをSO2の水溶液に通じると、次の式(5) の反応によって硫黄の単体S が生成する。 2H2S+SO2 Ft2 失う カムさんかざい 3S + 2H2O (5) bで用いた FeS が 6.6g であり,このうちの60%が反応して発生した H2Sを十分な量のSO2の水溶液に通じたとき. 生成するSは最大で何gか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 19 g X 10 Y側 Fes 図1 ふたまた試験管 H2をつける 液体 E かんげんさいび 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 過酸化水素水 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 FeS を入れた場所 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のY側 ふたまた試験管のY側 ① 2.2 3.8 ③8 ④ 9.6 Fcs + H2O2 bbx0.6g 6.6g 56×32 → H2S+F 6.6 6.6. xo.6g 39.6g H2S 2+32 (2 40 wal

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%