解説が無くてやり方が分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️

4 以下の電池式で表される電池について、以下の各問に答えよ。 (-)Zn | H₂SO4 aq | Cu(+) (-)Zn | ZnSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) (1) (2) (2) (3) (-)Pb | H2SO4 aq | PbO2(+) それぞれの電池の負極および正極で起こる反応を、 電子 eを含む反応式で示せ。 電池①~③のうち、 充電が可能な電池はどれか。 その名称を答えよ。 (3) 一般に、(2) のように充電が可能な電池のことを何というか。 (4) 電池②について､電解質水溶液であるZnSO4aq と CuSO4aq の濃度を下表のように変化させた。 電気エネ ルギーを最も多く取り出せる組み合わせはどれか。 番号で答えよ。 水溶液 1 2 3 ZnSO4 の濃度 [mol/L] CuSO4 の濃度 〔mol/L] 20.5 20.5 0.5 2 1 1 2 20.5 (5) 電池③について、 8.0Aの電流で1時間20分25秒放電すると、正極および負極の質量はそれぞれ何g 変化 するか。 増加するなら+を減少するならーをつけて答えよ。

質問は最後に添付してある紙の通りです。 よろしくお願いします。 一応右のメモ書きのように僕は解釈したんですがなんか違う気がして…

み代をと 26 複素数平面上を点Pが次のように移動する. 1.時刻0では、Pは原点にいる。 時刻1まで, Pは実軸の正の方向に速さ1で 移動する. 移動後のPの位置をQ (21) とすると, z=1である. 2 時刻1にPはQ{(z))において進行方向を回転し、時刻2までその方向 = 1 に速さ で移動する. 移動後のPの位置を Q2 (22) とすると, zz= √√2 ある。 4 3. 以下同様に,時刻nにPはQ7 (27) において進行方向を n+1までその方向に速さ Q1 (21) とする.ただしぃは自然数である. 1+i a= として, 次の問いに答えよ. 2 α,nを用いて表せ. 思考のひもとき 1. 右図において n 1 で移動する. 移動後のPの位置を √√2 r-p=(q-p) (cos0+ i sin0) 2. PQ を回転させ, a 倍するとPR となるとき r-p= (g-p)a(cos0+isin0 ) TC (1) 23, Z4 を求めよ. (2) 2 (3) P Q (21), Q2 (22), と移動するとき,Pはある点Q (ω) に限りなく近づ く.w を求めよ. (4)の実部が(3)で求めたwの実部より大きくなるようなすべてのnを求めよ. (広島大) 解答 (10)とする. 条件 1,2,3より TC QQ1を ・回転させ、一倍すると QQ2になり 4 TC Q1 Q2を回転させ 倍するとQ2Q3になり √√2 3+i 2 一回転し, 時刻 P(p), P(p) で ●R(r) R(r) ●Q(g) Q(g) a= (2

これ②が階差数列なのでこの式になったと思うんですがなんでこの部分は、z_n+1-z_nじゃないんですか？ほんとはシグマにn使ってしまっているのでz_k+1-z_kが正しいんでしょうけどそれにすらなってないのですが…

複素数平面上を点Pが次のように移動する. 1.時刻では、Pは原点にいる。 時刻1まで。 Pは実軸の正の方向に迷さ 移動する、移動後のPの位置をQ, (21) とすると, z=1である。 2. 時刻1にPはQ(z)において進行方向を一回転し、時刻2までその方 _3+i 2 1 に速さ で移動する。移動後のPの位置を Q2 (22) とすると、マニ √2 ある. 3. 以下同様に,時刻nにPはQm(zm) において進行方向を n+1までその方向に速さ Q+1 (2+1) とする. ただしぃは自然数である. 1+i α= として、次の問いに答えよ. 2 思考のひもとき 1. 右図において (1) Z3, Z」 を求めよ. (2) z をαnを用いて表せ. (3) PQ1(z), Qz(zz), く.w を求めよ. (4)の実部が (3) で求めたwの実部より大きくなるようなすべてのnを求めよ. (広島大) QoQ1を r-p=(q-p) (cos0+isine) 2PQを回転させ, a 倍するとPR となるとき r-p= (g-p) a(cos0+isin0) 解答 (1) Q (0)=0 とする. 条件 1,23より Q1 Q2 を 4 1 √2 回転させ 回転させ 1 で移動する. 移動後のPの位置を 1 √√2 と移動するとき,Pはある点Q(w) に限りなく近づ 倍すると QQ2になり 回転し、時刻 倍すると Q2Q3 になり P(p), P(p) ●R(r) R(r) ●Q(g) Q(g) α= O 1+i 2 ²

問2を教えていただきたいです

次のI,IIの文章を読み、下記の各問に答えよ。 I 金属の単体が水や水溶液中で陽イオンになろうとする性質を金属のイオン化傾向といい、金 属をイオン化傾向の大きいものから順に並べたものを金属のイオン化列という。 Li>K>Ca>Na > Mg > Al>Zn> Fe>Ni>Sn> Pb>(H₂) > Cu>Hg>Ag>Pt > Au (金属のイオン化列) イオン化傾向が大きい金属の単体ほど, 相手の物質に電子を与えて陽イオンになる還元作用 金属の板を,イオン化傾向がイ金 が強いので, 反応性が大きい。 イオン化傾向がア 属のイオンを含む水溶液に入れると,イオン化傾向がイ金属が析出する。 このとき, 樹木 の枝が伸びるように析出するので, 析出したものは金属樹とよばれる。 1 問 空欄 アイに当てはまる語を,「大きい」または「小さい」のいずれかから選 んで記せ。 単伏動で 問2 次の操作(1), (2)について, 反応が起こる場合はそのイオン反応式を記し, 反応が起こら ない場合は×を記せ。 (1) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛板を浸す。 (2) 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に銅板を浸す。

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

教えてください！！

(2) 亜鉛に硫酸を加えると. 硫酸亜鉛ZnSO と水素が生成する。 【化学反応式】 2n + SO4 Zn504 H2 + 3.25gの亜鉛を溶かすのに必要な 5.0mol/L 硫酸の体積と 生成する硫酸亜鉛の質量を求めなさい。 → mL. 50

ランダウの記号の計算がわからないです また近似してる次数が違うのは何故でしょうか お願いします。

com/u/0/c/NDgzNjc2NzAyNDgy?hl=ja (1) e² cos x = 1+x+o(x²) 3 Google ドキュメントで開く x² +0(x¹) (x0) (2) (1+x²)e = 1+x+= x² + x³ + 1 24 1 (3) log cos x = - -22²-22² +0(2³) (x+0) 12 解答 (1) 0のとき, e = 1+x+ (2) るので, e cos x = である.以上より, 0のとき, e² = 1 + æ + 1+x+²2² +²6² +2²4 +0(24)である.また, e = 1+x+ 22 23 24 が成立する. ここで, であるから, log cos x = (1 +2 +²²2 + 0(2²) · (1 - ² + 0(2²)) = 1 + x + 0(2³²) 2 1 +2+0 ²³e² = 2² +2²³ +²²2 +2²0(2²) = x² + x³ + = + 0(2²¹) 24 x4 (1 +2²³)² = (1 + x + + + + 0(2¹)) + (x² +2²³ + = + 0(2¹) 2 6 24 =1+x+ 13 3 24 + + 4.³ +o(x²), cos x = 1 - 327+ +0(m2)であるから, 1 24 3 2 (3) cosz=1+u とおくと, u = COS-1であるから, æ0のとき,u=- - 1/2 ² + 121 12² ¹²+ 0(2¹³) (3 24 る.また, u0である。 従って, x² + a log cos x = + 7 6 = log(1 + u) = u - 1 là tên + 24 -x² +0(x¹) 11 1 +0(25))* 3 14 1 =u²+ == u²³ +o(u²³) 2 3 1 8 + 0(x¹) = 0(x³) + H (x → 0) 2² +12/12 +0 (2²)でもあ fa - ²x² - ²x²¹ +0(25) f10 f11

この問題の解き方が全く分かりません。。御手数ですが、解説を詳しく頂けるとありがたいです！

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13g に 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて、 水素H2 を発生させた。 問いに答えよ。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛 13gとちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。HMS ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 lont HE 原子量:zn=65

先日写真1枚目のような実験(使用した金属は亜鉛のみ)を行いました。 水素は50mL出るように実験を行ったので、2枚目の計算から亜鉛は0.13g必要だと判断して行いました。塩酸は6mol/Lを5mL使用しています。 しかし、結果としては37.5mLのみしか発生しませんでした。... 続きを読む

5.0[g] 応 30 25 30 係があることを確認してみよう。 化学変化の量的関係 いて物質間に一定の量的関 2 実験 2 目的 化学反応式の係数比を用いて, 一定量の気体の発生に必要な物質の物質量 (質量)を計算し, 実験によって化学変化における量的関係を検証する。 準備 6 mol/L 塩酸, 金属 (マグネシウム, 亜鉛, アルミニウム), 電子てんび こまごめ ん (最小秤量 10mg), 駒込ピペット, 二また試験管, 気体誘導管(ゴム管, ゴム栓,ガラス管), 水槽, 200mL メスシリンダー, 温度計、気圧計 保護眼鏡をかけ、火気のないところで行う。 操作 ① それぞれの金属と塩酸の化学反応式を書き, 右 表を参考に, 一定量の水素 (100~200mL) を発生させ るのに必要な金属の質量(有効数字2桁) を計算する。 ①で求めた質量の金属を電子てんびんで正確には p.124~130 初めは二また試験管中にあった空気が押し出されてメスシ リンダーにたまるが, 反応によって発生した気体は、二ま た試験管中にあった空気と同体積だけ実験後も二また試験 管中に残るので,気体は最初から捕集する 気温〔℃〕 モル体積 (L/mol) 23 24 25 ~12 13~25 かる。 26~ ③ 水槽に水を入れ,水を満たしたメスシリンダーを沈める。 ⑨ 二また試験管の一方に塩酸を5mL,もう一方に②ではかった金属を入れ, 気体誘導管を取りつける。 ⑤ 塩酸を少しずつ金属側に移し、穏やかに反応させ、水上置換によって発生 した水素をメスシリンダーに捕集する。このとき, に浸しておくと穏やかに反応し、発生する気体の⑤ 温度上昇も少ない。 また試験管を水槽の水 V ⑥ 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面をできるだけそ ろえ, 捕集した気体の体積を読み取る。 発生した気体の物質量を求める。 ➡p.118 ･発展 実験時の気温・気圧での気体1mol の体積 V[L] を正確に知りたい場合 は,次式に気圧 [Pa〕と気温f[℃] を代入すると求められる。 V[L]= 8.31 × 10°Pa・L/K×(273+t) K p 〔Pa〕 結果と考察 ①①で化学反応式の係数比から必要な金属の質量を求めた,計算 の過程を示せ。 ②2 反応させた金属の質量から予想される水素の体積と,実際に発生した水素 の体積を比較し、誤差の原因について考察せよ。 第1章 物質量と化学反応式

これを可能な限り因数分解してくださいませんか

k En buôn nhiên = || ²N² + Zn²+ 410 18+ 5 nº 6 t - N