⑷を教えてください。 答えは40です

【 5 】濃度不明の水酸化ナトリウム NaOH と炭酸ナトリウム NaiCOiの混合水溶液が 20.0mL ある。 この溶液中に含まれる水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの物質量を求めるために以 下の操作を行った。後の問に答えよ。 (操作 ]) この水溶液をフェノールフタレインを指示薬として 1.00 molL の塩酸で滴定した ところ, 30.0mL で変色した。 (押作2) 続いて, メチルオレンジを指示楽として加え, 同じ塩酸で滴定したところ, 10.0mL で変色 した。 2 .① 操作 )で起こる変化を 2 つの化学反応式で記せ。 ジ (控作2)で起こる変化を 1 つの化学反応式で記せ。 5 (⑬)この混合水溶液 20.0mL 中に含まれていた水酸化ナト ザウムおよび選酸ナトリウムの 物質量はそれぞれ何 mol か。 : ⑬ (操作 ))でフェノールフタレインではなく、メチルオレンジを指示楽と しで滴定したとき 1 00 mo の二酸を何 mL 加えると変色するか。 9だ

エだけがグラフに表せないみたいなんですけど弱酸性強塩基の組み合わせじゃないんですか？

滴定B 7 の HCIーNH 回 kCz0x一NaOH aメチルオレンジ (@) メチルオレンジ q) メチルオレンジも

線を引いたところがわかりませんなぜこうなるのか教えてください。

69 規ご編* 物質の稀化 と次溢 水本化ナトリウムと炭酸ナトリリ 内前 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/ル の井際 メチルオレン ジを指示薬と して加 溢中の水棒 色した。続いて, この水溶液に MM 定したところ。 5.0 mL で次色した。 最初の水浴 トリウムの物質量を求めよ。 ーー NaCl tiの Na0H+HCI NaCl NaHCO5 NOINNW 1 生 +HCI NaClす HO0寺COz まず NaOH の中和反応 (①式) が 起こり, さらに NazCO の中和反 応 (②式) が起こる。①式,②式 の反応完了人後に, ②⑫和(GEMe NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は 2 か所でpH が大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で, フ ェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 水溶液中の NaOH を * [molJ, NazCO。 を ヶ hmoll とすると, 第一段階の滴定 (①式二②式の反応) に 0 塩酸の滴下量(mL] ついて, NaOH の物質量+NazC0。 の物質量HC1 の物質時 であるから, [mol [moll=0.10 mol/L mn L=2.0X10-?3 mol ii:(00 第一段階の滴定の HCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応) について, NaHC0。 の物質量HC1 の物質量 NaHCO。』 の物質量は NazCO。 と 同 じであ るから で ァ [mol]=0.10 morLx二0 上=5.0X10~*mol 第二自階の滴定の HCI の物質量 (⑪式,(⑪式より, ィ [mol]二5.0X10~* mol=2.0x10-3 mol *1.5X10-3 mol 124. 酸 酸化物.塩介 次の ⑦ (の 水酸化ナトリウム : 1.5x10-*! mol 談酸ナト リウム:5.0x10-tmol 還 応用問題 (原子量 H=1.0, C=12,N=14 ・ 0=16, Na=23,S=32, Cl= P述のうち誤りのものを1っ 非金必元来の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 SS補 プレンステッ ド リン本と |] デリラッた ク れば, アンモモこのを人た全2記法

線の引いてあるところの考え方がわからないです、どうして10ml減るんですか？

導を I 了(em 口 2 夏友 年 1 上アトリウムと談酸ナトリウムの両方を水に革かし 時 14HO 人溶液がある。 この混合溶液200 mLをコニカル 15INaHGO アーカーにとり、フェノールフタレインを指示薬として =16CO= 吉えて。0.100 rmol 塩水深光で尊定した。 。フェノ 7っ ルフタレインが次色するまで35.0 mLの塩水次液が 180o5o た。 引き続き。 この溶液にステルオレンジを-ヶc本 楽どじて加えて、 0.100 moL電水治液を用いて の | 湖定を行うた。eメチルオレンジが変色するまで、 さら (人を 門 に10.0 mLの坦本水溶流が必要であった。 し ののの和志こる反応は、下のを\反フグ に 素で表される。 ① NaOH+HCI 一>(3FrGE=が1G4 saeミダ Na:CO + HGI ' の ⑳+ HCI 一>(3③ + (2② + Grrke#sパ 混合溶液中の水酸化ナトリ ウムは(7 w休7 molL. 炭酸ナトリウムは(18++人v値moULである。 @13~15 第一中和点①までに起とる反応は NaOH + HCI 一> NaCl + 貼 Na.CO』 + HCI 一> NaCl + @16 第二中和点@までに起こる反応は, NaHCO + HCI 一> NaCI + HO + | @17,18 のより. ii iiで使われた才隊は (moLJx 0 =0100(moD x5 Na6o:(moD HGImeD 'ッ=0.050(moU) りみdt253 8 ①ょり, i crooramnawoa ppz=2e0pMを2 - xtmolL) 3000 Oi) =o.100(mo) x代 6 時舌 で NaOH(moD HI(moD 生生 『 、ェ=025=013GmoMU 放

2番の問題ってフェノールフタレインはどうして無色から赤紫なんでしょうか？？逆じゃないんですか？

演習問題 P154 問 20 中和滴定を行うとき指示薬として適当なものをフェノールフタ| (1)0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/L の水酸化ナ レンチルオレンジから選び色の変化たもに答えょ。 トリウム水溶液を加える。 (2)0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL に, 0.1mol/L の塩酸を加える。 ananiiieisssesseseeasisiisiiseeeeeeeeeeeeeesees= P154 問 20 (1)0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 詳柄と強塩基 なので 強塩基側のフェノールフタレインが使える。 無色つ赤吐色 (2)0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL に, 0.1mol/L の塩酸を加える。 強酸と強塩基 なので 強酸側のメチルオレンジ 樽黄色一赤色 謙塩基側のフェノールフタレイン 無色三赤柴色 ,どちらも使える。

⑶最初の物質量はどうしたら126になりますか？？

(攻4唱 中和滴定 り115,116 シュウ酸二水和物 HkCz0。・2H,O の結晶 0.63 浴 6 0 芝昌0.630g を水に溶かして100mL にした。 このシュウ酸水浴液を10.0mL とり, 水酸化ナトリッム水浴液を。滴したとこ ろ, 中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=1.0,、C=12。0=16 (1) 操作④, や, ②に用いる器具の名称を記せ。 (2) この滴定の指示薬として適当なのは, メチルオレンジ・フェノールフタレインの いずれか。 (3) 水酸化ナオトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 菩昌 (①) 浴溢の調有 一定体積の溶液の採取……ホールピペット 溶液の滴下…… 溶液の混合……コニカルビピーカーまたは三角フラスコ (3) 中和の関係式 酸の価数x濃度X体積塩基の価数X濃度メ体積 より求める。 匿較 ⑪) ⑩ メスフラスコ ⑯⑮ ホールビピペット ⑥ ビュレット (⑳ シュッ琶は暗酸。水酸化ナトリウムは強塩差であるため, 中和点の pH は航者基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示美が適当である。 フェノールフタレイン ) COr2H40=126 より. 060gは 00500mo ごれを溶かして 100 mL (0.100L) にした浴液のモル濃度は, 0.00500mol 0 500molし NaOH 水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると。 中和の関係式 gcヤ=ニ6c′ より, 20.0 2X0.0500moLx理%エニュxx(mel/rx和05し CO。から生じるH る OH の所 ァ三0.0500mol/ルL NaOH:

❷の式の右辺の1000分の40の 40 ってどこからきましたか？？？

例題研究 pH ] 中和清定 右図は.0.10 mol/L酢了水溶液 20 mLに, 溶液を加えたときの混合水溶液の pH 変化を表 0 このようなグラフは何と呼ばれているか。 @ この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 (moL) を求めよ。 @ 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのいずれがよいか。 ⑦ フェノールフタレイン の メチルオレンジ 回較 の 中本で。隊が由足なく中和した上 (中和) では, 次の関係が成り立つ。 メーレー(。価の酸 六朗。 体積と》価の塩基 濃度 体筑り 濃度不明の水酸化ナトリウムポ す。次の名問いに答えよ。 0 20 NaOHaqのfm 6XeX 1000 1000 NaOH 水溶液の濃度を* [mol/L〕] とすると, CH。COOH は 1 価の酸, NaOH や 1 価の塩基なので 20 1x0.10 mol/LX 1000 エニ1メァXメ 1000 上[ *=0.050 mol/L ⑨ フェノールフタレインの変色域は 8.0 9.8 (塩基性領域),メ オ . )メチルオレンジの変色域は31~44旧 條領域) なので。この中和滴定で用いる指示楽はのが適している。 回 滞枯 ” @ 0050moL @の

❷で、公式使ってモル濃度求めますが、右辺の1000分の40のところ　どうして40になるのでしょうか？ v'やらいったいなんのことなのでしょうか？？

ZS デー ] 中和滴定 右図は0.10 molL 酢酸水溶液 20 mL に. 濃度不明の水酸化ナ 1 リウム水 p 溶液を加えたときの混合水深液の pH 変化を表す。次の各問いに答えよ。 ⑳⑩ このようなグラフは何と呼ばれているか。 | @ この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 (moL) を求めよ。 @ 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのいずれがよいか。 o ② フェノールフタレイン ⑦④ メチルオレンジ NeOHaqのft 陣剛 @ 中和壮定で。酸・考基が過不足なく中和した点 (中和点) では 次の関係が成り立つ。 の 60 (。価の蔽。選度<。 体積と 価の塩基, 江度 体積り NaOH 水溶液の濃度を x [mol/L] とすると, CH。COOH は 1 価の酸, NaOH も 1 価の指基が 20 40 1x0.10 mol/LX 1000 エニ1XxX 1000 L x三0.050 mol/L フェノールフタレインの変色域は 8.0 9.8 (塩基性領域),.メチルオレン ジの変色域は1ご 性領域) なので, この中和滴定で用いる指示薬はのが適している。 個 @ 滴定曲線 @ 0050 mol/L @ の 82

〇で囲んだ「滴定前」がいつの時点の話なのか分からないので教えてください。 私の考えは、 NaOHを入れる前(以降α)とすると、(3)(問題文は最後)の解答の式がおかしいので、「滴定前」をAから発生した気体を希硫酸に吸収する前(以降β)と考えるのが正しいように思います。しか... 続きを読む

32, CI=355,Ba=137とする。 とNaNOの混合物100gを水に溶かして250 mL 溶液(これを溶液Aとする) がある。この浴液A25.0 mL スコAに取り, 濃厚なNaOH水溶液を加えて, 右図に 貞な装置を組み立てた。ガスパーナーでフラスコAを 昭有で発生する気体を, 残らず三角フラスコB内の希硫酸 00 mLに吸収させた。 体を吸収させた溶液をメチルオレンジを指示薬として, 000imol/L の水酸化ナトリウム水溶液で たところ14.0 放028 gの沈殿が生成したことが判明している。 を要した。 また,/滴定前の希硫酸20.0 mしに塩化バリウッム水溶液を二條に

写真の中和点、PP、MOのかっこの中にはそれぞれ何になりますか？

VM29U. +Dmol/Lの酸10mLを0.10mol/Lの塩基で滴定した時の滴定曲線 HCHNaOH CHCOOHtNzOH HCHNHL CHCO0HNHL 4エーーーテーー] 4一ーーテーー H4| H Sm | 上 hcooi 邊 D \ フエノーMO2ur | 9 7 ? 1 7 4 4 提 9ッウ 角 10 oO 0 0 am 10 2 貴人和( ) 遇( 還 夫( ) MM HU 順( 。) 限剛識! 誠(。』 0(全) WW( .) 縛思位因 0 】