解説を読んでもよくわかりません。なぜ窒素の状態方程式だけでいいのですか？

°55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ, 圧力を1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き、 何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.2 0.1 0 [20 センター試験] 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

（2）です。 Mは窒素と酸素のmolの28+32=60 では何故ダメなのですか？ 誰か教えてください🙏

215. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4:1で混合した気体として,次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (1) 空気の平均分子量はいくらか。 40g の空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 実験 216. 水上捕集 図のように、水素を水上置換で捕!

気体 答えの線で引いたところが1、2式よりと書いてありますがどう変形してから連立しているのかが分かりません

2015 480 x ◆20. 分圧と体積比 3分 容積 [L] の容器 A と容積y [L] の容器Bがコックでつながれている。容 器 A には 1.0 × 10Pa の窒素が, 容器 B には 3.0×10Paの酸素が入っている。 コックを開いて二つの 気体を混合したとき,全圧が2.0×10 Paになった。 xとyの比x:yとして最も適当なものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, コック部の容積は無視する。 また, 容器 A, B に入っている気体 の温度は同じであり, 混合の前後で変わらないものとする。 ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2021 追試 ]

この問題の解答の4.5行めがわかりません、水は液体で、水蒸気圧は無視できるのなら、CO2のmolだけを考えて、混合気体の全物質量は0.50molでいいんじゃないんですか？

発展例題15 気体の燃焼 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 は何Paになるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので､ 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 (CH²+2O2→CO2+2H2O FUEHR 0.50mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50 mol 生成する｡ また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は 0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から. nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) ×(273+17)K V =9.6×105Pa P= 5.0L

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

赤線の箇所で解答には水蒸気圧は変わらないとありますが、なぜわかるのですか？

コ ⑤ 混合気体と飽和蒸気圧 p. 40~43 ある容器に, 窒素 N2 と飽和状態の水蒸気および少量の水が入っており, 27℃で 力が 9.12 × 10 Pa だった。 27 ℃の水の蒸気圧を 3.60 × 10° Pa とすると, 窒素の分日 は何Paか。また, 圧縮して気体部分の体積を半分にすると, 27℃で容器内の圧 は何 Paになるか。

この答えで正解でしょうか

【8】 次の問いに答えよ。 原子量 H=1、 気体定数R= 8.3×103Pa・L/(mol・K) とする。 各2点 (1) 27℃、1.5×10Pa で 8.3L の気体がある。 この気体の物質量は何mol か。 (1) 20.5mol (2) 1.5g (2) 水素 H2 を 1.0Lの密閉容器に入れ、 400Kにすると、 圧力は2.49×10 Pa になった。 容器内の H2 の質量は何gか。 【9】2.5×10Paの酸素の入った 3.0L の容器と、 同じ温度で1.5× 10Pa の水素の入った 2.0Lの容器がある。 この2つの容器をつな 過ぎ、コックを開いて気体を混合したときの全圧は何Paか。 2点 【10】 ある気体を水上置換で捕集し、 27℃、1.04 × 10° Pa で 249mL の気体を集め、その質量は 0.32g であった。 気体の分子量はいくら か。 27℃における水の蒸気圧 4.0×10 Pa とする。2点 3.0L 2.5×10 Pa. 0₂ 【9】 【10】 2.01 1.5×10° Pa. コック Ha 2.1×10 Pa 1.00 x 10²

(4)が分かりません。答えは9.0×10^4Paです！教えて欲しいです

CO 容積は変化しない 3.0Lの容器A と 2.0Lの容器Bをコック でつなぎ, 容器Aには 1.0×10'Pa の水素を, B には 3.0 × 10 Pa A の酸素をコックを閉じた状態で別々に封入した。次の各問い曲の内線 答え B (1) コックを開いてしばらく放置すると, 水素と酸素が混じり合って均一な混合気体となっ た。 このような分子の熱運動に基づいて起こる現象を何というか。 漢字2文字で答えよ。 (2) コックを開いてしばらく放置した混合気体における水素と酸素の分圧, および混合気体 の全圧はそれぞれ何Paか。 温度は一定で、各気体はまだ反応しないものとする。 (3) 混合気体に点火し、 水素と酸素を反応させた。この反応を化学反応式で書け。 JOE TOEX (4) 水素と酸素を容器内で完全に反応させてから、元の温度まで戻した。 容器内の圧力を求 めよ。 なお、反応によって生じる水の水蒸気圧は無視できるものとする。 8.8 (3)

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... 続きを読む

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

ボイルの法則について質問です (１)の5Lは混合気体、2Lは窒素の体積と別々のものですが問題ないのですか？

基本例題24 混合気体 問題 213・214・215 図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10Pa の水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は、 3.0L+2.0L= 5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 モル分率= (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 分子量は44である。 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 PN2= 5.0L (2) 同様に,水素の分圧 PH2 は, PiVi 1.0×105Pa × 2.0L PH2 V2 5.0L したがって, 全圧は, (3) (4) A 3.0L 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa N₂.... コック P=PN+PH=1.2×105Pa+4.0×104Pa=1.6×10Pa =1.2×105 Pa B 2.0L ド=4.0×104 Pa 4.0×10+ Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 =0.25 (原子量) H=1.0 N=140=16