(3)と(4)がわかりません。計算過程もお願いします。 答えは(3)は0.20モルキログラム (4)が-0.74℃になります。

9 3. 次の問いに答えよ。ただし、水のモル淫固点降下を 1.85【Kkg/mollとする。 9 (1) 本来の溶媒の凝固点として、正しい点をアンエのうちから選べ。 * (⑫) 液体のままBまで温度が低下する現象を語句で答えよ。 (3 500[gの純水に 5.85[g]の塩化ナオトリウム NaClを溶かした水溶蓄の質 才 量モル濃度を有効数字2桁で答えよ。 (④ 500[記の純水に 5.85【glの塩化ナオトリウム NaC1 を溶かした水溶液の挨 -| 固点[C]を小数第 2 位まで答えよ。塩化ナトリウムは完全電欄とする。 る0 人 1 ーー 3 ュサ

(3)と(4)がわかりません。 (3)は答えが0.20モルキログラム (4)が-0.74℃です。

3. 次の問いに答えよ。ただし、水のモル肖固点降下を 1.85IKkg/mollこする。 (G①) 本来の溶媒の凝固点として、正しい点をアンエのうちから選べ。 (⑫) 液体のままBまで温度が低下する現象を語名で答えま。 (3 500[glの純水に 5.85glの塩化ナトリウム NaC1を浴かじた水溶液の質 量モル濃度を有効数字2 拝で答えよ。 (⑳ 500[g]の純水に 5.85glの塩化ナトリウム NaC1 を溶がした水溶液の弟 。 =| 固点C]を小数第 2 位まで答えよ リウムは: 2 ふさ kl

EF間で右下がりする理由として溶媒が凍って質量モル濃度が大きくなるから|ΔT|=KmでΔTが大きくなるからだと思うんですけど、de間の温度とEF間の温度の差をとったんですよね？

教えてください…！！！

*・ 区の水溶液人ムーC を用意した。次の各問いに答えよ。 藩次ん : 純水 100gにスクロース (ショ精) 0.010 mol を浴かした水溶玉 。 /c/: 7 =ののの と 溶液B : 純水 200 gにスクロース (ショ糖) 0.010 mol を浴かした水溶液 秒液C: 純水 100gに塩化ナトリウム 0.010 mol を溶かした水溶液 (スクロースは非電解質, 塩化ナトリウムは電解質 (電了度=1.0)) 人 間1 純溶媒に不揮発性の溶質を溶かして溶 る。 この現象を何というか記せ。ま を作ると, 次六の蒸気圧は純溶尋の蒸気正に比べて小さくな 。 同温においてで, 溶液A,B, Cを聞気圧の高いものから順に並 液 B の疾固点は一0.093 てだった。水のモル凝固点降下はいくらになるか, 小数第 2 位まで求め たとき, 水は何 g できているか求めよ。答えに至る過程も記せ。 れ入った容器を, 一方は ラス管を介してつなぎ, いだ。 十分な時間が経っ 銀の液面の高き, 図bで 、 衣答楓の図中にそれぞ ないだ直後の状態が描か し 水 Nacl水溶液 水 Nacl水江 四b 12 724 ーー

至急です… 1〜3まで教えて下さい！ 解説もお願いします(;_;)

完全に電離している時何で2倍にするのですか？

め、ある提角質96g を水1.0kgに潜かした補0 度 0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の北上

Δt=Kfmの解き方を教えてください🙇‍♀️

(0- に0.6OJK=1.9Krkg/molx (kg// 訪1.9X107g/mol 分子量は1.9X10* 図提り | 点 e の温度は 一0.70"C とわかる。 証認で析出している結晶 (水) の質量を x [kgl と衣る が析出したあとの溶液の凝固点が一0.70'*C とゆい診 Azニ 22 より, g 2 結 ご た 6.0g 0=(-0.70))Kニ1.9K・kg/mol 1.9 x10*g/mol ) 9K・kg/mol※ 0.100 kg 【k 昌 タ三0.0142…kg=1.4x10~?kg=14g

ある溶媒に、ある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 これ誤りなんですけどどこが違うか教えてください

凝固点が徐々に下がるのは、溶媒がどんどん固体になり、溶液の物質量が下がり分母が小さくなるので質量モル濃度が増加するからと説明を受けたんですが、それがなぜ凝固点が下がる理由になるのかわかりません。

凝固点降下を使った分子量の求め方がわかりません…