蒸気圧降下の度合いは、溶媒に溶けている溶質粒子の質量モル濃度に比例します。つまり、質量モル濃度が高ければ蒸気圧は下がります。
よって、蒸気圧が最も高いのはオです。
次に、沸点上昇は
沸点上昇度＝(モル沸点上昇)×(質量モル濃度)です。
なので沸点上昇度は質量モル濃度に比例します。
よって2番目に沸点が高いのは2番目に質量モル濃度が高いエです。
また、凝固点降下度も同じように質量モル濃度に比例します。なので凝固点が最も低いのはイです。
ちなみにNaClやCaCl2は溶媒中で電離するので電離したイオンの数だけその数をかけます。
