なぜ100/98.0なのですか？98%なら普通に98/100じゃダメなのですか？

問3 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 濃硫酸は粘性が高く密度の大きな不揮発性の液体で, 有機化合物中の水素 原子と酸素原子を水分子として奪う脱水作用をもつ。 また, 加熱すると強い 酸化作用を示す。 工業的には接触法により二酸化硫黄からつくられる。 H2, sou a 次の化学反応式ア~ウのうち、希硫酸ではなく加熱した濃硫酸 (熱濃硫 酸)を用いる必要があるものはどれか。 すべてを正しく選択しているもの を,後の①~③のうちから一つ選べ。 14 ア 2 CH COONa+H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 イ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ウ 2Ag + 2H2SO4 → ① ア ②イ ③ ウ ⑤ アウ ⑥, ⑦ ア、イ、ウ ① 1 .② 2 6 6 Ⓒ7 zto 32 1 b 硫黄 S96.0kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2が, 接触法 によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫 酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 1.5 17 に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じ ものをくり返し選んでもよい。 15th 16 ・17 kg by 衣 Ag2SO4 +2H2O + SO2 3 3 (8) 8 - 34 - ④ アイ ⑧ 正しいものはない。 44 9 5 00 ~ S+O2→S 40X (0² :300× 2502 +0 72. 503 + H₂07 3.0×10²×98

有機化学の構造決定の問題です。（2）番がわからないです。どのように組み合わせを探していけば良いのでしょうか。

282 分子式と構造 化合物Aは炭化水素で, 標準状態において密度が2.41g/L の 体である。この化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 化合物Aの分子式を求めよ。 0 化合物Aが鎖式化合物であるとき,考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

有機化学の構造式決定についてです。（2）番がわかりません。CとHの組み合わせ方をどのように考えればいいのかわからないです。

281 元素分析と構造の推定■ 化合物Aは炭素 水素, 酸素からなり, 室温で揮発性 管,次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は の液体である。 化合物A 7.7mg を完全燃焼させて生じた気体を, まず塩化カルシウム 15:4mgの質量増加があった。また,化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下が 5.12K・kg/mol の有機溶媒) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 2 (2) 化合物Aがエステル結合COO-をもつとすると,何種類の構造が考えられるか。 275,276, 特集 433

3枚目の写真で、分子の式の意味がわからないです。教えて下さい

APAC 練習問題 答・解説 別冊 p.2 分子式 CH., O2 で表される化合物30mgを完全燃焼させたところ, 水18mg が生成した。 分子式中の"の値 ① 8② 10 3 12 ④ 14 ⑤ 16 として最も適当な数値を,次の①~⑤から1つ選べ。 H=1.0,C12 16 とする。 []センター試験)

(2)と(3)の解き方を教えて頂きたいです🙏

100g 699× =237.66 300,699-237,66=63,02463g 1699g 100 3 次の各問いに答えよ。 (1) 右図の化合物のうち、再結晶による精製が難しいも のの名称を答えよ。 塩化ナトリウム 60× (30gの硝酸カリウム KNO3を含む水溶液80gがある。 この水溶液を冷却したとき、 何℃で結晶が析出するか答 えよ。 80-30=50←水 720 6'70 水60gとける (3) 40℃での硝酸カリウムの飽和水溶液 200g を 10℃に冷却したと き、析出する硝酸カリウムは何gか答えよ。 水20g 生ける 200 gがとけている 260 40g 4/02 98 水 160 140 120 100 80 60 40 20 20 硝酸ナトリウム 酸カリウム 塩化カリウ +P 10 20 30 40 温度 硫酸銅(TL) 塩化ナトリウム 60 80 100 (°C)

有機化学についてです。 deの③でシストランス異性体が生じるのはなぜですか。

第4編 295 (a) 2 (b) 6 (c) 3 (d) 3 (e) 1 塩素置換体は,主鎖の端から順に塩素原子をつけて列挙していく。 (a) C-C-C-C, C-C-C-C 3位は2位と, 4位は 1位と同じである。 CI CI 1-クロロブタン 2-クロロブタン (b), (c) C-C-C-C-CD- CI 1,1-ジクロロブタン C-C-C*-C-C1, C-C*-C-C-C1, CI 1,2-ジクロロブタン CI CHC-C-C-C-C1, C-C-C-C, | |---|-, 脱離 HHH CI 1-クロロブタン HHHH H-C-C-C-C-H トニート、 HHCIH 2-クロロブタン ĆI 1,3-ジクロロブタン CI 1,4-ジクロロブタン 2,2-ジクロロブタン 2,3-ジクロロブタン このうち, 不斉炭素原子 C* を含まないのは3種類である。 (d), (e) HHHH II H-C-C-C-C-H 脱離 C-C*-*-C IT CI CI HHHH H-C-C-C=C-H + HC1 HH ※かむしゃらに HHHH H-C-C-C=C-H + HCl T T HH ...1 書かずに受からせめていく ...2 ール: 99°C 2-メチル-1-プロパノール、 108°C 2-メチル-2-プロパノール 83°C HHHH |||I H-C-C-C-C-H + HC13-19 ···310| H H ① 式と②式では,同一の物質 (1-ブテン) が生じる。 ③ 式で生じる 2-ブテンには, cis-2-ブテンと trans-2-ブテンのシストランス異性 体がある。 -CUL 各気付 メタン 297 (2)

化合物Fは化合物Aに臭素を付加したものです。 解き方が全く分からないのでお願いします。

問6 化合物F は, 環状化合物のシス-トランス異性体の混合物である。このシ スートランス異性体である環状化合物の構造式をすべて答えなさい。 土

この問題で酸素原子4つ持つ化合物Aは加水分解生成物が一価のエタノールだからエタノール2分子と2価の酸物質1分子のエステルとありますが、これは知識問題ですか 至高のプロセスを教えて下さい

問6 アルデヒド基による還元性 |7 H-C-0-CH-CH2-CH3 I CH 3 40 例題16 マレイン酸, フマル酸のジエステル 次の文を読み、以下の問に答えよ.ただし, H. 原子量はH=1.0,C=12,0=16とする. な お、 構造式は右の例のように示せ。 炭素,水素,酸素よりなる化合物Aの元素 分析値は,炭素55.8%, 水素 7.0%で,分子量 は172であった. この化合物Aを加水分解したところ、エタノールと酸性物質Xが得られた.このX の0.10gを中和するには0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液17.3mLを要した.ま またこのXの酢酸溶液に臭素 (Br) を加えると, その赤褐色は消えて無色になった.さ らに、白金触媒の存在下で, 0.58gのXは標準状態の水素(H2) 112mLと反応した. 一方、この酸性物質Xには,B,CおよびDの構造異性体が考えられる. BとCは触 媒の存在下で水素(H2) と反応させると,同一の酸性物質Eを生じる. また, BはCに 比べて融点が著しく低く、Bを加熱すると分子内で脱水縮合反応が起こってFになる. 問1 化合物Aの分子式を書け. 問2 酸性物質Xの分子式を書け. 問3 化合物B,C,D, E およびFの構造式を書け. H. N H H Br OH 55.8.7.0.37.2 LOH 29 ◆ポイント> エステルが,分子中に酸素原子4個を含むときは,多くの場合, ① ジカルボ 酸(たとえばマレイン酸、フマル酸、フタル酸, テレフタル酸)と2分子の一価アルコー とのエステル, ②二価アルコール(たとえばエチレングリコール)と2分子のモノカルボ 酸とのエステルを考えるとよい. [解説] 答 [鳥取大〕 問1 化合物Aの原子数の比 C:H:O=12: T ≒2:3: 16 組成式 C2H3O(式量43) (CHO),=172 ...n=4 Aの分子式 CH12O4 問2 加水分解生成物が一価アルコールのエタノールであるから、酸素原子を4個も 合物A TVイール2分子と二価の酸性物質X1分子のエステルと考えられる. するから、

1-ブタノールと二クロム酸カリウムと希硫酸の化学反応式を教えてほしいです。 これにより酸化してカルボン酸になり、第一級アルコールであることまではわかってます また、2-ブタノールと二クロム酸カリウムと希硫酸の化学反応式もお願いします。 こちらも、酸化しケトンになり、第二級... 続きを読む

中2の理科 化学変化の問題です この比の意味が分かりません💦教えて欲しいです。 よろしくお願いします また、比の問題が苦手なんですが、コツとかあったら教えてください

【先生とKさんの会話の場面2】 先生 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末2.4gを反応させたものを三角フラスコCに入れます。 ここに十分 な量のうすい塩酸を加えたときに発生する気体の質量について考えてみましょう。まず 実 験の1の試験管 A. B内の鉄と硫黄の質量はそれぞれ何gですか。 Kさん 試験管 A.B内には、14.0×12= 7.0[g] の鉄と, 8.0×12=4.0[g] の硫黄があります。 先生 鉄と硫黄は,鉄: 硫黄 = 7:4の質量の比で過不足なく反応することがわかっています。 Kさん 試験管Bでは, 加熱により過不足なく反応し、 すべて硫化鉄になったということですね。 先生その通りです。 この試験管 A. B内の物質に, それぞれ十分な量のうすい塩酸を加えると 試験管A内の混合物からは0.25gの水素が発生し、 試験管B内の化合物からは4.25gの硫 化水素が発生します。 B C Pa 0.25 (7.44 JY Kさん なるほど。 三角フラスコ C内の物質に十分な量のうすい塩酸を加えると, ②gの気 体が発生するのですね。 4:4.25=1.6 先生その通りです。 4x=6.4 x=1.35