Question

Yuki

なぜ100/98.0なのですか？98%なら普通に98/100じゃダメなのですか？

問3 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。
濃硫酸は粘性が高く密度の大きな不揮発性の液体で, 有機化合物中の水素
原子と酸素原子を水分子として奪う脱水作用をもつ。 また, 加熱すると強い
酸化作用を示す。 工業的には接触法により二酸化硫黄からつくられる。
H2, sou
a 次の化学反応式ア~ウのうち、希硫酸ではなく加熱した濃硫酸 (熱濃硫
酸)を用いる必要があるものはどれか。 すべてを正しく選択しているもの
を,後の①~③のうちから一つ選べ。 14
ア
2 CH COONa+H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4
イ Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
ウ 2Ag + 2H2SO4
→
① ア
②イ
③ ウ
⑤ アウ ⑥, ⑦ ア、イ、ウ
① 1 .② 2
6 6
Ⓒ7
zto
32
1
b 硫黄 S96.0kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2が, 接触法
によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫
酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 1.5
17
に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じ
ものをくり返し選んでもよい。 15th
16
・17 kg
by
衣
Ag2SO4 +2H2O + SO2
3 3
(8) 8
- 34 -
④ アイ
⑧ 正しいものはない。
44
9
5
00
~
S+O2→S
40X (0²
:300×
2502 +0 72.
503 + H₂07
3.0×10²×98

121.04
反応 53NO2+H2O2HNO3 +10
NO
+2
+4
+4
問3 a 14 正解 ③
ア 弱酸である酢酸の塩に強酸を加えると酢酸が遊離する。 この反応には強い酸性を
示す希硫酸を用いる。
イ亜鉛は水素よりもイオン化傾向が大きいため, 亜鉛を酸の水溶液に入れると亜鉛
は水素を発生しながら溶ける (Zn+2H+ Zn²+ + Hz)。 この反応には強い酸性
を示す希硫酸を用いる。
ウ銀は水素よりもイオン化傾向が小さく,イの Zn と H+ と同様の反応は起こらな
い。 銀を Ag Ag+ +eのように酸化するには,希硫酸ではなく、強い酸化力を
もつ熱濃硫酸(H2SO4 +2H++2e- SO2 +2H2O) を用いる必要がある。
b 15 正解 ③ 16 正解 17 正解 ⑩ (完解)
硫黄を完全に燃焼させると二酸化硫黄が生じる。
S+O2→SO2
この反応により 96.0kgのSから生じる SO2 は,
96.0x103g
=3.00 x 10'mol
32g/mol
酸化バナジウム(V) を触媒にして, SO2 を O2 と反応させ, SO」にする。 SO3と
H2O が反応すると H2SO を生じる。
2SO2+O2 2SO3
→
HI
試験管 ⅡI
+5
実験アの水溶液
Ag+ (無色)
Cu2+ (青色)
-->>
SO3 + H2O
H2SO4
一連の反応により, SO2 と等しい物質量のH2SO4 が生じるので,生成する硫酸(モ
ル質量98g/mol) は 3.00 × 10℃ mol である。 よって、得られる 98.0%濃硫酸の質量は,
3.00 x 10³ mol X 98 g/mol X
問4 18 正解 ① 19 正解 ⑥
4
実験アで試験管Ⅰに入れた硝酸銀 AgNO3 (銀イオンAg+), 試験管 ⅡIに入れた硫酸
銅(II)CuSO4(銅(II)イオン Cu²+) に対して, 実験イで少量のアンモニア水, 実験ウ
で十分量のアンモニア水を加えた後に観察された水溶液または沈殿はそれぞれ次のと
おりである。
1
100
98.0
=
300 x 103g = 300kg
実験イの沈殿
Ag2O (褐色)
Cu(OH)2 (青白色)
実験ウの水溶液
[Ag (NH3)2]+(無色)
[Cu(NH3)4]2+ (深青色)