(2)のO₂の変化量がどうやって-3.0×10^4を出してるのか知りたいです。 あとH₂の変化量が反応前のと同じ理由も知りたいです。

基本例題 7 気体の全圧と分圧 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器 2.5×10°Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ >50 3.0L, 2.5×10° Pa, 1.5×10° Pa) 2.0L。 ある。 (1) この2つの容器をつなぎ,十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力(Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 O2 コック Hz 昭鉛(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧,水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では, 温度·体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解習(1) ボイルの法則 pVi= D2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe[Pa] とすると, [酸素] 2.5×10°Pa×3.0L=DA[Pa)×(3.0+2.0)L DA=1.5×10° Pa 答 [水素] 1.5×10°Pa×2.0L=pB [Pa]×(3.0+2.0)L pB=6.0×10*Pa 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 【全体] pa[Pa]+s[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 O2 2H:0(液) (反応前) (変化量) (反応後) 2H2 6.0×10* -6.0×10° 1.5×10° -3.0×10 1.2×10° (Pa) (Pa) (Pa) 1.2×10° Pa 0

物理基礎、音波です。答えだけでもいいので教えていただけるとありがたいです。

4 [A] 図 4-1 のように, 振動数f[Hz] で振動するおんさの先端Aおよび A'に, そ れぞれ線密度 p1および p2[kg/m] の弦 G, および G2 が張られている。弦の他端には, 滑 車を通じて同じ質量 m [kg] のおもりが吊されている。おんさと滑車の間の位置Bおよび B' に置かれた琴柱により,弦は AB および A'B' 間で振動する。 K- L f A' G2 B' A G」 B m m 図4-1 AB および A'B' をともにL[m] にしておんさを振動させたところ, 弦G, と G2 がおん さと共鳴し,それぞれ腹が n 個およびn+1個(n>1)の定常彼が生じた。このとき, どちらの弦でも Aおよび A' は振動の節となっていた。ここで, 弦を伝わる横波の速さ [m/s] は,弦の線密度p[kg/m] と張力の大きさT[N] を用いて, ひ= で与えられる。 なお,重力加速度の大きさをg [m/s?]とし, 弦にはたらく重力,および弦の質量と張力が おんさの振動に及ぼす影響は無視する。 問1 下線部の観測結果より,弦G, および Ga に生じた定常波の波長, Az lm] を, そ れぞれL, nを用いて表せ。 問2弦 G, および G2 を伝わる波の速さ ひ,ひ2 [m/s] を, それぞれ f, L, n を用いて 表せ。 問3型をnのみを用いて表せ。 P2 問4弦 G について, AB 間距離は変えずに, おもりの質量を m+Am [kg] に変えてか ら,おんさを振動させると腹がn-1個の定常波が生じた。質量の変化量 Am を, m, nを用いて表せ。

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol

化学です。 黄色いマーカーのところの計算が分かりません。教えてください。

ベストフィット 電離前,変化量,平衡時の関係 をまとめる。 Jom Dna K。 (2)(1)より [OH-]= |ca なので α= C K。 [OH-]=c×\ C cx K。 A=SUs+][es-]く 38 C om OL0-[*nS=vcK。 = v0.10× 1.7×10 =V17×10- =1.3×10-3mol/L Ee ベストフィット 溶解度積を超えたら沈殿が始ま る。

緑のマーカーで色付けした部分について質問です。 どうして有効数字は3桁ではなく2桁になるのですか？

問題 306 発展例題25>五酸化二窒素の分解速度 体積一定のもと,温度を 320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 2N204+02を行 濃度 [NOg] [mol/L) 平均の反応速度 平均の濃度 [N-O5」 [mol/L) 時間t [min) mol/L ひ [N2O。 min 応2N205 0 5.01 4.61 った実験データを表に示す。 (1) 表の(a)~(d)に適当な数 値を記せ。 (2)(c)と(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式は ひ=k[N205] と表す ことができる。反応速度定数kの値を表の平均値から求め,単位とともに記せ。 4 4.20: 0.17 8 3.52 解答 (1)(a) 表から,五酸化二窒素の濃度は, 0分では5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/L なので,平均の反応速度ひは. 考え方 (1) 平均の反応速度は, 単 0位時間あたりのモル濃度の 変化量である。平均の濃度 C2-C1 t2-t 4.20-5.01 =0.202=0.20 4-0 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 (2) 平均の反応速度ひと [N.O]の比が反応速度定 数である。kの単位は,反 に応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 (b) 平均の濃度は [N205]= (4.20+3.52)/2=3.86 (c) /[N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) /[NO] =0.17/3.86=4.40×10-2=4.4×10-2 (2) k=v/[N20g]であり, (c), (d) から,表の値を平均すると k=4.4×10-2/min 日(限半)開る更

色のついた場所の解き方が分かりません。 解き方を教えてください

135.平衡定数 二酸化炭素と水素を混合して高温に保つと, 一酸化炭素と水蒸気が生じて平衡状態に なる。一定容積の容器に,二酸化炭素3.00mol1 と水素1.50mol を入れてある温度に保ったとき, 生じる一 酸化炭素と水(水蒸気)はそれぞれ何 mol か。 このときの平衡定数を 0.100 として, 小数第2位まで求めよ。 一酸化炭素[ mol) 水[ mol) 例題28

水が得た熱量=4.2✖️水の質量✖️水の上昇温度って詳しく言うとどういうことですか？

(1)(2)ではH+ =√(cK1)が成り立っているのになぜ(3)では1.0×10⁻²≠√1.0×10⁻¹×1.0×10⁻⁷となるんでしょうか

HS → H+ + S° K2=1.3×10-13mol/L ~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし, 温度は常に25°℃とする。 (12 福岡大 改) 2f25 1硫化水素は水浴液中では、次のように2段階で電離し, それぞれの平衡定数を K, Kaとする。 HeS 三 H* + HS- K=1.0×10-7mol/L の -13 2) 居休の硫化水素を 1013hPa にて飽和した水溶液中における H* の濃度は何 mol/L ただし、K2は Kiよりもはるかに小さく, H* および HS- の濃度は①の反応だけ で決まるとする。 (ア) 1.0×10-8 (オ) 1.3×10-3 (2)気体の硫化水素の圧力を9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 MomL (ウ) 1.3×10-6 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (エ) 1.0×10-4 (ア) 4.3×10-14 (イ) 1.3×10-13 (ウ) 3.9×10-13 (エ) 1.3×10-12 4.3×10-12 (カ) 3.9×10-11 (mol/L) (3)1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の PHは2であった。その 俗液中の S°- の濃度は何 mol/L か。 () 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 (オ)1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L) (17 順天堂大 tiぜ(ckie IHIがしか。 IckiとIHI

10から分からないので教えて欲しいです よろしくお願いいたします。

次の文中の 12 に入る適切な式または数値をそれぞれ解答用紙の解答欄に 記入せよ。ただし、 気体定数を R[J/(mol·K)] とする。 気体は圧縮されたり、 外部から熱を与えられたりすると, 気体の内部エネルギーが変化する。 気体に与えられた熱量をQ[J]. 気体が外部からされた仕事を W[J] とすると, 内部エネルギー の変化量AU[J]は4U= と表すことができる。この法則を熱力学第1法則という。 例えば,圧カP[Pa] を一定に保ったまま気体の体積を1V[m']からV+AVに変化させたとき 1 W = 2 となるので、4U= 3 となる。 1 mol の気体の温度を1K上げるのに必要な熱量をモル比熱という。モル比熱が C[J/(mol·K)]で n [mol] の気体の温度をT[K]からT+4Tへ上昇させるのに必要な熱量は Q = 4 となる。特に、 定積変化の場合は定積モル比熱, 定圧変化の場合は定圧モル比 熱といい,それぞれ Cy, Cp と表す。 定積変化のときは, n[mol] の理想気体に熱を与えて温度が AT上昇したとすると, W= 5 となるので、Cッを用いて4U = *6 となる。一 方,定圧変化のときは, V, TがそれぞれV+4V, T+4Tに変化したとすると, 理想気体の 状態方程式から4V= × 4T となる。さらに, 熱力学第1法則と組み合わせて、 7 Cp- Cr = 8 という関係が得られる。 次に» [mol]の理想気体の断熱変化について考える。断熱変化で P, V, TがそれぞれP+AP, V+4V, T+4Tと微小に変化したとする。 状態方程式から, 微小量の積4P4Vを無視して. と熱力学第 = nRAT となる。断熱変化なので, W= × AVとなる。従って, 2 と4U= 6 9 9 11 という関係が得 三 1法則から,4T= 10 AP 4V 12 となる。 られる。さらに、Cpと Cyの比 =yを用いて, P

化学の化学平衡での質問です。 この問いの回答の0mol<x<1.0molはどうしてですか？

188. エステルの生成量 40 %の酢酸 CH,COOH 水溶液 300gとエタノール CH,OH 46 g を反応させた。このときの平衡定数を4.0 とすると,平衡状態では何gの酢酸エチル CHCOOC;Hs が生じているか。有効数字2桁で答えよ。 V97=9.8 とする。