Question

暁

緑のマーカーで色付けした部分について質問です。
どうして有効数字は3桁ではなく2桁になるのですか？

問題 306
発展例題25>五酸化二窒素の分解速度
体積一定のもと,温度を 320K
に保ち,五酸化二窒素の分解反
2N204+02を行
濃度
[NOg]
[mol/L)
平均の反応速度 平均の濃度
[N-O5」
[mol/L)
時間t
[min)
mol/L
ひ
[N2O。
min
応2N205
0
5.01
4.61
った実験データを表に示す。
(1) 表の(a)~(d)に適当な数
値を記せ。
(2)(c)と(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式は ひ=k[N205] と表す
ことができる。反応速度定数kの値を表の平均値から求め,単位とともに記せ。
4
4.20:
0.17
8
3.52
解答
(1)(a) 表から,五酸化二窒素の濃度は, 0分では5.01
mol/L, 4分では 4.20mol/L なので,平均の反応速度ひは.
考え方
(1) 平均の反応速度は, 単
0位時間あたりのモル濃度の
変化量である。平均の濃度
C2-C1
t2-t
4.20-5.01
=0.202=0.20
4-0
は,各時刻の濃度を平均し
たものである。
(2) 平均の反応速度ひと
[N.O]の比が反応速度定
数である。kの単位は,反
に応の速さの単位を濃度の単
位で割ったものになる。
(b) 平均の濃度は [N205]= (4.20+3.52)/2=3.86
(c) /[N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2
(d) /[NO] =0.17/3.86=4.40×10-2=4.4×10-2
(2) k=v/[N20g]であり, (c), (d) から,表の値を平均すると
k=4.4×10-2/min
日(限半)開る更

有効数字