ヘンリーの法則より、体積が3倍、圧力が2倍になっていることから、初期条件の6倍の酸素が溶解すると考えて、16.6ml×6とできない理由がわからないため、教えていただきたいです。

問3 60℃, 1.00 ×10Paのもとで100Lの水に溶解する酸素の体積は16.6mL で ある。 酸素を60℃, 2.00 × 10 Paに保って, 3.00Lの水に十分長い時間接触さ このとき水 3.00Lに溶解した酸素の体積は、 60℃, 2.00 × 10Pa で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 mL

問1ですが、aはなぜ一度下がるのでしょうか？ 解答をみても理解が出来ません ここの範囲が苦手なので詳しく教えていただけるとありがたいです よろしくおねがいします

必修 基礎問 19 理想気体と実在気体 次の文を読み、下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 0℃=273K,気体定数R=8.31×10° Pa・L/(mol・K), C=12, H=1.0, He=4.0.0=16 右図には, a,b,c という3種類 の気体における 早とPの関係が PV T 〔Pa・L/K〕 化学 P[Pa〕 理想気体 示してある。 ここでPは圧力, Vは 体積, T は絶対温度である。 また, これら3種類の気体の物質量はすべ て同じである。 問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV = nRT が成立していない。 a の気体において, 圧力を上げていくと,縦軸の数値ははじめ減少したが、 さらに高い圧力では逆に増加した。 このような現象がみられた理由を90 字程度で説明せよ。 PV nRT 1.5 1.0 0.5 0 0 10 図1 圧力変化 図1をみると いていくこと 低圧状態で の距離が遠く 分子の大き 合は、同じ体 に対して分子

仮の圧力を使う問題の時はどうゆう問題の時ですか？ あとなぜ窒素が気体と言えるんですか？

(例)を参考にして記入すること｡ ○印をつけること。 例題 9 エタノールの分圧 OCC, 1.013 × 10Pa で 1.12L の窒素と, 4.6gのエタノール CHOH を, 容積の変えられる容器に入れ、 57℃に保った。 57℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は 4.05 ×10^ Pa である。 (1) 容積を 2.37Lにしたとき,気体として存在するエタノールの物質量は何mol か。 (2) 容積を 9.50Lにしたとき, エタノールの分圧は何Paか。 指針 窒素はつねに気体であると考えられるが,エタ ノールは気体のみの状態か, 気体と液体が共存してい る状態かすぐには判断できない。 そこで、 エタノール の分圧は、エタノールがすべて気体になると仮定して, 気体の状態方程式から求めた圧力 (仮の圧力) をもと に考える。 ・仮の圧力>飽和蒸気圧 の場合 ⇒ 液体と気体が共存。 エタノールの分圧は,飽和蒸気圧の値と なる｡ 仮の圧力≦飽和蒸気圧 の場合 ⇒ すべて気体で存在。 仮の圧力の値がそのまま, エタノールの 分圧となる。 解答 (1) エタノール 4.6g は = 0.10mol。 このすべてが気体になると仮定したときのエタノー ルの分圧をp 〔Pa〕 とすると, DV=nRT より, p 〔Pa〕×2.37L = 0.10mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K) 4.6g 46 g/mol X (57+273) K p=1.2×10°Pa>4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 よって,エタノールはすべて気体になっておらず. エタノールの液体が存在する。 このときのエタ ノールの分圧は, 飽和蒸気圧の値の 4.05 × 10 Pa なので, 4.05 × 104 Pax 2.37L =n[mol]×8.3×10° Pa・L/(mol・K) X (57+273) K n = 0.035mol 答 (2) エタノールがすべて気体になると仮定したときの 分圧をか’ [Pa〕 とすると p' (Pa) x9.50 = 0.10mol×8.3× 103Pa・L/(mol・K) p'≒2.9×10Pa <4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 X (57+273) K よって,エタノール 0.10molはすべて気体になっ ているので、エタノールの分圧は仮の圧力と同じ で, 2.9×10 Pa答 40 レー (2) 4 (ウ) (2)

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

気体の状態方程式　pV＝nRT　についてです。 ボイルシャルルの法則によって pV／T＝一定 とされているので、nRも一定という認識であっていますか？

有効数字について質問です。 (2)で温度を7℃にすると書いてあったので計算で3.32×10^5と出てきたところを3×10^5と答えましたが、解答は3.3×10^5になっていました。 掛け算の場合有効数字の少ない桁数に合わせるのではないのでしょうか？

26. 気体の状態方程式次の各問いに答えよ。 (1) 27℃, 3.0×105 Pa で, 5.0Lの体積を占める水素は何mol か。 (2) 窒素 1.0mol を 7.0Lの容器に入れ, 温度を7℃にすると, 圧力は何Paに (3) 酸素 0.16g は, 27℃, 5.0×102hPa で何mLの体積を占めるか (4) ある気体1.0g は, 57℃, 1.2×105Paで,830mLの体積 7 R 201 30

（2）です。 Mは窒素と酸素のmolの28+32=60 では何故ダメなのですか？ 誰か教えてください🙏

215. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4:1で混合した気体として,次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (1) 空気の平均分子量はいくらか。 40g の空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 実験 216. 水上捕集 図のように、水素を水上置換で捕!

最後のxを出すところが分かりません。 どなたか親切な方がいらっしゃったらもう少しこの間に入る途中式を教えていただきたいです。

移動後のAとBそれぞれで気体の状態方程式を立てる。 A: P•(L+x)S=nRTo B: P•(L-x)S=nR(To-t) 2式より R.(L+x)S ART R.(L-Xx)S AR(To-t) = t 2To-t ...x=- -L

計算式がわかりません お願いします

は,次 PV T 式 3.50のことを、理想気体の状態方程式とよぶ. nR= (3.50) molの理想気体の圧力が 1.013 × 105 Pa で温度 0°Cのとき, 体 積はいくらか。 ただし, 気体定数は 8.31 J / (mol・K) である. (答) 2.24 x 10-2m3

H2についての計算の部分で、 nAH2/nBH2=2.0×400/4.0×300 この計算の仕方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

4.5 MAH₂ hAO₂ 1.55 X 105x4.0 H₂ 2.0L 3ook PV = nRT PH₂ = 1.03 x 10³ Pa P'o₂ x 6.0 1.03 × 10 Pa P'o₂ = hBH₂ H₂₂ 0₂ 4.0L 4ook 300 4.0 400 T nit = 1=kt 13173 2.0 PO₂ h8o₂ NAH ₂ BM₂ P = 2.02 x 105 Pa H₂lione PH₂x2,0 = NAH¹₂ x R* 300 P²H₂ X 4.0 = MBH₂X RX 400 分圧で求めておけば応用が効く!!! NAOZ noa 2.0X400 4.0x 300 02について P²Q²₂2₂ x 2.0 = NÃO₂ x R x 300 Po₂x 4.0 = hB0₂ * R X 400 2.0X 400 4.0x300 (WIN ①A内の物質量を求める ②気体の状態方程式を使う 3 hatz + hgH₂ = 0-25*2. MBH₂ = 0.10 med, not₂ = 0. NAO₂ +hB0₂ = 0.25 +2. NAO= = 0.10 mal n B0₂ = 0 ・ PAX 2.0 = (0.10 +0.10), x 8-3x 10 5 PA = 2.49X 10° Pa ₁ PBX 4.0 = (0.15 +0.15) x8.3x10 PB = 2.49x 105 Pa