Question

通りすがりの人

問1ですが、aはなぜ一度下がるのでしょうか？

解答をみても理解が出来ません
ここの範囲が苦手なので詳しく教えていただけるとありがたいです
よろしくおねがいします

必修
基礎問
19 理想気体と実在気体
次の文を読み、下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。
0℃=273K,気体定数R=8.31×10° Pa・L/(mol・K), C=12, H=1.0,
He=4.0.0=16
右図には, a,b,c という3種類
の気体における 早とPの関係が
PV
T
〔Pa・L/K〕
化学
P[Pa〕
理想気体
示してある。 ここでPは圧力, Vは
体積, T は絶対温度である。 また,
これら3種類の気体の物質量はすべ
て同じである。
問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV = nRT が成立していない。
a の気体において, 圧力を上げていくと,縦軸の数値ははじめ減少したが、
さらに高い圧力では逆に増加した。 このような現象がみられた理由を90
字程度で説明せよ。
PV
nRT
1.5
1.0
0.5
0
0
10
図1 圧力変化
図1をみると
いていくこと
低圧状態で
の距離が遠く
分子の大き
合は、同じ体
に対して分子

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pV/TでT一定とします。すると、低圧なら、分子の体積は小さく、圧力も低いから、pVは小さいですね。だから、グラフは下に来ます。

しかし、高圧だと、pも大きくなり、分子の体積も無視できなくなります。だから、pVが大きくなります。だから、真ん中横線より上にきます🙇

通りすがりの人

回答ありがとうございます！

「低圧なら、分子の体積は小さく、圧力も低いから、pVは小さいですね。だから、グラフは下に来ます。」
この部分がいまいちわかりません

Tが一定でpが小さいとき、
pが増加するにつれて、Vは減少するということですよね？
つまり、pが増加するにつれてVは減少してから増加し一定になるのでしょうか？

※pV/T=一定であるのが理想気体ですよね？

🍇こつぶ🐡

「低圧なら、分子の体積は小さく、圧力も低いから、pVは小さいですね。だから、グラフは下に来ます。」
＞低圧だと分子間力が強い。つまり分子同士がよりくっつくから体積は小さくなる

※pV/T=一定であるのが理想気体ですよね？
＞そうです。
が、このグラフは理想気体ではない実在気体のグラフですよ。だから、pV/Tが一定にならない訳を回答してますから、この質問は本末転倒かと。

実在気体だから、pV/Tは一定でなくずれていきます
低圧では分子間力が大きく体積は小さく(理想では0に近くなるが実在はならない)、だから、グラフ下に、高圧だと、分子間力は小さいが、体積は大きくなる(理想はならない)ため、pもVも大きくなるから、グラフ上にいきます🙇

通りすがりの人

なるほど…
圧力によって、分子間力が変化し体積も変化するのですね
詳しく説明していただきありがとうございました！