例えば、「0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。」という問題だったら[H+]=cαでH+のモル濃度を出してから pH=ーlog10[H+]を使って求めるのに、「5.0×10-²mol/Lの塩酸のpHを求めよ。」という問題はそのまま pH=ーlog10(5.0×10-... 続きを読む

化学基礎の水素イオン濃度とphの分野についてです！ 3枚目の写真で、緑色の蛍光ペンで引いた場所(0.292g)がどこから出てきたのかよくわからないです。 問題文では、2.92gと書かれているのですが、なぜ減っているのですか？ 時間があれば、どなたか教えていただきたいです！

0 164 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム(無 水) の混合固体2.92gを水に溶かして100mLと し、その10.0mLをとって,0.20mol/Lの希 塩酸を用いて滴定したところ, 右図のような滴 定曲線となった。初めの混合固体中の水酸化ナ トリウムは何gであったか。 (原子量;H= 1.0, C-12.0, O=16.0, Na=23.0) 14- pH 7 0- 20 130 0.20 mol/L 希塩酸[mL]

どういう式になってどういう答えになりますか？ 教えてください！！🥹🙇‍♀️💞

電離度とpH 次の問いに答えよ。 (1) 0.040 mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。電離度αを 0.025 として、水素イオン濃度 [H+] と pH を求めよ。 0.04×0.025×3=0.003 (2)0.050 mol/L のアンモニア NH3 水がある。 電離度αを0.020として水素イオン濃度[H+]と pH を求めよ。 0.05 X 0.02 X (3) 0.040 mol/Lのアンモニア NH3 水のpH は 11 であった。このときの電離度αを求めよ。 (4) 酢酸CH3COOH (分子量60) 1.2gを水に溶かして 200 mLとした水溶液のpH は 3 であっ た。この酢酸水溶液の電離度αを求めよ。

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

例題5 例題 5⑤ 電離度と濃度 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として次の (1)~(4) の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CH COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-]

化学基礎です。 したがって～の所で、なぜHからOHのモルを引くとHのモルになってるのですか？？ それ以外はわかったのですが、なぜ引けるのか教えて下さい。 よろしくお願いします☀️

137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液 の値を求めよ。ただし,混合の前後で,溶液の体積の総量に変 のpH 化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液

化学基礎です。 pHがaから順に13塩基,1酸,1酸,13塩基 ということは分かりました。 続きを教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

135. 酸・塩基の水溶液■次の(A)~(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (B) 0.10mol/L 塩酸 (C) 0.10mol/L酢酸水溶液 (D) 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ① A>D>B>C (2 B>C>A>D ③C>B>D>A ⑥ B=C > A=D ④ D>A>C>B (5) A=D>B=C 改)

この計算の仕方が分かりません。 なぜ答えがこうなるのか計算の仕方を教えて頂きたいです。

CH3COOH+ モル濃度 電離度 X 0.01 H+ 2.0 x 10-2 2 H+ (mol/L) 価数 ×1 モル濃度 1.0×10-4 (mol/L) 水素イオン濃度[H+]

②が正しいのは明らかな為、選べるのですが、他の選択肢がなぜ誤っているのかが、分からないので、解説して欲しいです。

第2問 次の文章を読み、 問い (問1~5) に答えよ。 *XXX 問1 水素イオン濃度とpHに関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, すべての水溶 液の密度は1.0g/cm3とする。 [13] ①モル濃度の等しい強酸の水溶液と強塩基の水溶液を同じ体積ずつ混合すると,できた混合水溶液のpHは7になる。 水溶液のpHが7より小さいほど酸性が強く, 7より大きいほど塩基性が強い。 ③ pH2 の強酸の水溶液とpH4の強酸の水溶液を同じ体積ずつ混合すると､できた混合水溶液のpHは3になる。 pH6の水溶液を1000倍に希釈すると, pHは9になる。 ⑤ pHが1大きくなると, 水素イオン濃度は10倍になる。

Ｃの矢印の一方通行のときと、どっちものときの差ってなんですか

A (1) HCI (5) (COOH)₂ (1H₂C₂O4) (6) B (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 100 H+ +NO3-¯ C (1) HNO3 (2) CH3COOH CH3COO-+H+⁰ (3) H₂SO4 → 2H+ + SO4²- (H₂SO4 (4) Ca(OH)2 Ca²+ + 2OH- Jom (5) NH3+H₂O ⇒ NH4+ + OH- ■ (1) 硝酸は1価の強酸なので、水素イオン濃度は, [H+]=0.10 mol/Lx1=0.10 mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので, 水素イオン濃度は, ▬▬ 2H+ + SO42 03

モルをよくわかっておらず、この問題がよくわかりません。 解答と解説の方よろしくお願いいたします。

(3) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を100倍に希釈したときの pH を求めなさい。 ただし、100 倍に希釈した水溶液のモル濃度は元の水溶液の100分の1になります。 (電離度 = 1)