Question

あや

例えば、「0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。」という問題だったら[H+]=cαでH+のモル濃度を出してから
pH=ーlog10[H+]を使って求めるのに、「5.0×10-²mol/Lの塩酸のpHを求めよ。」という問題はそのまま
pH=ーlog10(5.0×10-²)で求めていました。なぜですか？

水素イオン濃度とph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

るいと

[H+]=cαの公式は使える条件が決まっています。一価の弱酸性物質の水素イオン濃度が[H+]=cαで求められるのは電離度が弱酸の濃度に対して非常に小さく、無視できる場合です。つまり、酢酸のpHを求めるから[H+]=cαが使えるのではなく、弱酸かつ電離度が非常に小さいから[H+]=cαが使えるということです。逆に、強酸である塩酸は電離度が限りなく1に近いと考えて良いので、水に溶けた塩化水素のほとんどが水素イオンとして電離します。この場合は電離度による水素イオン濃度への影響を考えなくても大丈夫です。

あや

「5.0×10-²mol/Lの塩酸のpHを求めよ。」という問題の[H+]は5.0×10-²を÷2にしなくていいんですか？

るいと

÷2はしなくて大丈夫です。
塩酸の電離は

HCl→H+ ➕ Cl- であり、1molの塩酸は電離して1molの水素イオンになるので塩酸の濃度はそのまま水素イオン濃度になります。