質量保存の法則の質問一覧

一番下の問題が分かりません！解説お願いします！

2)[ア ] CH』+ [イ ]02→[ウ ] CO2+ [エ ]H2O 3) [ア ] Zn+ [イ ]HC1→ [ウ ] ZnCla+ [ェ ]H2 4) [ア ] KMnO』+ [イ → [ウ ]HCI J MnCl2+ [ェ ] Cla+ [オ ]H2O+ [カ ]KCI 5)[ア ] FeS2+ [イ ]02→[ウ ] FezO』+ [エ ]SO2 2.次のア)~オ) の文章に関係のある法則名をA群、人物名をB群より選び記号で答えよ。ア)気体の化学反応は反応前後の体積の間に簡単な整数比が成り立つ。イ)化合物を構成する元素の質最比は常に一定である。ウ)物質は原子からできており、原子は生成することも消滅することもない。エ)化学反応の前後で、物質全体の質量は変化しない。オ)元素A、Bからなる化合物が2種類以上あるとき、一定量のA元素と化合するB元素の質量の間には、簡単な整数比が成り立つ。 [A群] c)気体反応の法則 a)質量保存の法則 d)原子説 f)ゲーリュサック i)アボガドロ b)倍数比例の法則 e)定比例の法則 g)ドルトン j)プルースト [B群] h)ラボアジュェウオアイエ A群 B群 3. 次の1ト14 に相当する数値を求めよ。 (単位の必要なものは必ずつけること) CH。 02 CO2 + H20 反応比 1 2 体積(L) 6 2.7L 分子の個数(個) 8 1.2×1023 9 10 質量(g) 15.4g 46.2g 25.2g 質量(g) 12 13 59.4g 14

未解決回答数: 2

理科中学生 5年以上前

問4の解き方を教えてください🙇‍♀️🙏

【8】物質が水に溶けるようすを調べる実験の途中に, 誤って塩化ナトリウム20gと硝酸カリウム20 gが混ざってしまった。この街ざった粉末から, 純粋な塩化ナトリウムだけをとり出す方法を考えるために〈実験〉を行った。次の問いに答えなさい。〈実験) 1.図1のように, 60℃の水100gを入れたビーカーA. B を用意し,ピーカーAには塩化ナトリウムを20g,ピーカーBには硝酸カリウムを20g加えてかき混ぜたところ, どちらもすべて溶けた。 2.1のビーカーA, Bの水溶液の温度を0℃までゆっくり冷却したところ,ピーカーBからは結晶が出てきたが,ビーカーAでは結晶は確認できなかった。 3.2で出てきた結晶をろ過してとり出した。塩化ナトリウム20g 硝酸カリウム20g 水 |100g 水 100g ビーカーB ビーカーA 図1 はお,表は,塩化ナトリウムと硝酸カリウムにつっいて. 100gの水に溶ける物質の限度の質量と水の温度との関係を表したものである。表水の温度[℃) 0 10 20 30 40 50 60 塩化ナトリウム [g] 硝酸カリウム [g] 35.6。 35.7 35.8 36.0 36.3 36.7 237.1 13.3 22.0 31.6 45.5 63.9 85.2 109.2 同「表のような, (100gの水に溶ける物質の限度の質量のことを何というか,漢字で答えなさい。設問2.実験の1でつくったビーカーAの塩化ナトサウム水溶液の質量パーセント濃度はどのくらい, か。もっとも適当なものを次のァーエから十つ選んで記号で答えなさい。ア 13.4% 16。 50 (2へィ) 16.7% ウ 20.0% エ 23.3% 「20 20-(3.3:67g 問3、実験の2において,ビーカーBから出てきた結晶の質量は何gか答えなさい。問4 次の文は, 実験の1,2の結果をもとにして, 実験の途中に,誤って混ざってしまった粉末から純粋な塩化ナトリウムをとり出す方法について説明したものである。文中の( ① ), ( 2 )に当てはまる数値として, もっとも適当なものを次のア~カからそれぞれ1つずつ選んで記号で答えなさい。ただし, 2種類の物質を同じ水に溶かしても,それぞれの物質の溶ける質量は変化しないものとする。 60℃の水100gを入れたビーカICを用意し, 誤って混ざってしまった塩化ナトリウム20 gと硝酸カリウム20gを加えてかき混ぜ, すべて溶かす。このビーカーCを加熱して水を50 g蒸発させ,(1 )℃まで冷却させると, 純粋な塩化ナトリウムだけをとり出すことができる。このとき,とり出すことができる純粋な塩化ナトリウムは( 2 )gである。ア 10 イ 20 ウ 30 エ 2.0 オ 2.1 カ 2.2 N」

回答募集中回答数: 0

理科中学生 5年以上前

これ解説変ではないですか？ Fのところの現象3.5では？

5 炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を用いた次の実験について、あとの問いに答えなさい。ただし, 発生した気体はすべて空気中に出ていくものとする。【北海道科学大改題) 実験 [1] 同じ濃さのうすい塩酸20cm3を入れた6つのビーカーA~Fを用意した。 [2] うすい塩酸を入れたビーカーAを電子てんびんにのせて質量をはかった。 [3] ビーカーAに炭酸水素ナトリウムを1.0g加えてよくかき混ぜたところ, 気体が発生した。気体の発生が止まったあと,溶液が入ったビーカーAを電子てんびんにのせ, 反応後の質量をはかった。熱 [4] ビーカーB~Fについても同様に電子てんびんで反応前の質量をはかったあと, 炭酸水素ナトリウムを 2.0~6.0gずつそれぞれ加え, 気体の発生がとまってから反応後の質量をはかった。 [5] ビーカーA~Fのそれぞれについて, 加えた炭酸水素ナトリウムの質量と, 反応前後のビーカーの質量を表にまとめた。表ビーカー A B C D E F 加えた炭酸水素ナトリウムの質量[g) 反応前のビーカーの質量 [g] 反応後のビーカーの質量 [g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 56.0 56.0 56.0 56.0 56.0 56.0 56.5 57.0 57.5 58.0 58.5 59.5 問1 化学変化の前後で, 反応に関わった物質全体の質量が変化しないことを示す法則を何というか, 書きなさい。 4.0 3.0 図2 実験で, 加えた炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量の関係を表すグラフを右の図にかき入れなさい。 2.0 1.0 【g) 受里3 反応後のビーカーFには,未反応の物質が残っている。ビーカーFにうすい塩酸か炭酸水素ナトリウムのどちらかを加え, 未反応物質をすべて反応させると,気体はあと何g発生するか, 求めなさい。 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 発生した気体の質量、8

未解決回答数: 1

化学高校生 5年以上前

ロウ100gを湯煎して、なぜロウが186gとなったのでしょうか。物理変換なので質量保存の法則が成り立つのではないのですか。

』こに答えよ。 (配点 15) 第 3 間次の六章を読み、下の問い (間1ー9 問現在家庭で一般に使われているローソクのロウゆ: 人3ウッンワックス "を主原料としてつくられている。ウゥを加工すると, 大体50c 前後でやわらかくをなって融けはじめ, 灯性がある液体とをる。この性質を利用て, ロウはローソクづくりのほか, ろうけつ染めや導所2ンブンルつりなどにる使われる。また, ロウは化学薬品や溶剤をとどには位で 200Cを越えると発火する恐れがある。ロウゥの状態変化と次の実験一を行った。安定で反応しにくいが, 可炎密度を調べるため, *1 常温において半閣明または自色の軟らかい固体。炭素が 20一30 程度直鎖状につをがったパラフィンとよばれる化合物群がおもな成分である混合の総称。実験固形のロウを100 gのビーカーに入れ, ,)70Cの湯せんにかけて完全に融かした。実験ビーカーを実験台に置き, ロウの液面の位置に油性ペンで印をつけたあぁと常温でしばらく放置すると, 」、ロウが固まり, 体積が減少した。この質量を量ると, 186 g であった。実験皿園まったロウの温度を一定に保ち、固まったロウの上の印のところまでロウと同じ温度の水を静かに加え, ビーカーにつけた印に水面を合わせた。全体の質量を量ると, 209 g であった。

未解決回答数: 1

理科中学生 5年以上前