↓⑵教えて頂きたいです

きえ て、二酸 7マグネシウムの燃焼 A~C班が,マグネシ 図1 ッム粉末を熱したときの質量の変化を調べる実 験を行った。A班は1.2gのマグネシウム粉末 を、B班は1.5gのマグネシウム粉末を, C班 は1.8gのマグネシウム粉末をそれぞれステン レスの皿に入れ,図1の 装置で2分間熱した後。 よく冷やしてから, 粉末 とステンレスの皿を合わ マグネシウム 粉末 ステンレスの皿 一酸化 三角架 三脚 ガス バーナー マグネシウム の質量 熱した後の粉末の質量 [g] 1回目|2回目 3回目|4回目 2.0 班 A 1.2 1.7 1.9 2.0 二関係 こい。 B 1.5 2.2 2.4 2.5 2.5 C 1.8 2.7 2.9 3.0 3.0 せた質量を測定した。そ の後質量に変化がなくなるまで,熱する操作と熱した後の質量の測定をくり 化 返した。表は,その結果である。次の問いに答えなさい。 口1) 熱する操作をくり返すと, やがて熱した後の粉末の質量が変わらなくな 炭素 るのはなぜか。 い 山2) 表の結果をもとに, 酸化マグネシウムにふ図2 1.4 くまれているマグネシウムの質量と酸素の質量 化 合 1.2 1.0 の関係を,図2のグラフに表せ。 0.8 図2に記入 0.6 口(3)別の班が2.1gのマグネシウム粉末で同じ 0.4 0.2 実験を行った。1回目に熱した後の粉末の質 0 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 量は3.1gであった。このとき, 化合してい ないマグネシウムの質量は何gか。 マグネシウムの質量 [g] へ 口4) マグネシウムを熱して酸化マグネシウムができる化学変化を, 正しく表 したモデルを,次のア~エから選べ。 ただし, ●はマグネシウム原子を, 4) ○は酸素原子を表している。 ア イ ウ エ した酸素の質量〔g]

(3)③教えてください

化学変化と物質の量について, 次の問いに答えよ。 (1) 化学変化の前後で,物質全体の質量は変化しない。これを何の法則というか。 (2) 鉄の粉末3.5gと硫黄の粉末2.0g をよく混せぜ、試験管に入れて加熱して過不足なく反応さ 4 せた。 0 反応後にできた物質の化学式と質量を答えよ。 ② ①の物質を塩酸に入れると何という気体が発生するか。 (3) 右の図1は、質量を変えて, 銅およびマグネシ 図1 1.4 マグネシウム 銅 ウムを加熱し、酸化銅と酸化マグネシウムをつ 酸酸 1.2 化化 くったときの質量の関係をグラフに表したものでJ気て銅 グま 1.0 0.8 ある。 は 0.6 合計 0 これらの化学変化をそれぞれ化学反応式で表 ム 0.4 0.2 せ。 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 2 銅1.2g がすべて反応すると酸化銅は何gで 銅またはマグネシウム(g) きるか。 を変 3 銅原子1個の質量は, マグネシウム原子1個の質量の何倍か。 けてアルリ (b0) 電極回

8番の問題が【H】=に直したり【OH】=にしたりというのを繰り返してますが、なぜその作業が必要なのでしょうか

2) [OH-] =1×10°mol/Lの溶液のPHを求めよ。 3) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (α=D1) 電離度 モル濃度(mol1/1) 価数 4) [OH-] =D1×10-8mol/L の溶液の [H+] を求め [H*] 又は [OH"] 5) 0.005mol/L の硫酸 (電離度31)のPHを求めよ。 6) 5×10-2mol/Lの水酸化カレシウム水溶液(電離度%3D1) のPHを求めよ。 7) pH=2の塩酸を 10倍に薄めたときのPHを求めよ。 pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液夜を 100倍に薄めたときのPHを求めよ。 9. 次の水溶液のPHはいくらになるか。 1) [H+] =1×10-1mol/Lの水溶液を水で100倍に薄めた水溶液。 2) [H+] =1×10-4mol/Lの水溶液を水で10000倍に薄めた水溶液。

5の問題についてです。なぜ酸化銅と酸化マグネシウムが2枚目の下線部の分数で表せるのかがわかりません。詳しく教えてください

金属の粉末を加熱したときの質量の変化を調べるために, 次の実験を行った。1~5の問 2 いに答えなさい。 ('15 山梨県) 実験1 0 ステンレス皿の質量を測定した後,銅の粉末 1.2g を入れた。 2 粉末をステンレス皿全体にうすく広げた。 ③ 右の図のようにして、5分間加熱した。 0 冷やした後,ステンレス皿をふくめた全体の質量を測定した。 6 ステンレス皿をふくめた全体の質量からステンレス皿の質量を引い て、加熱した後の物質の質量を求めた。 6 ステンレス皿からこぼれないように,薬さじで粉末をかき混ぜた。 の O~6の操作を、質量が変化しなくなるまでくり返した。 実験2 次に,銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末 1.8g を使って、実験1と同様の操作 を行った。実験1の結果をふくめ、加熱した後の物質の質量をまとめると,下の表のようになっ 図 制の粉末 ステンレス皿 ガスパーナー た。 表 加熱した回数[回] 1 2 3 4 5 (実験1) [実験2] 1.3 1.4 1.5 1.5 1.5 加熱した後の物質の質量[g] 2.2 2.6 3.0 3.0 3.0 1 実験1で、下線部の操作を行う理由を,空気中にある物質の名称を使って簡単に書きな さい。(10 点) 2 実験1,実験2で,銅,マグネシウムの粉末をそれぞれ5回加熱した後の物質の色はど のようになるか。次のア~エから最も適当なものをそれぞれ1つずつ選び,その記号を書 きなさい。ただし、,同じ記号を使ってもよい。 イ 茶色 (各5点) ア 白色 ウ 赤色 I 黒色 銅 ] マグネシウム[ 3 実験1で、銅の粉末を加熱したときの化学変化を,化学反応式で書きなさい。 (10点)( 4 マグネシウムの粉末 1.5gを使って、実験1と同様の操作を行うと、加熱した後の物質の 質量が変化しなくなった。このときの質量は何gか、求めなさい。 5)銅の粉末とマグネシウムの粉末を混ぜた後,混合物の質量を測定すると、5.1gであった。 この混合物を使って,実験1と同様の操作を行うと、加熱した後の混合物の質量が7.5gで 変化しなくなった。このときの銅の粉末を加熱した後の物質の質量と,マグネシウムの粉 末を加熱した後の物質の質量の比を求め,最も簡単な整数の比で書きなさい。 (10 占) g) (10点)(

⑷お願いします

6 図1は,いろいろな質量の銅の粉末とマグネシウムの粉末を加 熱したときの,金属の粉末の質量とできた酸化物の質量との関係をグ ラフに表したものです。 また, 図2は, 銅とマグネシウムを加熱した ときに起こる変化を,それぞれ原子のモデルで表したものです。 これ について,下の各問いに答えなさい。 寒 図1 図2 マグネシウム の 20.0 「倍 化 15.0 銅 10.0 5.0 0 銅原子 ○酸素原子 0 5.0 金属の質量(g] o! 10.0 マグネシウム原子 (1) マグネシウムを加熱したときは, マグネシウムが激しく熱や光を 出しながら反応しました。 このような酸化を特に何といいますか。 その名称を書きなさい。 (2) この実験に関わる物質のうち,単体に分類されるものはどれです か。図2を参考に, 次のア~オからすべて選び, 記号を書きなさい。 量 てさ ア 銅 イマグネシウム ウ 酸素 エ 酸化銅 オ 酸化マグネシウム (3) この実験で起こった化学変化では, 質量保存の法則が成り立って います。化学変化において質量保存の法則が成り立つ理由を, 図2 を参考に,「化学変化が起こっても,」という書き出しで, 「原子」, 「種類」,「数」という語を用いて簡単に書きなさい。 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物8.0gを加熱すると, それ ぞれの金属がすべて反応し, 加熱後の物質全体の質量が12.0gにな (7 りました。加熱前の混合物にふくまれていたマグネシウムの粉末の 質量は何gですか。 7 0 四 気温0 酸化物の質量8 図

(4)で、未反応のマグネシウムの質量を求める問題で答えが1.5gなんですが、 3.6gのマグネシウムが完全に反応した時の酸化マグネシウムの質量が 6.0g。 で、この問題では完全に反応しきらなかったということでこの時できる酸化マグネシウムが5.0gになります。 6... 続きを読む

6) ふんまつ 6 マグネシウムの粉末をステンレスII皿に入れてガス バーナーで加加熱し、すべて酸化マグネシウムにした。 右の図は、マグネシウムの質量と酸化マグネシウムの 管量の関係を表したものである。 これについて, 次の 3.0 酸 化 2.5 6 マ グ ネ 2,0 問いに答えなさい。 ウ 1.5 ム の 1.0 マグネシウムを加熱して、 酸化マグネシウムにな 量 0.5) ると質量がふえているが. その理由を簡単に書け。 「2) マグネシウムと, 化合する酸素の質量の比は, 何 (3 0.5 1.0 1.5 2.0 マグネシウムの質量 (g] 対何か。 「3) 3.6gのマグネシウムは, 何gの酸化マグネシウムになるか。 36gのマグネシウムを加熱したが、 反応が十分に起こらず, 未反応のマグネシ ムと酸化マグネシウムの混合物が5.0gできた。このうち、 未反応のマグネシウ ムは何gあるか。

【中2】理科　化学変化　化合　酸化物 写真の問題の②の答えが3+2=5なんですけど、 どこから3と2が出たのか知りたいです！ 3.0g+3.0g=6.0g の考え方はなぜ間違っているんでしょうか…？

(6)反応が進むにつれて数が増えていくイオン、減っていくイオン、変わらないイオンを答えなさい、という質問で、解説を見てもよくわかりません、 教えて頂きたいです💦

(②) B の水溶液に電流を流したとき, SCのNENOCoAeIRSIAペ2のて0つごりー のPCてこ本でなでさい ( (3) (2)のとき, 両極から気体が発生するのが 認できました。より多くの気体が集まるのは 。 極・陰極のどちらですか。 人答欄で正しい方を〇で囲みなさい。 ( 陽極・陰極 ) とは別の B の水浴穫に。図2 のように鋼板と鉛板の2 提の多量を差しこみまい すると側板と亜鉛板に接続した電子オルゴールが鳴りました。 了 (4) このような装置を何といいますか, 漢字で答えをなさい。( ) (5) 次の文の空欄に適する語句の組み合わせと して正 しいものを, 表のアーエから一つ遂び, 号で答えをなきい。( ) 図 2 のような装置では, 物質のもっている ( 』 ) エネルキーが|( s ) 雪化によって エネルギーに変換されている< 記号 | (ゐ) | (⑮) ア |電気| 化学 イ | 化学 | 電気 ゥ |化学| 光 層 2 エ | 熱 | 電気 ⑯⑥ 反応が進むにつれて, 数が増えていくイオン, 減っていく 池業ゥ 赤ありないイォッを人

空欄の部分を教えてください

[内の各物質の分子量または式量を求めよ。 (1) 水素日2 (2) ヘリウム He (3) 窒素 Nz /ox 9 寺 4 y2 I2+ilx訂 2 2@ 12002 76 (5)アンモニア NHs (⑥)水 HzO (7) 塩化水素 HC1 (8) 硫酸 HzSO4 和7かっ jx2+ 2 1x 2*2276x 747す 2 2+/6 52 2+22+(# /7 7@ = (9⑨) 硝酸 HNOs (1O) 酢酸 CHsCOOH (1 1) へキサン CeHis 謗2.00ラ /27 1x2 + 4767/6z1 I2w6+1xl御 /テ7 I2 7 29す2+76+/6+1 2+/F =/う 国の =@6 (12)グルコース CeHizOs (13)フッ化物イオンF- (14)アンモニウムイオン Ne 7 7x/2+ 6x6 人4ょ1x生 ののィ727 06 /ょ千 /%o Mo (15)水酸化ナトリウム NaOH (16)水酸化マグネシウム Mg(OH) 2 (17の塩化カルシウム CaCls 22+/6+ 1 +0+ 955 x2 に 4 = オゥで條 = (78) 硫酸銅 CuSO4 (19) 硝酸カリウム KNOs (20) 硫化鉄 FeS 97 22+/64 29+/4+ 6xう 561 32 証 だ7 174198 >69 イッ (4) メタン CH = 79] 、

ここの問い全然わかりません…。教えてほしいです🙇🏻‍♀️

() 炭素が酸素と化合して, 一酸化炭素が生じる。 [ の叶! IN | II09 2) リンが燃焼すると,, 十酸化四リンが生じる。 [ ド [ ]O5 [ ]P4Oo (3) マグネシウムが燃焼すると, 酸化マグネシウムが生成する。 [| IM導IO -・ ( 」Mgo (4) エチレンが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 [ 1のMi NOニー [ II6⑩呈ll ]HzO (5) 炭素と酸化銅(IL ) を混ぜて加熱すると, 二酸化炭素と銅が生成する。 拉の人OO Fr | ICO。十[ ]Cu (6) 酸化銀を加熱すると, 銀と酸素に分解する。 [ JAgsO 一テ [ JAg 十〔 ]O> (7) プロパノールが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 [ ]CaHaO 十 〔 ]O。 一と [ ]CO。 填[ ]HzO