(5)を教えてください！！

4-2右のグラフは,マグネシウムを空気中で熱したときの, マグネシウム 2.7」 2.4 の質量と酸化マグネシウムの質量との関係を表したものである。次の問い 2.1 に答えなさい。 1.8 (1) 0.9gのマグネシウムが完全に燃焼したとき, できた酸化マグネシウム の質量は何gですか。 1.5 1.2 0.9 (2) 0.9gのマグネシウムが完全に燃焼したとき, マグネシウムと結びつい V.S -69 0.6 ( 0.6g ) た酸素の質量は何gですか。 0.3 0.6 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 (3) マグネシウムが完全に燃焼するときの, マグネシウムの質量と酸素の マグネシウムの質量 [g) 2、1:X=3:2 3x = 4.2 と-1.4 質量の割合を,最も簡単な整数の比で表しなさい。 マグネシウム:酸素= ( 3:2 ) (4) 2.1gのマグネシウムを完全に燃焼させたとき, 結びつく酸素の質量は何gですか。 ( 1,4g ) (5) 1.5gのマグネシウムを熱したところ, 加熱後の質量が1.9gであった。このとき, 反応せずに残ってい るマグネシウムの質量は何gですか。 「O 0 2 酸化マグネシウムの質量[g]

この問題を解説込みでどなたかお願いします🙇‍♀️ ちなみに銅と酸素の質量比は4：1で マグネシウムと酸素の質量比は3:2です

(6) 銅の粉未とマグネシウムの粉宋の混合物に,炭素の粉末2.0gを加えた混合物Aがあります。 Aの質 量をはかると,12.0gでした。 Aを加熱して質量の変化がなくなるまで完全に反応させたのち,質量を はかると,15.0gになりました。Aの中に,銅の粉末は質量で何%含まれていましたか。答えは小数第 2位を四捨五入し,小数第1位まで答えなさい。 す さ 会 間

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

教えてください🙇🏻‍♀️

せ、○○ の 過不足のある反応 下の各問いに答えよ。 ただし、原子量は C=12、 O=16、 Mg=24、 Al=27とする。 D 9.6gのマグネシウムと標準状態で 6.72 Lの酸素を反応させたとき、 生成する酸化マグネシウムは何g か。

理科です🧪⑴の解き方を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 答えは、8：3です。

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~ (4) の問いに答えなさい。 ] 図1のように, ステンレス皿に, 銅の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり,別々に加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させた。これらの反応でできた酸化銅の 質量は1.5g,酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。 実験 図1 銅の粉末 -ステンレスII マグネシウムの粉末 (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を, 最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させると, 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき, 加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 は何gか,求めなさい。 -ステンレスII 実験 2 図2のように, 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると, 加熱した試験管の中に 銅ができ,ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物 (3) 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を,化学反応式で書きな さい。 (4) 実験2で起こった, 酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか, 書きなさい。 ガラス管 R 石灰水 2. 〈計25点) 銅 マグネシウム 6点 g 7点

どなたかわかる方居ませんか？

3物質量(1) の原子量:H=1.0, C=12. N=14. O=16, Na=23, Al=27, CI=35.5, Ca==40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( J×物質量(mol) 粒子の数 ア( の の の物質量(mol)= J 物質量 の物質の質量(g)={( J×物質量(mol) mol) 物質の質量(g) の物質量(mol)= 気体の 6 体積 L) 物質の 質量 の気体の体積(L)=( )×物質量(mol) O 物質量 (mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0 × 10/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水 2.0mol 中の水分子の数 留粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×104(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0mol に含まれる銅原子の数 (4) グルコース Cel の 炭素原子の数 2.0mol 中の 個 ②アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×104個の物質量 mol の水素原子9.0×103個の物質量 の 原子の数 mol ③水分子4.5×10個の物質量 修水素分子 1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

(3)をどうやってとくのか分かりません 答えは0.6ｇです

(3) 密閉した容器では, 化学変化の前後 気体が発生する化学変化の場合, 密定閉していない容器では, 化学変化の前後で質品はっ 2〈記述特訓間題>次の問いに答えなさい。 2つの物質が反応するときの質量の比はどのような関係にあるか。 右の図1のようにしてマグネ 図1 図2 2.0 3 シウム粉末を加熱し, 冷却し てから質量を測定する操作を, 質量が変化しなくなるまで繰 り返した。図2は, 加熱前の マグネシウム粉末の質量が 0.3 g, 0.6 g, 0.9 g, 1.2g の ときの結果で,これをもとにマグネシウムの質量 と加熱後にできる酸化マグネシウムの質量との関 係を表したものが図3である。これについて, 次 の問いに答えなさい。 (1) 3.0gのマグネシウムを加熱して質量の変化 がなくなったとき, 何gの酸化マグネシウムが マグネシウム粉末 ステンレス皿 金網 加 1.5 熱 後1.0 のの 質物0.5 量質 0 01234 5 6 7 加熱回数(回) 図3 2.0 マ 1.5 1.0 0.5 できるといえるか。 (2) マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の (g] 0。 0 0.5 1.0 1.5 比を,最も簡単な整数の比で答えなさい。 (3) 1.2gのマグネシウムを1回加熱したとき, まだ酸素と結びついていない マグネシウムは何gあるか。 マグネシウムの質量[g] 酸化マグネシウムの質量 B

(3)教えてほしいです🙇！ 答えは0.16です。

1 金属と酸素が化合するときの, 金属と酸素の質量の関係を調べる実験と調べ学習を行った。。 マグネシウムの粉末1.60gを用いて実験1と同様の実験を行ったところ,結果は表2のよう (注)答えに根号が含 次の1から3までの各問いに答えなさい。 の(1)から(3)までの各問いに答えなさい。 【実験11 図1のように, 銅の粉末1.60gをステンレス皿全体に広げ, ガスバー ナーで5分間加熱した。 加熱をやめ, ステンレス皿が冷めてから質量 を測定し,よくかき混ぜてもう一度加熱するという操作を繰り返した。 表1は,その結果をまとめたものである。 図1 一銅の粉末 ステンレス』 ガスパート、 表1 4 5 6 7 2 3 1 加熱した回数[回] 2.00 2.00 2.00 1.98 2.00 1.90 1.95 加熱後の物質の質量[g] 【実験2】 になった。 14 表2 4 5 6 加熱した回数[回] 加熱後の物質の質量[g] 1 2 3 7 2.10 2.25 2.35 2.40 2.40 2.40 2.40 【調べ学習) 一定量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量の比は,約8:3である。 (1) 実験1で, 銅の粉末が酸化銅に変化する化学反応を, 化学反応式で書きなさい。 (2) 実験2で, マグネシウムの粉末が酸化マグネシウムに変化する過程で,どのようなようすが 観察されるか。物質の色の変化以外の特徴を書きなさい。 (3) 実験1と実験2から, 一定量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量の比を求めたところ。 調べ学習でわかった比にはならなかった。その原因が, 加熱前のマグネシウムの一部が酸化し ていたためであるとすると, 加熱前のマグネシウム1.60gに化合していた酸素の質量は何gか 小数第3位を四捨五入して小数第2位まで求めなさい。ただし, 一定量の酸素と化合する第し マグネシウムの質量の比を8:3として計算しなさい。( 32はミカヅキモの分裂のようす, 図 3はヒ直ガ g) 表したものT

理科の化学変異と物質の質量です。 (4)の計算がよく分からないので教えてください。

化学変化と物質の質量 (1) 右の図は、金属を空気中で加熱して完全に酸化させたときにできる 酸化物の質量を表したグラフである。 ただし、金属と酸素は完全に反応したものとする。 次の質量や割合を求めよ。 (1) 銅O8g からできる酸化銅の質景。 C9コ 2.5 2.0 1.5 -マグネシウム 1.0 1.0 0.5- (2) 銅0.8g と化合する酸素の質量。 0 0 0.2 0.4.0.6 0.8 1.0 1. 0.2 (3) 銅と酸素が化合する質量の割合。 金属の質量 81 54 (4) マグネシウム 0.3gからできる酸化マグネシウムの質量。 (5) マグネシウム 0.3gと化合する酸素の質露。 (6) マグネシウムと酸素が化合する質量の割合。 (7) 銅3.2g と化合する酸素の質量。 (8) 銅3.2gからできる酸化銅の質題。 (9)酸化銅1.25gにふくまれる銅の質.。 (10) 酸化銅1.25gにふくまれる酸素の質量。 (11) マグネシウム2.4gと化合する酸素の質量。 (12) マグネシウム2.4gからできる酸化マグネシウムの質量。 (13)酸化マグネシウム2.5gにふくまれるマグネシウムの質量。 (14)酸化マグネシウム2.5gにふくまれる酸素の質量。 (15) 一定量の酸素と化合する、 銅とマグネシウムの質霊の割合。

この問題を特に当たってこの連立方程式を立てました。Xが銅の量、yがマグネシウムの量です。 しかしこの式を解いても答えが変な値になります。この式のどこに不備がありますか？教えてください！

15) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物3.00gを,実験のように,質量が増加 難 しなくなるまで加熱した。このとき, 混合物の加熱後の質量が4.10gであった。 加熱する前の混合物の中に含まれる銅の粉末の質量は何gか。求めなさい。ただし、 加熱後の質量は,加熱した金属の酸化物のみの質量であるものとする。