この(3)をわかりやすく教えてください‪( ;ᯅ; )‬

ョm@ 酸化還元反応式と滴定 濾度0.0500mol/ルのシュウ酸水深液 200mtをュこ の入を濃度不明の通マンガン酸カリ ッ 2 馬マシガン酸イオンとシュウ酸のイオ ン民地式はをれるny 2 980nLo MnO。 +【[Z]+5e_ 一- Mn +4mo ペ式で示される (COOH)2 一 2CO> + [イ] + 2e- 師 この滴定の終点はどのように判定するか。 箇沼に六くょ ⑦ [7Z],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 3) この滴定の化学反応式(イオン式を含まない)を完成せよ。 1④ 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ID。 を (抽 (@) ⑳ @のイオン反市式より電子を消まする。 ①X2+@X5より 2MnO4~ + 6H「 + 5(COOH)。 一 2Mn“* + 8H。O + 10COz この両辺 に2K*, 3SO4?-を加えて2Mn0。 は2KMnO。, 6H' は3HzS0。 2M” は 2MnS04。とする。その結果, 右辺にはK2SO4ができるので, 全体の反応式は 2KMnO4 8HzSO。 + 5(COOH) 。 一ご 2MnSO + KeS04 + 8Hs0+ 10COz

化学基礎です K +と9so4 2−を両辺に加えるところまではわかったのですが、2枚目の二分の一や二分の五というのがよくわかりません 教えてください！

5ず ・ Mn 減少するので, 左辺に 5e- を加えるや 6. 右辺は 十2 なので, 両辺の電荷の合計が等し に8ロ+ を加える MnO。-+8H+二59- ーー Mn2+ MKテテの炉を含わせるように, 右辺に4HzOを加える。 の んoO。-ナ8ロイナ5e- 一> Mn2+二4HzO .…① にヽ\っつっ 区(7)イナンFe2+ は電子を 1 つ失い, 鉄(由)イオンFe+ になる のかーー・バFoがトおこ …⑨ ぐSc の⑦ナ②x5 から, 電子 e- を消去すると, 次のようになる< (Am 00。~ナ8ロサ5Fe2+ 一> Mn2+十5Fe3+十4H2O …③ にさ 硫礎 SO, の水深液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 5S FeSO, の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO42-やを補う と, と ナイSO4ナ5FeSO。 一> Kす十Mn人サ十5Fe+十9SO4-十4H2O 2

酸化還元反応式の作り方は理解したのですが、このような問題のやり方が分かりません... どなたかわかりやすく教えてください！

口727. 次の酸化剤と還元剤の反応について, 以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 Q①) ヨウ化カリウム Ki の希硫酸 SO 水溶液に過酸化水素水 HzO。 を加える。 酸化剤 : Ozす2H二26--つ2HO “の ① 9二2p選2イーーーラ<上 8 さま 、 NRN 靖細科 1 @ (②) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液にシュウ酸 HHCzO, を加える。 酸化剤 : MnO-十 8HT 二 5e~ -つ Mnサ寺4HIO…… ① 音先剤MCzO, > 2C0。二2F十26- | | “tr @ (3) 二酸化硫黄 80。 の水溶液に塩素 Cl。 を通じる。 凍作間4/ナ29- > 20に982* ① 還元剤 : SO。 十 2HzO 一> 80に士4H十26~ …… @ (④⑰ 硫酸酸性の周酸化水素水 Hz0。 に硫酸鉄() FeSQ 水溶液を 加える。 酸化剤 : O+2H二2e-つ2HO …… ① 者Met反Fe le ーー ーー …… @⑥

酸化還元反応式の中にFe2があったんですが鉄は分子にならないのになぜFe2と表せれるんですか？教えてください🙇

168番がさっぱりわかりません。 誰か教えて下さい。

re~ の授受を表 167. 酸化剤と通電 次の(ア)一(ヵ)をうめて, 疲化剤と居元剤の電也 8 す反応式を完成させょ。 NO5T.人WSま=の NO3 (⑫) Cr0-了14H++( ) ーー 3) (coon)。 っ の )+2Hr+28- (3④ SOz+2HzO 一っ ( ヵ )エ4H+ 26- 168. 酸化骨元反応 次の直子 e- を用いた反応式①ー④について. 下の各問いに答えよ。 Mn0。十8H+二5e- 一っ Mn++4H2O の① 205-E2H引29訓王っ2H2O 叶軸還 目上記ニeo⑨ nM 呈王2 (OHrronles2m sa。 。 証 。 。 mom⑧③ laksss】2p26i給3ぐ 1) 過マンガン酸イオン Mn0。- と過酸化水素 Hs0z の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンI- の反応をイオン反応式で表せ。 169. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の骨マンガン酸カリウム KMnQ。 水溶液に。 硫酸鉄(T) 水溶液を加えると, マンガン(Tl)イオン Mn2+ と鉄(四)イオンFe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子 e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(L)イオンの反応 肥応式で表せ。 (3) 過マンガン琶カリウム和誠蔽鉄(T)の反 只されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 2 173. 金 含む水 たもの れるも 見ら# 174.: の(1 ①⑪) (②) ③) 175 単.

解説の3SO42-（黄色のマーカー部分）を両辺に加える理由が分かりません

6 ヨウ系・酸素・マンガンの酸化数の変化 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 1) 硫酸鉄(L)FeSO。 と過酸化水素 Hz0。(硫酸酸性) /の\) だノレュョ3天全ie es 0 ms sb =

解説してください

a0.10 molルの= った。この溢液に 0.10 mol/L のチオ策酸ナトリウム の色が藻くなった。ここで, 指示薬と してゆ基の叫ニーー 硫酸ナトリウム水溶液の満下をさらに続けると, 合計 120 mL滴下した のがから に徐化した。 に なお, チオ硫酸ナトリウム NazS0 は選元剤であり, 水溶液中に適当な酸1 存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に おいて無色である。 3 ん (1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウムの酸化還元反応式を書け。 【2) 空欄[@)]^[(G)] に適幼な語句を入れよ。 【3) この実験で用いた過酸化水素水のモル濃度を有効数字 2 桁求めよ。 (4) 下線部 ① のョウ化カリ ウム水溶液の体積を 2 倍の 40 mL にすると, 実験の潤 に 要するチオ硫酸ナトリ ウス水溶液の体積は何倍になるか, 以下から選び記号で答え 本 も (⑦) 05僅 (⑦ 1倍 (⑫) ZZ倍 は) 2和仁。 (③④) 4倍

化学の酸化還元反応式で、省略されているイオンを補って、反応式を完成させなさい、という問題がわかりません。 イオンが、いくつ残ってるのか、またどこにいくつつけたらいいのか、がわかりません。 たとえば、この写真のD-4です。 これを使ってでも、使わなくてもかまわないので、... 続きを読む

の 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と太酸鉄(水溶液を反応させた。これに ついて. 次の問いに答えよ (1) 過マンガン酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, e- (2) 硫酸鉄(由)の還元剤としてのはたらきを, e- を合わ反応式 (3) (①)と(⑫)の式から e- を消去した式をつくれ (⑭) (3)の式で省略されているイオンを補い, 化 (⑮) 020molL の硫酸鉄(TI ) む反応式で示せ で示せ 反応式を完成させよ 50 mL をちょうと酸化するためには, 0.110 molL 六を何 mL 加えればよいか。 の過マンガン酸カリウム水i ・ 坦| ツ ml! 反応 したとき水素 00401 mol が発生したから, 塩 酸のモル濃度を xLmoL〕]とすると, 1 0040Lmol=6:3 *=32molし 2 (1) (9) NaCO。 (b) NaCl (c) NaHCO。 (d) CO: (9) 792x10 monl ⑪) MnO-十8H*十5e 一テMn"十4HO 2MRe ーーFe** ギ'e- (3) MnO- 十 8HT 十 5Fe* ーー Mn 十 5Fe" 十 4HiO (3 2KMnO。 8HzSO。 十 10FeSO。 ー> 2MnSO, 5Fez(S0)十 8HzO + KSO。 ⑮) 20 mL ーー と4

(9)のe-が消えません💦 教えて下さい！

173の酸化還元反応式を完成させるために ウ～カに当てはまるものの求め方を教えてください