全てわからないです😭😭

15. 次の文は、電子 e - のやりとりによって酸化・還元を説明したものである。 文中の [] を埋め,{ } 内の語句を選んで文章を完成せよ。 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによって酸化還元}され, BはAによっ て{酸化・還元}されたという。 例えば, マグネシウムMgを燃焼 (酸素 O2 と反応) させると, 酸化マグネシウムMgO を 生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 02 - のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウ 受け取って } Mg2+ になり, O2 は O2 + 4e → オ 失って受け取って } 02-になっている。 すなわち, * {Mg・O2} から {Mg・O2} にe-が移動しているので, Mg は O2 によって {酸化・還元}され, O2 は Mg によって酸化・還元} されたという。 → → ] のように電子e” を失って・ ] のように電子e-を

化学基礎、酸化還元の問題です。 （2）の③の部分はなぜ−1から0へ1増加したのに電子を2個やらなくてはいけないのでしょうか。 解説お願いします

(2) ① 左辺に還元剤、 右辺に生成物を書く。 H2O2 O2 ② 酸化数が変化するのは0であるが,両辺のO の数は合っているので係数はそのまま。 ③0の酸化数が-10に増加しているので、 右 辺に2を加える。 H2O2 → O2 + 2e ④ 還元剤なので,右辺にH+を加え係数を合わせ る。 ここでは左辺にH2O を加える必要はない。 H2O2 O2 + 2H+ + 2

(4)です。　シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら 　シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか？

録 JUS り S J [0 m 1 39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日 過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水 100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ 15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 11 数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 10.52 10.56 10.51 第5章 酸化還元 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 12.61 12.64 12.64 (化学基礎) 物質の変化 202 CO 問1 下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 EMN □問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル 濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。 で起きた変化をイオン反応式で示せ。 [滴定1]~[滴定3]

酸化還元反応のイオン式を求める時 塩基性下なら反応の前後でH＋や酸があったらダメなのですか？

（3）の省略されたイオンを補うことについてです。 なぜk +は12個でSO 42-は8個だと分かるんですか？教えてください

このとき, 水溶液中では,次のような酸化還元反応が起こっている。 2KMnO4 + 10KI +8H2SO4→2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 ③ ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応の反応式は,次の (1)~(3) の手順でつくられる。 実際に3式を導いてみよう。 (1) 酸化剤, 還元剤の反応式をつくる p.141 表1にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを, 電子 e" を用いたイオン反応式で表す。 [酸化剤] MnO4 + 8H+ + 5 ] [還元剤] 2I- → I + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる SN 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤の放出する電 子の数は等しいので、やりとりする電子 e"の数が等しくなるように, 2 つのイオン反応式を整数倍し, 組み合わせる。 4式を2倍, 5式を5倍し, それぞれの式を加えてe を消去すると, +) 2MnO4 + 16H+ + 10e→2Mn²+ +8H2O (4×2) (5×5) 2KMnO4 +10KI +8H2SO4 → Mn²+ + 4H2O 101 51₂ +10e 2MnO4 + 16H+ + 10I →2Mn²+ + 5I2 +8H2O 酸化還元反応を表すイオン反応式8式が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 2- 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK* と8個のSO を8式の両辺それぞれに加えて整理すると, 2MnO4 + 10I' + 16H → 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O ↑ ↑ ↑ ↑ 2K+ 10K + 8SO 2SO 12K++6SO² 2- 4 2- [5] 20 7 • 2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 25 9 10

酸化還元反応における半反応式は全て暗記ですか？それとも係数は求められるのですか？教えてください。

（3）なんですけど、写真のように解きました。 2:5は化学反応式の係数です！ この解き方で大丈夫ですか？

245 酸化還元滴定濃度不明の過 酸化水素水 10.0mLをコニカルビー カーに入れ, 硫酸を加えて酸性にし た。 この溶液に 0.100 mol/Lの過 マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 10.0mL加えたところで反応が完了した。 (1) 反応が完了したときに観察される溶液の色は,ア~エのどれか。 (2) この酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (3) 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 ア淡紅色 赤色 ウ 橙黄色 エ 青色

至急です！ こちらの問題の(5)についてです。 答えは以下の通りなのですが、2NACL→CL2のCLの参加数も-1から0に減っていませんか？？ わからないので教えていただきたいです！！

153 [酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6)~(10) は還元剤を化学式で示し, その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCl₂ + 2FeCl3 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 (4) Cl₂ + Na2SO3 + H₂O → 2HCI + Na₂SO4 - (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 (6) 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ — Na2SO3 + H₂O - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O - 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O BaCl2 + H2O + CO2 SnCl4 + 2FeCl₂ Fe₂(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO2

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

166 酸化還元反応の問題です この問題の解き方を教えてください。 解説を読んでもよく分かりません

166. 酸化還元反応次の反応のうちから、 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 ① NaCl + AgNO3 ②Cu+2H2SO4 ③ MnO2 + 4HCI CaO+2HCI — AgCl + NaNO3 CuSO4+2H2O+SO2 MnCl2 +2H2O+Cl2 CaCl2+H2O