高校入試問題の理科の問題です！！ このような問題（8番）があったのですが、化合物と混合物、単体と純物質の違いを教えて下さい🙏

次の1~6のうちから二つ選べ。 ( 1 ベーキングパウダー ② 塩素系漂白剤 ③、発泡入浴剤 オキシドール (消毒薬) ⑤ 食酢 問8/炭酸水素ナトリウムは, 何に分類されるか。次の①~④のう ちからあてはまるものをすべて選べ。 ( ) 0 単体 ② 化合物 ③ 純物質 3 混合物 5 斜面を転がる小球にはたらくカや運動に関する次の問い(問1~3) 問1 図1のように水平面上に置いた角度の異なる 3つの摩擦のな! 小球の運動を調べた。 下の問い(1)~(5)に答えよ。ただし, 斜面の

この問題の(2)の問題の解き方がわからないです！答えは40gです！

2酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの水溶液の性質の変化を調べる。 ために,[実験]を行った。(1)~(4)に答えなさい。(岡山) [実験] 操作1 4つのビーカーA~Dを準備し,それぞれにうすい水酸化ナトリウム水|| 溶液を10cmと緑色の BTB 溶液を1滴入れる。 SY 操作2 操作1のビーカーA~Dに,こまごめビペットを使って,うすい塩酸を それぞれ5cm, 10cm?, 15cm?, 20cm加えたあと,水溶液の色を観察する。 [結果] A B C D 点 水酸化ナトリウム水溶液[cm°'] 加えた塩酸[cm°] 水溶液の色 10 | 20 | 青色緑色|黄色黄色 S 点交 日のの らちる 10 10 10 5 10 15 (1) 緑色のBTB 溶液を加えると青色になる水溶液として最も適当 なのは,D~④のうちではどれか。一つ答えなさい。(5点) ③レモンの果汁 ④食酢 の石けん水 ② 炭酸水 質量パーセント濃度が1%の塩酸をつくるためには,質量パー セント濃度が5%の塩酸10gに何gの水を加えればよいか答え 下の (1) なさい。(6点)

ここ全く分かりません😭教えてください！

)1)コニカルビーカーの滴定におけるビュレットの初めの目盛と中和点における目盛のよみを下の表に記 入し,その差及び差の平均値を求めよ。 初めの目盛 中和点における目盛 その差 1回 2.11 0、61 2回 17、71 3回 差の平均値 考察)2)最初に使用する時にビュレットやホールピペットの内壁がまだ乾いていない場合には, その使用に あたってどのようにすればよいか。 使用する溶液で内部を2~3回すすいでから 使用する。 3)ホールピペットではかりとったコニカルビーカー内の食酢液を水でうすめて滴定した場合その滴定値 は変わるかどうか。 4) 滴定値の平均をもとにして食酢(うすめたもの)のモル濃度を計算せよ。 mol/L また,もとの食酢のモル濃度はいくらか。 mol/L 5)上のモル濃度からもとの食酢中の酢酸のパーセント濃度を計算せよ。CH:COOH の分子量を 60 また, 食酢液の密度は1.0g/cni とする。

問5で ２ になる理由と、問６(答えは 70ml)の式と、問7で ４ になる理由を教えてください🙇🏻

先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CH:COOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は, 酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペッットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は、 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25 mL のビュレット, 容量10mLのホールピペット, 容量 100 mLのメスフラスコ, 容量100mLのコニカルビーカー, ろうと, ピュレット台, 安全ピペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして, 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから, 同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると, 1 pH は酢酸水浴 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ピュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では, うまくいかないことはよくあります。 食酢100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mLですか。 生徒Y: MLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。 では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので, b を試料Bとし て満定実験をすると, うまくいくと思います。

中和滴定の計算です。 1番から何を求めたらいいかさっぱり分かりません。 教えてください🙇‍♀️

10倍希釈食酢10.0mLに対し 2回目 NAOH 始点(始めのめもり) V」 終点(終わりのめもり) V2 V2-V,滴定量[mL] 1回目 3回目 10.7 L8.11 10.7 Z2 10倍希釈食酢10.0mLに対し NAOH 始点(始めのめもり) V 終点(終わりのめもり) V2 V2-V;滴定量[mL] 4回目 5回目 6回目 2 (考察) 回分の滴定量の平均値 7,55 * 使用データにO mL 「.水酸化ナトリウム水溶液の濃度と、上記の結果から10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を水めは さい。(四捨五入して少数第4位まで求めよ) 【計算) Co 0.007. 26 mol/L a76 2.10倍に薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 【計算) 0:007% mol/L 3. 食酢中の酸はすべて酢酸(CHgCOOH)であると仮定して、食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何% になったか求めなさい。 【計算】ただし食酢の酸CH。COOH=D60(g/mol), 密度1.00(g/cm°)とする。(四捨五入して少数第2位まで求めよ) *考察へのアプローチ 中和反応の関係式(考察1) 農度c[mol/L]のa価の酸V 「」 [L] と, 濃度c'[mol/L] 6価の塩基V' [mL] が過不足なく中和するとき。 V 1000 V' 1000 bxc'× または acV=bc'V' 三 axc× 酸の(価数)×(濃度)x(体積) = 塩基の(価数)×(濃度)×(体積) 豊から生じるH*の物質量[mol] 量パーセント濃度を求める(考察3) モル濃度(mol/L) 溶質の物質量(mol) 溶液1L (感想) 塩基から生じるOH~の物質量[mol] 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 100 (自己評価) 1.実験により、器具の扱いが充分に習得できたか。 B C D(とても悪い) (とても良い)A 2.積極的に実験に取り組めたか。 A . B. C.D 1血和滴定について理解が深まったか。 C.D 印 1 ↑

A液の説明で約0.1mol/Lであると書いてありますが、これは何なのでしょうか。 （1）では、問題通りに計算していくと0.08mol/Lとでます。これは約0.1mol/Lを正確にした濃度という解釈で合ってますか？

良酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,以下のA液, B液を調製した。 〈A 液)水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (V0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していくと, 12.5mL を加えたときに,滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ, 17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 L 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 mol/L であったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改)

至急です‼️‼️出来るだけ今日中には本当に教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは、 問5 2 問6 70 となっているのですが、 なぜそうなるのかが分かりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

I 次の会話文を読み,下の各間問いに答えよ。 先生:今日は,食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量 25 mL のビュレット,容量 10 mL のホールピペット, 容量100 mLのメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって,コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1 pH は酢酸水溶 液の方が大きいし,2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても,指示薬の 色が変わりません。何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。食酢 100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢 10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 a 生徒X:わかりました。このままでは一度に演商定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

どちらも分からないので教えて欲しいです🙇🏼‍♀️

173 滴定曲線 下図の(a)~(d)のグラフは, 0.1 mol/L の酸の水溶液に 0.1 mol/L の塩基の水溶液を加え たときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸·塩基の組み合わせを[A群] から,中和点をみ つけるための指示薬については[B群]から, それぞれ記号で選べ。 pH pH pH pH 12| 10 12 12 12ト 10 10 10 8 8 8| 8| 6 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2| 2ト 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) (B) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 (D) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 [B群][の メチルオレンジが使用可 フェノールフタレインが使用可 のメチルオレンジ·フェノールフタレイン両方とも使用可 メチルオレンジフェノールフタレインいずれも使用不可 [A 群][(A) 塩酸にアンモニア水 (C) 酢酸にアンモニア水 A群 B群 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を正確に 10.0mL 量り取り,器具Aに入れ, 純水で薄めて正確に 100 mLとした。 2 のの水溶液 10.0mLを器具Bで正確に量り取り,器具Cへ移した。 3 ここヘフェノールフタレイン溶液を2滴加え,右図のように器具Dから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,完全に中和するのに 7.20 mLを要した。 (1) このような実験は,一般に何と呼ばれるか。 (2).実験で用いた器具A~D の名称を答えよ。 (3) 中和点付近での指示薬の色の変化を答えよ。 (4) この滴定の指示薬にフェノールフタレインを用いた理由を答えよ。 (5) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/L か。 -D (2) A B C D 色 色(4)

何度も同じ問題を質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ 問6の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

I 次の会話文を読み, 下の各問いに答えよ。 先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールビペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具) 容量 25 mL のビュレット,容量 10mLのホールピペット, 容量 100 mL のメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールビペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100mL 中に酢酸のみが4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。では,何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

高校 化学 の問題です。

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液 を20ml滴下したところで中和点に達した。このと き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。計算過程を 紙に書き、写真を撮って答えよ。 4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適 当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の 色はどのように変化するか。